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Ba(NO3)2: Escribe los nombres de los siguientes compuestos utilizando nomenclatura de Stock. Rb2S: MnCrO4: Son compuestos iónicos? Escribe las reacciones de disociación que experimentan cuando se disuleven en agua. Ba(NO3)2 Rb2S MnCrO4 Ba Rb Mn + + + Escribe SI o NO NO3 S CrO4 Deja en blancosi el coeficientees 1.Para la cargade los ionespon 1º el nºy despuésel signo.Si el nº es 1pon solo elsigno de lacarga El bicarbonato de sodio se descompone al calentarse dandolugar a carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua enforma de vapores. Escribe la reacción química ajustada usandocoeficientes enteros en su relación mas baja! Datos: m at Na = 23u; m at C = 12u; m at O = 16u; m at H = 1u; Ahora, teniendo en cuenta la información que nos dá la reacción ajustada, calculamos los moles de carbonato y después la masa. Si se descomponen 126 g de bicarbonato, calcula los gramos decarbonato que se obtienen. Calcula también el volumen de dióxidode carbono que se obtiene, medido en c. n. 1º - Pasamos los gramos a moles, para ello necesitamos la masa molar Lo hacemos en la siguiente diapositiva Mbicarbonato= ; n bicarbonato + = + = 2º - Calculamos los moles de carbonato que se obtienen con los molesde bicarbonato calculados en el apartado anterior. Para este apartadotenemos que hacer uso de la información que proporciona la reacciónquímica ajustada. Nos referimos a la información macroscópica.Indicamos siempre lo que vamos a calcular, poniéndolo como subíndice: 3º - Una vez que tenemos los moles de carbonato necesitamos calcularsu masa molar para poder pasar los moles a gramos. n Mcarbonato= carbonato Resultado apartado anterior m = = carbonato . ; moles carbonato moles bicarbonato . = = carbonato En este caso (cuando es en c.n.) el volumen lo podemos calcularde dos formas: 1ª 2ª 4º - Ahora, para calcular el volumen de dióxido de carbono, necesitamosprimero calcular los moles utilizandocla información macroscópica de la reacción química ajustada y como dato los moles de bicarbonato que se descomponen. Después calcular el volumen.. V = n dióxido Haciendo uso del volumen molar de 1 gas:"En c.n. 1 mol de cualquier gas ocupa siempre 22,4 L" Utilizando Ec general de losgases ideales con P=1 atm y T =273 K: Resultado 2º apartado = P.V=nRT . . moles dióxido moles bicarbonato = V= = Tienen que coincidir!! Una cifra decimal!! dióxido Calcula los kg de amoniaco que se obtienen cuando a partir de120 L de hidrógeno medidos a 500 atm y 450ºC 1º Con la masa molar delamoniaco pasamos los molesa gramos y despues a kg!!m at N = 14 u; m at H = u El amoniaco se sintetiza industrialmente a partir de los gasesnitrógeno y hidrógeno mediante un proceso conocido comoHaber-Bosch. Escribe y ajusta la reacción de síntesis del amoniaco: 2º sin decimales! Nitrógeno n hidrógeno Pasamos los litros a moles utilizando P.V = n.R.T Pasamos 1º la temperatura a K sumando 273!! n amoniaco = (g) = + Hidrógeno (g) Resultado final: m = . Con la estequimetría de la reaccióncalculamos los moles de amoniaco! moles amoniaco moles hidrógeno = Información sale de la reacción química (g) Un decimal!! |