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Nombra : Pb(HS)4 SCl2 FeH2 CO2 HClO4 Mg(NO3)2 (siguiendo los apuntes nada más!) Stock Sistemática Funcional/ tradicional Disponemos de 56 litros de gas cloro medidos en condiciones normales (P= 1 atm, t= 0 ºC): a) Escribe la fórmula del Cloro b) ¿Cuantos moles son? c) ¿Cuantos gramos? d) ¿Cuantas moléculas? c) m = b) a) Fórmula: d) N = n. NA = Aquí 2 cifras decimales. Usar coma! P V = n R T Unidad! ; Una sola cifra decimal. Usar coma! n = . . masa molar: = Datos: m at Cl = 35,5 u, NA = 6,022.1023 mol-1 R = 0,082 atm.L/mol.K Mmol = Unidad! unidades! Unidades! Unidad! masa molar * A partir de la expresión de la Molaridad calculamos el volumen de la disolución !! Mmol = Disponemos de una una disolución de ácido sulfúrico en el laboratorio que tiene una concentración 0,1 M. Si necesitamos 7 g de ácido sulfúrico para llevar a cabo una reacción, que volumen de esa disolución deberemos tomar? Datos: m at H = 1 u; m at S = 32 u; m at O = 16 u b) c) a) Indica quien es el disovente y quien el soluto(con palabras) soluto: Calculamos los moles que son 7 g. Escribe la fórmula del ácido sulfúrico V = La usamos para calcular los moles que son 7 g disolvente: = n = dos cifras decimales!! = moles El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) y se obtienen como productos tricloruro de aluminio e hidrógeno gas.Escribe la reacción química y ajústala con los coeficientes mas bajos. Cuantos moles de hidrógeno se obtienen cuando reaccionan 4 moles de aluminio? Escribe la interpretación microscópica: Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! Escribe la interpretación macroscópica en moles: Escribe la interpretación macroscópica en gramos: (pasa los moles anteriores a gramos!) + Datos: mat Al = 27 u; mat Cl = 35,5 u; mat H = 1 u + Unidad Cálculos estequimétricos Información microscópica: "Dos átomos de aluminio reaccionan con 6 moléculas de ácido clorhídrico y se forman 3 moléculas?? (podemos darlo por válido pero no son moléculas) de cloruro de aluminio (no haría falta poner tricloruro, ojo!) y 3 moléculas de hidrógeno Todos los calculos en reacciones químicas son proporcionales (reglas de 3!) Estan permitidas la reglas de tres? NO!! Se utilizaran factores de conversión siempre!! "Dos moles de aluminio reaccionan con 6 moles de ácido clorhídrico y se forman 3 moles (ahora ya no hay ambigüedad) de cloruro de aluminio y 3 moles de hidrógeno Dada la reacción ajustada de la diapositiva anterior: Información macroscópica: 2Al (S) + 6HCL (ac) 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g) EN LAS REACCIONES QUÍMICAS SIEMPRE SE TRABAJA CON MOLES !!! (no nos sirve para cálculos macroscópicos!) (será la que nos vale) La información macroscópica será la que nos permita realizar los cálculos. Ejemplo: Calcula el volumen de hidrógeno medido en c.n. que se desprenderá cuando reaccionan 18 g de aluminio con "suficiente" (esta aclaración no tienen porque hacérnosla, solo es para recalcar que los 18 g reaccionan totalmente) ácido clorhídrico. Datos: mat Al = 27 u; R = 0,082 atm.L.mol-1.k-1 1º- Buscamos el dato: 18 g de Al 2º- Pasamos el dato a moles: 3º- En una reacción química, una vez ajustada, podemos hacer todo tipo de relaciones: reactivos con reactivos, reactivos con productos o productos con productos. Solo depende del dato y de la pregunta!! EN LAS REACCIONES QUÍMICAS SIEMPRE SE TRABAJA CON MOLES !!! 2Al (S) + 6HCL (ac) 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g) En este caso relacionamos Al con H2! n = m M = 18 g 27 mol g = 0,7 moles Esta información siempre sale de la reacción química ajustada. Es por ello que mientras una reacción química no está ajustada no se pueden hacer cálculos. Respecto a Al y H2 la reacción ajustada dice: Hacemos parecido a un factor de conversión: partimos del dato en moles siempre: 2º- ahora calculamos el volumen: Con P.V = n.R.T y despejando como siempre, o aplicando:"1 mol de cualquier gas en c.n. ocupa siempre un volumen de 22,4 L" Es la ley, hay que respetarla!! Entonces, con una regla de tres (que no haremos) diriamos: "Si 2 moles de Al producen 3 moles de H2, 0, 7 moles de Al producen x" "Dos moles de aluminio producen 3 moles de hidrógeno" 1º- calculamos los moles de H2 que se obtienen: n = 0,7 moles Al . V = 1 mol H2 . H2 1 mol 22,4 L 3 moles H2 2 moles Al = 22,4 L = 1 mol de H2 con los datos originales sale 1 mol exacto!! a) HCl(ac)+ MnO2(ac)→ MnCl2(ac)+ H2O(l)+ Cl2(g) c) En la última reacción calcula los moles de ácido clorhídrico que se precisan para que reaccionen 6,5 gramos de zinc. Calcula tambien lo moles de hidrógeno que se obtienen y volumen que ocupan medido a 1,5 atm y 27 ºC de temperatura. Dato: m at Zn = 65 u; R = 0,082 atm.L/mol.K ; m at Zn = 65 u b) Zn (s) + HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) Ajusta las siguientes reacciones por tanteo empleando coeficientes enteros y en su relación más baja:Ajusta primero los átomos que están solo en dos compuestos n HCl = n H2 = Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! ; V H2 = Dos decimales a) b) c) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios parapreparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido de concentración 0,6 M? Datos: m at H = 1 u; m at N = 14 u: m at O = 16 u; Mmol = d) Indica quien es el disovente y quien el soluto(con palabras) Escribe la fórmula del ácido nítrico: Calcula la masa molar del ac nítrico porque te va a hacer falta en alguna parte del problema: soluto: m = Ahora avanza to solo/a. Mira con los datos que te dan lo que calculas primero y luego continúa! disolvente: Una cifra decimal! El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno al aplicarle una corriente eléctrica. Es lo que se conoce como electrolisis. Escibe la reacción y ajústala. n Escribe aquí la interpretación microscópica: Escribe aquí la interpretación macroscópica: Si aplicamos corriente a 27 g de agua durante el tiempo necesario para que se descomponga totalmente, calcula los moles de oxígeno que se obtienen y el volumen de hidrógeno desprendido medido en c.n. (0 ºC y 1 atm)! H2O = (l) = n O2 = Datos: H = 1u; O = 16u; R=0,082at.L/mol.K n O2 (g) = + V deja en blanco si es 1! H2 = (g) moles O2 moles H2O El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno al aplicarle una corriente eléctrica. Es lo que se conoce como electrolisis. Escibe la reacción y ajústala. Si aplicamos corriente a 27 g de agua durante el tiempo necesario para que se descomponga totalmente, calcula los moles de oxígeno que se obtienen y el volumen de hidrógeno desprendido medido en c.n. (0ºC y 1 atm)! "Cuando 2 moles de agua se descomponen dan lugar a 2 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno" Interpretación microscópica: n Interpretación microscópica: "Cuando 2 moléculas de agua se descomponen dan lugar a 2 moléculas de hidrógeno y 1 molécula de oxígeno" n H2 H2O = 1,5 moles 2H2O = 18 27 g mol g (l) = H2O 1,5 moles ; 2 moles 2 moles 2H2 H2 H2O (g) n = O2 Datos: H = 1u; O = 16u; R=0,082at.L/mol.K 1,5 moles = + 1,5 moles O2 (g) H2 V M H2O H2 H2O = 2 moles 1 mol = 2.1+1.16=18 g/mol n R T P O2 H2O = = 0,75 moles 33,6 L |