Repaso xeral
Formula:
Bisulfuro de estaño(IV)

Ácido fluorhídrico

Sulfato de bario

Ácido perclórico

Cromato de plata

Disulfuro de carbono
Nombra                            :
Ca3(PO4)2
Pb(OH)4
CuH2
HNO2
HMnO4
BF3
(siguiendo los apuntes nada más!)
Stock
Sistemat
Funcional
A(Z=35):
B(Z=16):
C(Z=20):
Indica que elemento o elementos separados por comas (E,F)ganan electrones para completar el octete y que elemento oelementos pierden
Escribe la configuracion electrónica de los
elementos que se dan a continuaciónsiguiendo el modelo de ejemplo que
se da para el Titanio:
Ti(Z=22):1s22s22p63s23p64s23d2
Teniendo en cuenta la cofiguración que has escrito,
escribe para cada elemento "metal o "no metal"
Ganan:                 Pierden:
B consigo mismo:
Indica el tipo de enlace (escribe iónico, covalente o metálico)que forman:
En cual o cuales de los elementos anteriores los átomos
pueden también compartir electrones para completar el
octete.
Escribe su letra o letras separadas por coma:
Teniendo en cuenta la respuesta anterior, indica cuantos
electrones comparte cada uno de los átomos  de los
elementos que has contestado. Si no comparte ninguno
deja en blanco
A con B:
A:
A con C:
B:
C consigo mismo:
B con C:
C:
A consigo mismo:

Tenemos un recipiente que contiene 2 moles de agua y otro

recipiente con 2 moles de agua oxigenada(H2O2):


a) ¿Pesarán lo mismo? (contesta si,no)

¿Por qué? (Razona brevemente la respuesta)



b) ¿Habrá el mismo número de átomos en los dos recipientes?



¿Qué será igual para ambos recipientes? (aparte de los moles)

(contesta si,no)
Completa la siguiente tabla a partir de los datos que se dan:
m at H = 1 u; m at O = 16 u; m at N = 14 u; m at F = 19 u;
Sustancia
* Realiza los cáculos con los datos originales y después redondea!!En los moles y masa una sola cifra decimal, en moléculas y átomos 2!
H2O
NH3
HF
Masa(g)
70
moles
5,8
2,168.1024
moléculas
.10
.10
átomos H
.10
.10
.10
masa molar
Se prepara una disolución disolviendo 34 g de amoníacoen agua hasta completar un volumen de 250 cm3.Datos: m at N = 14 u; m at H = 1 u
M =
a)
b)
c)
M =
 Indica el nombre disovente y el del soluto
Calcula su concentración molar.
Escribe la fórmula del amoniaco
soluto:
La usamos para calcular
los moles que son 34 g
* Nótese que Masa molar y Molaridad se representan igual!!
=
Molar(moles/L)
disolvente:
n =
=
  d)       H3PO4   +        Ca(OH)2  →       Ca(H2PO4)2 +      H2O
Ajusta las siguientes reacciones por tanteo empleando
coeficientes enteros y en su relación más baja:Ajusta primero los átomos que están solo en dos
compuestos
a)       ZnS(s) +       O2(g) →       ZnO(s) +       SO2 (g)
b)       C7H16 (g)  +       O2 (g)  →       CO2 (g)  +       H2O (g)
c)        Al2O3(s)  +        CO (g)  →        Al(s)  +       CO2 (g)
Pista: estos dos coeficientes siempre tienen que ser iguales para que no se
desajusten los carbonos! Probamos primero con 1, despues con 2, y así hastalograr ajustar la reacción.
Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!!
Otros exámenes de interés :

Examen creado con That Quiz — donde se hacen ejercicios de matemáticas y más.