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minos colocados en la parte inferior de la diapositiva!! En esta gráfica el nivel energético de los reactivos es (escribe mayor o menor) que el de los productos, por lo tanto la variación de energía de la reacción es: a) ∆E<0 o b) ∆E>0. Escribe a o b: Completa: los para que la reacción comience. Reactivos ? La energía de es la que necesitan alcanzar Productos ? Ea ? ∆E ? La gráfica de laizquierda muestrala variación deenergía a medidaque la reaccióntiene lugar. Se trata de unareacción Endotér-mica o Exotérmi-ca.Respuesta: Coloca en la grá-fica arrastrando ysoltando los tér- c) Las reacciones químicas se producen por medio de choques entre las moléculas de los reactivos d) Una vez que las moléculas de los reactivos chocan siempre va tener lugar la rotura de sus enlaces y la formación de nuevos enlaces que dan lugar a los productos. e) La relación entre volúmenes siempre coincide con la relación entre moles en una reacción química ajustada. a) La energía de activación, al igual que la energía de reacción, puede ser negativa o positiva. b) La energía asociada a las reacciones químicas puede ser eléctrica, luminosa, ...pero normalmente se manifiesta en forma de calor Escribe V (verdadero) o F (falso) para cada una de las afirmaciones siguientes: Clasifica las reacciones que siguen según los tipos vistos en los últimos apuntes 1) CaO + H2O → Ca(OH)2 2) 2 AlCl3 → 2 Al + 3 Cl 3) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O 4) NaOH + HCl → NaCl + H2O 5) 2 H2O2 → O2 + 2 H2O 6) SO3 + H2O → H2SO4 7) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 8) 2 HClO4 + Ba(OH)2 → Ba(ClO4)2 + 2 H2O Alguna o algunas de las reacciones anteriores sabes con seguridad que desprendan energía? Indica su número o números separados por coma. Respuesta: Que tipo de energía desprenden? Dadas las siguientes sustancias: Indica por orden cual o cuales son iónicas. Por ejemplo, si las iónicas fuesen I, J, K, M escribiriamos: I,J,K,M de acuerdo?: Indica por orden cual o cuales son básicas. Por ejemplo, si las básicas fuesen J, M, P escribiriamos: J,M,P de acuerdo?: C3H8, CO, KOH, CaSO4, HNO3, BH3, HI, BaS Indica por orden cual o cuales son ácidas. Por ejemplo, si las acidas fuesen M, P, O escribiriamos: M,P,O de acuerdo?: A B C Solo hay un hidróxido!! Son los únicos que tienen metal!! Se nombran como ácidos, son ácidos!! D E F G H Los hidróxidos de metales alcalinos y alcalinoterreos son bases fuer- tes. Tienen caracter iónico y en agua se disocian totalmente. Estos hidróxidos son los que veremos nosotros. Así, por ej el Mg(OH)2 en agua se disocia de la siguiente manera: Los ácidos son sustancias covalentes pero que cuando se disuelven en agua se disocian como si fuesen compuestos iónicos. Es como si el hidrógeno actuase como metal. Los ácidos fuertes se disocian to- talmente. Son los que veremos nosotros. Asi, por ejemplo el HCl en agua se disocia de la siguiente manera: Si tenemos una disolución (acuosa, por supuesto) de HCl 0,1 molar, o lo que es lo mismo: [HCl] = 0,1 M, Cual es la concentración (molaridad) del H+? Si tenemos una disolución (acuosa, por supuesto) de Mg(OH)2 0,1 molar, o lo que es lo mismo: [Mg(OH)2] = 0,1M, Cual es la concentración(molaridad) del OH-? Mg(OH)2 HCl Solución: Solución: Cl Mg (ac) - [H+] = +2 (ac) [OH-] = + + H (ac) + 2OH ⇐ M (ac) - Siempre pondremos el H+ a la derecha a partir de ahora !! M ⇐ (es el doble!!) Siempre pondremos el OH- a la derecha a partir de ahora !! Escribe ahora la reacción de neutralización entre el ácido (primer o el ácido)y la base (después la base) de la diapositiva anterior y ajústala como siempre: Otro de los hidrocarbros de uso doméstico es el propano (C3H8). Escribe y ajusta la reacción (como siempre) de combustión del propano: Teniendo en cuenta que en la reacción de combustión de 1 mol de propano realizada en c.n se desprenden 2220 kJ, escribe de nuevo la reacción ante-rior poniendo a la derecha la energía de reacción que corresponda con elsigno pertinente: n Calcula ahora el calor desprendido cuando se queman 112 L de propano medidos en c.n. (1 atm y 25ºC). C3H8 = (g) + se acepta también 4,6! + (g) + (g) ∆E= (g) (g) + . (g) + moles kJ (g) C3H8 + = ∆E= (g) 10212 también! kJ |