- 1. No es un factor que determine los cambios de estado en los gases:
A) Altura
B) Cristalización
C) Temperatura
D) Volumen
E) Presión
- 2. El cambio de estado de líquido a sólido descarta:
A) cristalización
B) compactación
C) Licuefacción
D) endurecimiento
E) solidificación
- 3. El aumento de las fuerzas de repusión determina:
A) presión disminuida
B) mayor espacio intermolecular
C) menor espacio intermolecular
D) temperatura aumentada
E) volumen disminuido
- 4. Los cambios que experimentan el formol y la naftalina son ejemplos de:
A) fusión
B) vaporización
C) solidificación
D) cristalización
E) sublimación
- 5. El vapor de agua a grandes alturas forma "granizo" este cambio corresponde a:
A) licuefación
B) evaporación
C) sublimación inversa
D) fusión
E) vaporización
- 6. El aumento de presión con disminución de temperatura es característico de:
A) evaporación
B) fusión
C) vaporización
D) sublimación
E) condensación
- 7. El aumento de temperatura con equilibrio de fuerzas de cohesión y repulsión corresponde a:
A) vaporización
B) sublimación
C) condensación
D) Líquido
E) Gaseoso
- 8. El aumento de espacios intermoléculares con predominancia de fuerzas de cohesión corresponde a:
A) condensación
B) plasma
C) cristalizacióm
D) fusión
E) vaporización
- 9. La predominancia de fuerzas de repulsión con aumento de temperatura hasta la degradacion a iones es:
A) condensación
B) plasma
C) líquido
D) sólido
E) cristalización
- 10. La disminución de presión y temperatura y proporcionalidad de fuerzas de repulsión y cohesión caracteriza a:
A) cristalización
B) condensación
C) sublimación inversa
D) solidificación
E) evaporación
- 11. La____________ , relacionada con la densidad identifican la fluidez y el nivel de la tensión superficial.
A) densidad
B) solubilidad
C) viscosidad
D) maleabilidad
E) tensión
- 12. Los enlaces químicos que forman materia sólida blanda o dura conductora de la electricidad corresponden a:
A) covalente
B) covalente doble
C) electrostático
D) metálico
E) iónico
- 13. La roca con pureza de silicatos en su composición química es conocida como:
A) magnetita
B) turmalina
C) ópalo
D) cuarzo
E) esmeralda
- 14. El elemento ausente en la composición química del vidrio "pyrex" es:
A) calcio
B) silicio
C) aluminio
D) boro
E) oxígeno
- 15. Las moléculas de gas tienen un movimiento___________ , acelerado y _______________ .
A) lento - multidireccional
B) curvilíneo - unidirecional
C) continuo - curvilíneo
D) continuo - multidireccional
E) discontinuo - unidirecciona
- 16. Las fuerzas de _____________ y _______________ en los gases son nulas
A) repulsión - gravedad
B) vaporización - cohesión
C) cohesión -gravedad
D) gravedad - volatilización
E) volatilización - repulsión
- 17. En los gases, frente al cambio de ______________ , el resultado será apreciable en la:_______________________
A) presión - volumen
B) temperatura - e. potencial
C) volumen - presión
D) volumen - presión
E) temperatura - e. cinética
- 18. Para la medición de los gases se tomará en cuenta que la___________es inversamente proporcional a:___________________
A) superficie - temperatura
B) superficie - fuerza
C) fuerza - volumen
D) superficie - volumen
E) temperatura - presión
- 19. 237,15 unidades BAR corresponden a ____________ mm Hg
A) 1456 mmHg
B) 1,78 x 106 mmHg
C) 45 x 105 mmHg
D) 178448 Hg
E) 2,43 x 104 mmHg
- 20. En 538,9 kg/cm2 de presión ejercicda sobre un cuerpo es posible calcular____________ kilopascales
A) 52690 KPa
B) 52´690 452,8 KPa
C) 5,27 x 105 KPa
D) 526,9 KPa
E) 52´790 152,9 KPa
- 21. En 5,85 Pa están_________ At
A) 7.59 x 10-5 At
B) 5.79 x 105 At
C) 5.79 x 10-7 At
D) 5.79 x 10-5 At
E) 579000 At
- 22. 6,45 x 104 mm Hg de presión representan:
A) 165,4 x 107 Pa
B) 84,98 At
C) 47,3 PSI
D) 78,7 BAR
E) 87,7 Kg/cm2
- 23. La relación inversamente proporcional de presión y volumen corresponde a:
A) Ley de Charles
B) Ley Combinada
C) Ley de Avogadro
D) Ley de G. Llusac
E) Ley de Boyle
- 24. En la Ley de Charles; a mayor temperatura _______________
A) mayor presión
B) menor temperatura
C) menor presión
D) menor volumen
E) mayor volumen
- 25. En la Ley de Charles; el volumen final resulta de:
A) temperatura final con volumen final para temperatura final
B) volumen inicial con temperatura final entre temperatura inicial
C) volumen final con temperatura final entre temperatura inicial
D) Presión final con temperstura inicial entre tempertura final
E) Presión inicial con temperstura final entre tempertura inicial
- 26. Cuando el volumen disminuye se registrará una temperatura _____________ ; corresponde a la Ley _______________
A) menor - G. Llusac
B) mayor - Charles
C) mayor - Boyle
D) menor - Charles
E) mayor - G. Llusac
- 27. Un tanque contiene 200 litros de airte y soporta una presión de 1 At ; si la presi´´on varía a 2 At, entonces el volumen será:
A) 4,8 Kg
B) 2,5 galones
C) 100000 cm3
D) 1,5 litros
E) 102 litros
- 28. Una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500ml a 760 torr de presión, se quiere comprimir a un volumen de 380 ml; ¿cuál será la presión necesaria si la temperatura permanece constante?
A) 92,15 torr
B) 12456,4 mmHg
C) 478,3 At
D) 543,7 Bar
E) 921,05 torr
- 29. ¿Cuál será el volumen si la presión varía de 2 atm y 8mm Hg, cuando 758 litros soportan la presión de 1 atm y 20 mmHg?
A) 568,4 cm3
B) 274,5 litros
C) 386,9 litros
D) 749,2 cm3
E) 856,8 ml
- 30. Un volumen de Helio equivalente a 1840 litros soporta una presión de 5 atm; ¿cuál será el volumen si la presión varía a 120 PSI con una temperatura constante?
A) 947,78 litros
B) 1050,56 litros
C) 5387,23 ml
D) 1127 litros
E) 2436,8 ml
- 31. 758 litros de gas cloro soportan una presión de 1 atm y 20 mmHg ¿cual será la variación de volumen si la presión varía a 2 atm y 8 mm Hg?
A) 386,9 litros
B) 386950 cm3
C) 834,69 cm3
D) 38,69 litros
E) 678, 49 mililitros
- 32. El volumen de 12 litros de un gas soporta una presión de 1,2 atm; ¿cuál es el volimen si la presión aumenta a 1,8 atm?
A) 800,879 mililitros
B) 457,37 c.c.
C) 80,8 litros
D) 8000 cm3
E) 9,8 litros
- 33. 3000 mililitros de dióxido de carbono soporta una presión de 680 mm de Hg; cuando la presión varíe a 740 mm Hg ; ¡cual será será el volumen final?
A) 546,78 decilitros
B) 2,75 x 103 cm3
C) 275,1 decilitros
D) 478,53 mililitros
E) 27,5 litros
- 34. Un volumen de gas neón correspondiente a 1850 litros se encuentra a una temperatura de 27 0 C ¿cuál será el volumen si la temperatura varía a - 10 0 C con una presión constante?
A) 2185,6 cm3
B) 1861,7 litros
C) 162,1 litros
D) 162,18 Decalitros
E) 18, 617 mililitros
- 35. Un volumen de gas hidrógeno a presión constante ocupa un volumen de 0,75 litros a 17 o C ¿ cuál es la temperatura en grados kelvin si el volumen varía a 982 mililitros?
A) 350, 79 o K
B) 379,7 o K
C) 397;7 o K
D) 297,7 o K
E) 289, 9 o K
- 36. Un volumen de gas hidrógeno a presión constante ocupa un volumen de de 0,75 litros a 17 o C; cuál será la temperatura final en grados kelvin si el volumen varía a 982 mililitros?
A) 297,9 o K
B) 39,7 o K
C) 479, 7 o K
D) 379,7 o K
E) 397, 9 o K
- 37. Una masa de nitrógeno ocupa 200 mililitros a 100 o C, a 0 o C con una presión constante; ¿cuál es el volumen final?
A) 0,1463 litros
B) 1463,6 mililitros
C) 146, 3 mililitros
D) 146,3 cm3
E) 143,6 cm 3
- 38. Una masa de gas a 18 o C ejerce una presión de 45 atm; ¿cuál será la presión si la temperatura disminuyea - 5o C?
A) 141, 45 atm
B) 41,4 atm
C) 6,45 x 10 7 pas
D) 0,478 PSI
E) 49,756 mm Hg
- 39. El volumen de un gas aplica una presión de 60 atm a 77 o F ; ¿ cuál es la temperatura final cuando la presión ha variado a 850 libras por pulgada cuadrada?
A) 297,5 o K
B) 12 o C
C) 59 o F
D) 245,7 o K
E) 14 o C
- 40. A una presión de 350 torr, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2,5 litros; ¿ Cuál será el volumen que ocupe la masa de gas a una atmósfera con temperatura constante?
A) 11,5 Hectolitros
B) 0,55 Decalitros
C) 11500 c.c.
D) 1,15 litros
E) 1150 cm 3
- 41. La temperatura esperada cuando ina masa de gas a 184,280F con una presión de 145, 9 PSI pero ha incrementado en un 35% (en mmHg) es:
A) 315,78 0C
B) 482,96 0K
C) 2097,67 0F
D) 106,756 0R
E) 8030K
- 42. La temperatura de un gas es de 6250R con una presión de 1,01x 107 pas; la temperatura recomendada para el gas es de 203 0F, la presión requerida por el gas en BAR es:
A) 106 656 BAR
B) 106,656 BAR
C) 95,7 BAR
D) 59,4 BAR
E) 1066 BAR
- 43. La temperatura final de una masa de gas es de 24,7 0C; luego de presentar 12,5 0C , con un volimen de 0,128 litros, el volumen será:
A) 1342,8 cm3
B) 0,927,57 litros
C) 134,28 cm3
D) 1342 cm3
E) 134,56 dm3
- 44. Se intenta que un gas ocupe 2500 c.c con una temperatura 233,6 oF; calcular el volumen coorespondiente conociendo que inició con 323 o K
A) 2097,40 c.c
B) 789 dm3
C) 47,8 dm3
D) 19,70 litros
E) 578,5 cm3
- 45. A 4,15 x 104 pas un gas ocupa 135 cm3; cuál será el volumen ocupado a 0,95 BAR?
A) 124,5 dm3
B) 58788 cm3
C) 58,788 cm3
D) 48,7 litros
E) 587,88 cm3
- 46. Una muestra gaseosa presenta una variación de presión de 36, 75 PSI a 382 mmHg, calcular la variación del volumen cuando inició con 0,5 dm3
A) 8545,6 cm3
B) 2486,91 litros
C) 24,96 litros
D) 249 litros
E) 248, 6 dm3
- 47. La presión final de un gas es de 1,45 x 1018 Kg/cm2 permite un volumen de 1,5 m3; calcular la presión inicial cuando la muestra ocupe un volumen de 800 litros
A) 2,718x1015 pas
B) 2,718x1025 mmHg
C) 578 PSI
D) 2,718x1018 pas
E) 2,718x1018 PSI
- 48. Una muestra de gas ocupa 2,48 litros a una presión de 45784,5 N/m2 a una temperatura de 185,7 o F; calcular la temperatura final cuando el gas pasó a ocupar 4574 cm3 con una presión de 2,4 atm:
A) 35123, 0 o K
B) 3512,30 o K
C) 218, 5 o K
D) 2895 o K
E) 346,7 o K
- 49. La muestra de un gas termina ocupando 543 litros con temperatura de 632, 5 o R y una presión de 487,9 PSI, calcular el volumen (cm3) cuando la presión es 80% mayor (en mmHg) y la temperatura es 1/4 mayor a la descrita:
A) 8,48 x 106 cm3
B) 8,48 x 103 cm3
C) 8488927 cm3
D) 85987,7 cm3
E) 8,48 x 105 cm3
- 50. Una muestra de gas presenta una variación de 7 atm a 12,12 BAR; de 50 o F a -5o C; calcular la variación de volumen desde 150 dm3:
A) 86,82 litros
B) 0,828 litros
C) 862,5 litros
D) 8,28 x 10-2 m3
E) 8,28 x 10-3 m3
- 51. La relación entre ____________ y presión es directamente proporcional.
A) masa de muestra
B) temperatura
C) composición
D) volumen
E) masa molecular
- 52. la sumatoria de presiones está expresada por:
A) Boyle
B) Avogadro
C) Dalton
D) Charles
E) LLUSAC
- 53. La condición fundamental en gases ideales que presentan 273,15 o K, con una mol y una atmósfera de presión es:
A) composición
B) volumen 22,4 litros
C) igual temperatura
D) elevadas presiones
E) gases diatómicos
- 54. Cuando T1: P1xV1xT2/P2xV2; entonces T2: P2 x V2 x (___)/P1 x (____ )
A) V1 ; T1
B) M ; n
C) n ; R
D) R ; n
E) T1 ; V1
- 55. En gases ideales "n" NO representa:
A) g/litros
B) c.c/litros
C) g/cm3
D) oz/cm3
E) Kg/litros
- 56. Hallar la densidad de gas clorhídrico a 45 o C y 32,4 PSI es:
A) 4,48 x 104 g/cm3
B) 44,8 g /lt
C) 0,0045 g/cm3
D) 448 g /lt
E) 4,44 lt/g
- 57. La densidad del gas silfhídrico a 23 o C y 755 torr es:
A) 1,38 g/lt
B) 0,0012 g/cm3
C) 13,8 g/lt
D) 0,00013 g/cm3
E) 0,13 g/cm3
- 58. La densidad de una muestra de gas a 730 torr y 42 o C es de 2,40 g/lt, calcular la masa molecular del gas:
A) 6,67 g/mol
B) 58,45 g/mol
C) 584,5 g/mol
D) 646,7 g/mol
E) 64,67 g/mol
- 59. La masa molecular de un gas es de 44,7 g/mol a 30o C y 760 mmHg, la densidad del gas será:
A) 1,798 g/lt
B) 0,018 g/cm3
C) 17,98 g/lt
D) 179,8 g/lt
E) 0,0018 g/cm3
- 60. Si la masa de un gas es 37,9 g/mol a 512o R y 0,875 Kg/cm2; calcular la densidad del gas:
A) 137 g/lt
B) 13,7 g/lt
C) 0,00013 g/cm3
D) 0,000013 g/cm3
E) 1,37 g/lt
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