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Indica cual de las siguientes sustancias es un ácido, cual es unabase y cual es una sal: ácido: Escribe ahora la reacción de disosciación en agua de cada uno de ellos. Para indicar la carga coloca el coeficiente primero y después el signo. Si los coeficientes son 1 no se ponen. Pb(SO4)2 Ba(OH)2 HBrO3 carga carga carga coeficiente coeficiente coeficiente Ba BrO3 Ba(OH)2; HBrO3; Pb(SO4)2 Pb base: (ac) (ac) (ac) + + + carga carga carga coeficiente coeficiente OH SO4 coeficiente H (ac) (ac) (ac) sal: Recuerda que cuando se disocia un ácido, el H+ se pone siempre a la derecha!! comprueba que la carga total da cero!! comprueba que la carga total da cero!! comprueba que la carga total da cero!! ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico se precisan disolver parapreparar 1,5 litros de disolución acuosa de concentración 0,6 M? Datos: m at H = 1 u; m at Na = 23 u: m at O = 16 u; a) c) b) d) e) Indica quien es el disovente y quien el soluto(con palabras) Escribe la fórmula del hidróxido sódico: soluto: Con la molaridad y el volumen (en litros) calculamos los moles a partir de la fórmula de la molaridad: Si reacciona el hidróxido sódico con el ácido sulfúrico, de quetipo de reacción (de los vistos en los apuntes) se trata: Ahora con la masa molecular pasamoslos moles a gramos: + Escribe la reacción (primero la base y después el ácido) y ajústala. disolvente: M = n = m = moles hidróxido sódico! + Disponemos de 56 litros de gas cloro medidos en condiciones normales (P = 1 atm, t = 0 ºC): a) Escribe la fórmula del Cloro b) ¿Cuantos moles son? c) ¿Cuantos gramos? d) ¿Cuantas moléculas? Usar una sola cifra decimal salvo al final. Usar coma! c) m = b) a) Fórmula: d) N = n. NA = Aquí 2 cifras decimales. Usar coma! P V = n R T Unidad! ; n = . . masa molar: = Datos: m at Cl = 35,5 u, NA = 6,022.1023 mol-1, R = 0,082 atm.L/mol.K Unidad! M = unidades! Unidad! Unidades! El alcohol etílico o etanol deriva del hidrocarburo etano (C2H6). Se ob-tiene sustituyendo un -H por un -OH. Es por eso que su fórmula seescribe de la forma C2H5OH y no C2H6O para que quede manifiestoel grupo -OH.En la combustión de 1 mol de etanol líquido se desprenden 1370 kJ.Escribe la reacción de combustión ajustada poniendo también al finalel valor de la energía de reacción (combustión en este caso) o ∆E con su signo correspondiente. Calcula ahora el calor desprendido al quemar 16 g de etanol. Datos: m at H=1u; m at C=12 u; m at O=16 u; 1º- 3º- 2º- Calcula el volumen de CO2 en c.n. que sedesprende al quemar esos 16 g (varios cálculos) Calculamos la masa molarpara pasar 16 g a moles!! ∆E= (l) + moles C2H5OH . (g) moles C2H5OH kJ M = = (g) + kJ V= (l) ; n= ∆E= 2 decimales! 1 decimal! moles kJ SE TES DÚBIDAS COMENTA NO FORO!! |