A) Albert Einstein B) Erwin Schrödinger C) Niels Bohr D) Max Planck
A) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. B) Una transición de fase termodinámica C) Un equilibrio químico D) Una simetría molecular
A) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. B) Una teoría de la estructura atómica C) Una ley de la termodinámica D) Un principio de estequiometría química
A) El principio de configuración electrónica B) La teoría de la fisión nuclear C) El proceso de enlace químico D) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias.
A) Louis de Broglie B) Erwin Schrödinger C) Werner Heisenberg D) Wolfgang Pauli
A) Principio Aufbau B) Regla de Hund C) El modelo de Bohr D) Principio de exclusión de Pauli
A) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. B) Un tipo de simetría molecular C) Un principio de equilibrio químico D) Un método para determinar la velocidad de reacción
A) Ecuación de Planck B) Ecuación de Hartree-Fock C) Ecuación de Schrödinger D) Ecuación de Bohr
A) Determina la velocidad de reacción B) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. C) Controla las reacciones químicas D) Define el peso molecular
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Una ley de reacciones gaseosas C) Un concepto de polaridad molecular D) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos.
A) Afecta al equilibrio químico B) Determina las vías de reacción C) Controla los procesos termodinámicos D) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica.
A) Analizar las propiedades a granel de los materiales B) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. C) Estudiar sólo las reacciones químicas D) Determinar la cinética química
A) Número cuántico de luminosidad B) Número cuántico principal C) Número de giro D) Número cuántico magnético
A) Dualidad onda-partícula B) Principio de complementariedad C) Entrelazamiento cuántico D) Principio de incertidumbre de Heisenberg
A) Velocidad de las ondas B) Densidad de probabilidad C) Densidad energética D) Impulso
A) Wolfgang Pauli B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Entrelazamiento cuántico B) Efecto túnel C) Colapso de la función de onda D) Superposición
A) Hamiltoniano B) Unitario C) Lagrangiano D) Hermitiana
A) Orbitales híbridos B) Orbitales de transición C) Orbitales degenerados D) Orbitales isoelectrónicos
A) Fotón B) Protón C) Neutrón D) Electrón
A) F=ma B) E=hf C) P=mv D) E=mc2
A) Orbital de enlace B) Orbital de par solitario C) Orbital antibonding D) Híbrido orbital
A) Ángulo de enlace B) Energía de enlace C) Orden de fianza D) Longitud del enlace
A) Principio de exclusión de Pauli B) Regla de Hund C) Principio de funcionamiento D) Regla de Bohr |