A) Albert Einstein B) Max Planck C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo. B) Una transición de fase termodinámica C) Una simetría molecular D) Un equilibrio químico
A) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento. B) Una ley de la termodinámica C) Una teoría de la estructura atómica D) Un principio de estequiometría química
A) La teoría de la fisión nuclear B) El proceso de enlace químico C) El principio de configuración electrónica D) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias.
A) Louis de Broglie B) Werner Heisenberg C) Wolfgang Pauli D) Erwin Schrödinger
A) Regla de Hund B) Principio de exclusión de Pauli C) Principio Aufbau D) El modelo de Bohr
A) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. B) Un principio de equilibrio químico C) Un tipo de simetría molecular D) Un método para determinar la velocidad de reacción
A) Ecuación de Bohr B) Ecuación de Hartree-Fock C) Ecuación de Planck D) Ecuación de Schrödinger
A) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. B) Controla las reacciones químicas C) Define el peso molecular D) Determina la velocidad de reacción
A) Un concepto de polaridad molecular B) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos. C) Teoría de los isótopos atómicos D) Una ley de reacciones gaseosas
A) Determina las vías de reacción B) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. C) Afecta al equilibrio químico D) Controla los procesos termodinámicos
A) Estudiar sólo las reacciones químicas B) Determinar la cinética química C) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico. D) Analizar las propiedades a granel de los materiales
A) Número cuántico de luminosidad B) Número de giro C) Número cuántico principal D) Número cuántico magnético
A) Principio de incertidumbre de Heisenberg B) Dualidad onda-partícula C) Principio de complementariedad D) Entrelazamiento cuántico
A) Densidad de probabilidad B) Velocidad de las ondas C) Densidad energética D) Impulso
A) Max Planck B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Niels Bohr
A) Superposición B) Entrelazamiento cuántico C) Colapso de la función de onda D) Efecto túnel
A) Hamiltoniano B) Lagrangiano C) Hermitiana D) Unitario
A) Orbitales degenerados B) Orbitales de transición C) Orbitales híbridos D) Orbitales isoelectrónicos
A) Protón B) Neutrón C) Fotón D) Electrón
A) F=ma B) E=hf C) E=mc2 D) P=mv
A) Orbital de enlace B) Orbital de par solitario C) Híbrido orbital D) Orbital antibonding
A) Ángulo de enlace B) Longitud del enlace C) Orden de fianza D) Energía de enlace
A) Principio de funcionamiento B) Regla de Bohr C) Regla de Hund D) Principio de exclusión de Pauli |