- 1. ¿Cuál será la cantidad de moles de dióxido de azufre (SO2) que hay en 24.5g de dióxido de azufre?
A) 0.5 moles
B) 1.5 moles
C) 1 mol
D) 0.28 moles
E) 0.38 moles
- 2. ¿Cúal será la masa en gramos de sulfato de sodio que hay en 1.30 moles de sulfato de sodio ( Na2SO4) ?
A) 185 gramos
B) 100 gramos
C) 1.85 gramos
D) 200 gramos
E) 0.185 gramos
- 3. La masa molar del ácido nítrico (HNO3) es:
A) 6.4 g/mol
B) 70 g/mol
C) 50 g/mol
D) 64 g/mol
E) 64 g/ml
- 4. La masa Molar del Hidróxido de potasio (KOH) es:
A) 0.56 g/mol
B) 5.6 g/mol
C) 56 g/mol
D) 56 g/ml
E) 60 g/mol
- 5. ¿Cúal será la cantidad de moles de átomos de Oxigeno que hay en 24 g de átomos de Oxígeno?
A) 1.3 moles
B) 0.15 moles
C) 2 moles
D) 15 moles
E) 1.5 moles
- 6. ¿Cuál sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 15g de Sulfato de Aluminio (Al2SO4) en 0.350 L de disolución?
A) 0.5 moles
B) 1.25 moles
C) 0.3 moles
D) 0.125 M
E) 125 moles
- 7. ¿Cúal sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) en 450 ml de disolución?
A) 3.98 mol/L
B) 398 mol/L
C) 938 mol/L
D) 39.8 mol/L
E) 8.39 mol/L
- 8. En una muestra de jugo de limón, la concentración de H+1 es de 3.8 x10-4 M, ¿Cuál será su pH?
A) 34.2
B) 3.24
C) 4.23
D) 3.42
E) 24.3
- 9. Una solución utilizada para la limpieza de vidrios tiene una concentración de OH-1 es de 1.9 x10-6 , ¿Cuál será su pH?
A) 82.8
B) 8.28
C) 28.8
D) 2.88
E) 8.28
- 10. Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
A) Isómero
B) Isótopo
C) Alótropo
- 11. Algunos elementos se presentan en varias formas distintas. Tienen diferentes propiedades químicas y físicas.
A) Isómero
B) Isótopo
C) Alótropo
- 12. Por ejemplo, El grafito y el diamante son alótropos de:
A) Fosforo
B) Azufre
C) Oxígeno
D) Carbono
- 13. Compuesto que está formado por los mismos elementos, y en las mismas proporciones, que otro u otros, pero que difiere en algunas propiedades a causa de una diferencia en la estructura molecular.
A) Isótopo
B) Isómero
C) Alótropo
- 14. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón
A) Radio iónico
B) Afinidad electrónica
C) radio atómico
D) Electronegatividad
- 15. Es básicamente una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este enlace es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas.
A) Radio Iónico
B) Afinidad Electrónica
C) Radio Atómico
D) Electronegatividad
- 16. Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
A) Afinidad Electrónica
B) Radio Iónico
C) Electronegatividad
D) Radio Atómico
- 17. Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso
A) Energía
B) energía de ionización
C) Entalpía
D) Entropía
- 18. es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos
A) Entalpía
B) Electronegatividad
C) Energía
D) Entropía
- 19. Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema
A) Energía
B) Electronegatividad
C) Energía
D) Entropía
- 20. Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
A) Electronegatividad
B) Entalpía
C) Entropía
D) Energía
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