- 1. Η θερμοχημεία είναι ο κλάδος της φυσικής χημείας που ασχολείται με τις σχέσεις μεταξύ θερμότητας, εργασίας και χημικών αντιδράσεων. Περιλαμβάνει τη μελέτη του τρόπου μεταφοράς της ενέργειας κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων και φυσικών μετασχηματισμών. Μέσω της θερμοχημείας, οι επιστήμονες μπορούν να αναλύσουν τη ροή θερμότητας που εμφανίζεται σε διάφορες διεργασίες, καθώς και να υπολογίσουν τις θερμικές μεταβολές που σχετίζονται με τις χημικές αντιδράσεις. Η κατανόηση της θερμοχημείας είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη της συμπεριφοράς των ουσιών υπό διαφορετικές συνθήκες και τη βελτιστοποίηση των βιομηχανικών διεργασιών για μέγιστη απόδοση. Ποια είναι η μελέτη της θερμικής ενέργειας και η σχέση της με τις χημικές αντιδράσεις;
A) Αναλυτική Χημεία
B) Θερμοχημεία
C) Οργανική χημεία
D) Κβαντική μηχανική
- 2. Η θερμότητα που απελευθερώνεται από ένα σύστημα στο περιβάλλον του είναι γνωστή ως;
A) Αδιαβατικός
B) Ενδόθερμος
C) Εξώθερμο
D) Ισόθερμος
- 3. Η μονάδα SI για τη μέτρηση της ενέργειας είναι:
A) Νεύτο
B) Βάτ
C) Πασκάλ
D) Μονάδα ενέργειας ή έργου
- 4. Ποιος νόμος ορίζει ότι η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μόνο να μετατραπεί από τη μια μορφή στην άλλη;
A) Δεύτερος Θερμοδυναμικός Νόμος
B) Πρώτος Νόμος της Θερμοδυναμικής
C) Ο νόμος του Gay-Lussac
D) Νόμος του Μπόιλ
- 5. Ποιος όρος περιγράφει τη θερμική περιεκτικότητα ενός συστήματος σε σταθερή πίεση;
A) Εντροπία
B) Θερμοχωρητικότητα
C) Ενθαλπία
D) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
- 6. Για ποια θερμοδυναμική ιδιότητα έχουν θετική τιμή οι ενδόθερμες αντιδράσεις;
A) ΔΕ
B) ΔS
C) ΔG
D) ΔH
- 7. Σε μια εξώθερμη αντίδραση, η μεταβολή της ενθαλπίας είναι:
A) Θετικός
B) Αρνητικός
C) Μηδέν
D) Εξαρτάται από τη θερμοκρασία
- 8. Η ειδική θερμοχωρητικότητα μιας ουσίας ορίζεται ως η ενέργεια που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας κατά 1 γραμμάριο της ουσίας από:
A) 0,5 βαθμοί Κελσίου
B) 1 βαθμός Κελσίου
C) 5 βαθμοί Κελσίου
D) 10 βαθμοί Κελσίου
- 9. Ποιος όρος περιγράφει την αταξία ή την τυχαιότητα ενός συστήματος;
A) Θερμοχωρητικότητα
B) Εντροπία
C) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
D) Ενθαλπία
- 10. Η μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση σε σταθερή πίεση είναι γνωστή ως?
A) Θερμότητα Αντίδρασης
B) Θερμοχωρητικότητα
C) Εντροπία
D) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
- 11. Ποιος όρος αντιπροσωπεύει το μέτρο του αυθορμητισμού μιας αντίδρασης σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση;
A) Ενθαλπία
B) Εντροπία
C) Θερμοχωρητικότητα
D) Δωρεάν ενέργεια Gibbs
- 12. Η τυπική αλλαγή σχηματισμού ενθαλπίας ορίζεται ως η αλλαγή ενθαλπίας όταν:
A) Ένα mole μιας ένωσης σχηματίζεται από τα στοιχεία της στην τυπική τους κατάσταση
B) Ένα mole μιας ένωσης διασπάται στα στοιχεία της
C) Ένα mole μιας ένωσης θερμαίνεται
D) Ένα mole μιας ένωσης αναμιγνύεται με μια άλλη ένωση
- 13. Ποια είναι η αλήθεια για τη σχέση μεταξύ ενέργειας και ενθαλπίας;
A) Η ενθαλπία είναι ένα μέτρο της συνολικής ενέργειας ενός συστήματος
B) Η ενέργεια είναι πάντα ίση με ενθαλπία
C) Η ενθαλπία και η ενέργεια δεν έχουν σχέση
D) Η ενθαλπία μετριέται σε watt
- 14. Ποιος είναι ο νόμος που λέει ότι για μια χημική αντίδραση που διεξάγεται υπό σταθερή πίεση, η θερμότητα που απορροφάται ή απελευθερώνεται είναι ίση με τη μεταβολή της ενθαλπίας του συστήματος;
A) Ο νόμος του Ραούλ
B) Ο νόμος του Hess
C) Νόμος του Avogadro
D) Νόμος του Ντάλτον
- 15. Η μεταβολή της ενθαλπίας για μια χημική αντίδραση ορίζεται ως η διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας των προϊόντων και της ενθαλπίας του __________.
A) Αντιδρώντα
B) Σύστημα
C) Περιβαλλοντας ΧΩΡΟΣ
D) Διαλυτικό μέσο
- 16. Μια αντίδραση που απορροφά θερμότητα ταξινομείται ως __________.
A) Ισοβαρής
B) Εξώθερμο
C) Ισόθερμος
D) Ενδόθερμος
- 17. Τι συμβαίνει με την εσωτερική ενέργεια ενός συστήματος σε μια αδιαβατική διαδικασία;
A) Μειώνεται
B) Αυξάνει
C) Γίνεται ίσο με μηδέν
D) Παραμένει σταθερό
- 18. Ποια είναι η μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση όπου τα προϊόντα έχουν υψηλότερη ενθαλπία από τα αντιδρώντα;
A) Μηδέν
B) Μεταβλητός
C) Θετικός
D) Αρνητικός
- 19. Ποια διαδικασία περιλαμβάνει τη μεταφορά θερμότητας μεταξύ του συστήματος και του περιβάλλοντός του υπό σταθερή πίεση;
A) Ισοχωρική διαδικασία
B) Ισοβαρική διαδικασία
C) Αδιαβατική διαδικασία
D) Ισοθερμική διαδικασία
|