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En un experimento hemos aumentado la temperatura de un gas desde 20 ºC hasta 100ºC. Si la presión inicial es de 1,3 atm y el volumen permanece constante, ¿cuál es la presión final del gas? P1 V1 T1 = = Antes = 293 K ? 1,3 atm ? V2 ? P2= V2= T2= Después 373 K ? X ? V1 ? V.Independiente ? V.Dependiente ? V.Control ? Variable En un experimento hemos aumentado la temperatura de un gas desde 20 ºC hasta 100ºC. Si la presión inicial es de 1,3 atm y el volumen permanece constante, ¿cuál es la presión final del gas? La presión es: directamente proporcional a la presión directamente proporcional a la temperatura inversamente proporcional a la presión En un experimento hemos aumentado la temperatura de un gas desde 20 ºC hasta 100ºC. Si la presión inicial es de 1,3 atm y el volumen permanece constante, ¿cuál es la presión final del gas? Se cumple: la ley de Charles la ley de Gay-Lussac la ley de Boyle En un experimento hemos aumentado la temperatura de un gas desde 20 ºC hasta 100ºC. Si la presión inicial es de 1,3 atm y el volumen permanece constante, ¿cuál es la presión final del gas? Se cumple: P1/T1=P2/T2 P1/V2=P2/V1 T1P1=T2P2 En un experimento hemos aumentado la temperatura de un gas desde 20 ºC hasta 100ºC. Si la presión inicial es de 1,3 atm y el volumen permanece constante, ¿cuál es la presión final del gas? Aplicando la ley de Gay-Lussac y despejando nuestra incógnita enP1/T1=P2/T2 P2= P1·T2/T1 P2= P1·T1/T2 P2=T1·P1 - T2 En un experimento hemos aumentado la temperatura de un gas desde 20 ºC hasta 100ºC. Si la presión inicial es de 1,3 atm y el volumen permanece constante, ¿cuál es la presión final del gas? Despejando y calculando: P2=T1·P1 - T2 = 293·1,3 - 373=7,9 atm P2= P1·T1/T2 =1,3·293/373= 1,02 atm P2= P1·T2/T1 = 1,3·373/293= 1,7 atm |