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Que calor es necesario aplicar para descomponer 1225 g de KClO3 En el vídeo, al final, en el último comentario de luis noguera tienes la reacciónquímica sin ajustar. Ajústala (con coeficientes enteros) escribiendo también alfinal el calor o energía de reacción teniendo en cuenta que para descomponer1 mol de clorato potásico son necesarios 200 kJ: KClO3 KCl (s) + O2 (g) 1º n= Q=∆E= K=39 u; Cl=35,5 u; O=16 u; En el vídeo de la izquierda muestra la descomposicióndel clorato potásico dandocloruro potásico y oxígeno cuando se le aplica calor. Debes escribir la reacciónquímica y ajustarla Indica el tipo de reacción que es teniendo en cuentalos tipos vistos en losapuntes!! Si tenemos en cuenta la energía intercambiada, deque tipo de reacciónse trata? 2º Q= ¿Qué volumen de cloro gas en c.n. se obtiene al tratar 90,8 gde óxido de platino (IV) con exceso de ácido clorhídrico,teniendo en cuenta que en la reacción se produce también clorurode platino(II) y agua. reacción? m at Pt = 195 u; m at O = 16 u, Escribe y ajusta primero la reacción química, el orden es: deja en blanco si el coeficiente es 1!! óxido de platino(IV) + ac clorhídrico para dar cloro gas + cloruro de platino(II) + agua!! 1º 3º * ojo con los 7 magníficos!!! 2º n = calculamos los moles: calculamos ahora los moles de cloro: Teniendo en cuenta que en c.n. 1 mol de cualquier gas ocupa: L + M PtO2 = V = . = una cifra decimal!! ; + n = de cloro gas + = M= Escribe la reacción de neutralización entre el ácido sulfúrico y elhidróxido de clacio y ajústala (empleando los coeficientes mas bajos y dejando en blaco si el coeficiente es 1!!) 2º- con los moles de ac sulfúrico calculamos los moles de hidróxido teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción: Calcula los ml de disolución de hidróxido de calcio 0,2 M que sonnecesarios añadir a 100 ml de disolución de ácido sulfúrico 0,5 M para neutralizarla? 1º- pasamos el dato a moles!! Utilizamos la fórmula de la molaridad El dato son 100 ml de ac sulfúrico 0,5 M (0,5 moles/L)! Expresa el resultado final en mililitros!! n hidróx ácido V disoluc(L) n soluto = + base + ; nac sulfúric ojo! . = mol acido mol base sal + = agua . V disoluc = = + M= 2 decimales! n soluto V disoluc(L) .. .. |