A) Ninguna de las anteriores B) Analiza o estudia los compuestos C) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio D) Parte más pequeña de un compuesto E) Es un modelo para entender cómo se mueven las moléculas.
A) No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por dos o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual. B) La a y la b C) Sólido a líquido D) La sustancia pura E) Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola.
A) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas B) Ninguna de las anteriores C) Aquella que ocasiona los cambios D) La composta E) Distintos elementos que tienen el mismo número de masa
A) La a y la b B) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas. C) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas D) Aquella que ocasiona los cambios y se clasifica en dos: Energia cinetica y energia potencial E) Ninguna de las anteriores
A) La B y la C B) Es una variación. C) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas D) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas E) Para mantener caliente al cuerpo
A) El electrón se comporta como partícula y como onda. Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera del núcleoatómico. Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía. B) Ninguna de las anteriores C) El electrón es una corriente eléctrica minúscula. D) creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas y de este modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas E) Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas
A) Analiza o estudia los compuestos B) Ninguna de las anteriores C) Es la Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia D) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse E) Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono
A) Ninguna de las anteriores B) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse C) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio D) Estudia todas las reacciones químicas E) Estudia un proceso biológico
A) leche de magnesia. B) agua C) amoníaco. D) jugo gástrico
A) N es mayor que el de la solución M B) . O es menor que el de la solución P C) M es mayor que el de la solución O D) . P es menor que el de la solución N
A) 2,1 B) menor que 0,3 C) mayor que 2,1 D) 1,2
A) R B) S C) P D) Q
A) quede en el fondo, por ser un sólido B) flote sobre P por tener menos volumen C) quede suspendida sobre R por su densidad D) flote sobre la superficie de Q por ser esférica
A) al cátodo B) a la superficie del recipiente C) al cátodo y al ánodo D) al ánodo
A) el pH aumente y disminuya la ácidez B) disminuyan la alcalinidad y el pH C) disminuya la alcalinidad y el pH aumente D) aumenten la ácidez y el pH
A) está entre 78 y 100ºC B) es igual a 100ºC C) es mayor de 100ºC D) es menor de 78ºC
A) la mitad de la presión de los recipientes 1 y 2 B) igual a la presión de los recipientes 1 y 2 C) la suma de las presiones de los recipientes 1 y 2 D) el doble de la presión de los recipientes 1 y 2
A) un átomo B) un elemento C) un compuesto D) una mezcla
A) Neils Bohr B) Joseph Louis Proust C) Demócrito D) John Dalton E) Rutherford
A) Ión B) Neutrón C) Electrón D) Positrón E) Protón
A) Positrón B) Catión C) Isóbaro D) Isótopo E) Anión
A) Anión B) Isómero C) Catión D) Isótopo E) Neutrino
A) John Dalton B) Neils Bohr C) Joseph L. Proust D) Albert Einstein E) Gilbert Lewis
A) Modelo atómico de Rutherford B) Modelo atómico de Dalton C) Modelo atómico de Bohr D) Modelo atomico de Tompson E) Modelo atómico de Demócrito
A) Licuefacción B) Sublimación C) Fusión D) Evaporación E) Solidificación
A) Evaporación B) Sublimación C) Fusión D) Condensación E) Solidificación
A) Evaporación B) Evaporación C) Fusión D) Condensación E) Sublimación
A) Isótopo B) Alótropo C) Isóbaro D) Isómero E) Isocórico
A) 8 HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl C) 2 H2SO4 + 2KBr→Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O D) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr E) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
A) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr B) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr C) C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O D) HCl + NaOH ---> NaCl + H2O E) 2 H2O → 2 H2 + O2
A) Regla de oxidación B) Regla del octeto C) Regla de oro D) Reglas de fusión E) Reglas de oxidación
A) Covalente B) Coordinado C) Iónico D) Metálico E) Puente de hidrógeno
A) Puente de hidrógeno B) Metálico C) Iónico D) Coordinado E) Covalente
A) Coordinado B) Covalente C) Metálico D) Iónico E) Puente de hidrógeno
A) Plasma B) Líquido C) Iónico D) Gas E) Sólido
A) Sólido B) Iónico C) Plasma D) Líquido E) Gas
A) Catión B) Ión C) Electrón D) Protón E) Átomo
A) Elemento B) Mol C) Mezcla D) Molécula E) Compuesto
A) Metálico B) Polar C) No polar D) Covalente E) Iónico
A) Einsein B) Proust C) Dalton D) Mario Molina E) Arrhenius
A) Reducción B) Sublimación C) Oxidación D) Ionización E) Fusión
A) Reducción B) Ionización C) Sublimación D) Oxidación E) Fusión
A) 2 B) 3 C) 5 D) 4 E) 6
A) 2-3-1-3 B) 3-1-1-3 C) 2-2-1-1 D) 2-1-1-3 E) 2-1-1-2 |