- 1. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32 gramos de O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 --- 2H2O?
A) 36 gramos
B) 26 gramos
C) 18 gramos
D) 32 gramos
- 2. Para determinar el peso molecular del HIO3 se debe calcular, con la calculadora, de la siguiente manera:
A) 1 + 127 + (12 x 3)
B) 127 + 1 + 3
C) 1 + 127 + (16 x 3)
D) 1 + (16 x 3) 127
- 3. El Fe3(PO4)_2 está constituido por:
A) 3 átomos de hierro, 2 átomos de fósforo y 8 átomos de oxígeno.
B) 1 gramos de hierro, 2 gramos de fósforo y 4 gramos de oxígeno.
C) 3 gramos de hierro, 2 gramos de fósforo y 8 gramos de oxígeno.
D) 3 átomos de hierro, un átomo de fósforo y 4 átomos de oxígeno.
- 4. La mol es utilizada en los cálculos químicos indicando:
A) La cantidad de liquido
B) La cantidad de materia
C) La cantidad de sustancia
D) La cantidad de sustrato
- 5. Media mol de HNO3 equivale a:
A) 30 gramos
B) 63 gramos
C) 31.5 gramos
D) 35.5 gramos
- 6. Para determinar la cantidad de sustancia presente en 15 gramos de NO2. Se debe hallar:
A) Mililitros
B) Moléculas
C) Masa
D) Moles
- 7. Se plantea la siguiente ecuación química: 2Fe+6HCl →2FeCl3+3H2 Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H2), debieron haber reaccionado.
A) 3 moles de Fe
B) 3 moles de HCl
C) 1 mol HCl
D) 2 moles de Fe
- 8. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2 H5 OH+3O2 →2CO2+3H2 O ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3 mol de C2H5OH de esta manera?.
A) 6 mol
B) 3 mol
C) 4 mol
D) 2 mol
- 9. El dióxido de carbono (CO2) es un gas que contribuye al efecto invernadero. Una de las reacciones en las que se obtiene este gas es la combustión del propano como se muestra a continuación: C3 H8+5O2 →3CO2+4H2O Al quemar 10 gramos de gas propano (C3H8) se producirán?
A) 132 gramos de CO2
B) 30 gramos de CO2
C) 10 gramos de CO2
D) 3.3 gramos de CO2
- 10. 4HNO3+Cu →Cu(NO3)_2+2NO2+2H2O De acuerdo con la ecuación, la cantidad de moles de HNO3 y de Cu(NO3)_2 que reaccionan aproximadamente son:
A) 1 gramos y 60 gramos
B) 30 gramos y 60 gramos
C) 2 moles y 4 moles
D) 4 moles y 1 mol
- 11. Balancea la siguiente ecuación química: HNO3 + Ca(OH)_2 -- > Ca(NO3)_2 + H2O
A) 2:1:1:2 moles
B) 1:2:2:1 moles
C) 1:1:1:2 moles
D) 1:1:2:2 moles
- 12. Balancea la siguiente ecuación: (Fe(NO3)_3) + (H2SO4) ------> (HNO3) + Fe2(SO4)_3
A) 2:3:3:1 moles
B) 4:6:6:2 moles
C) 2:3:6:1 moles
D) 1:3:6:1 moles
- 13. Calcular la cantidad de moléculas si se tiene 240 gramos de NaCl. Nota: El número de Avogadro es 6.022 x 1023 unidades.
A) 2.47x10-23
B) 1.44x1026 moléculas
C) 2.47 x1024 moléculas de NaCl
D) 2.47x1023 moléculas
- 14. Calcular la masa en gramos de 6.98 x1027 átomos de cobre.
A) 11590.833 gramos
B) 182.4 gramos
C) 11.590 gramos
D) 128.4 gramos
- 15. Calcular el volumen que ocuparía 1 kg de oxígeno (O2) a 1 atmósfera de presión y 0ºC (CNTP)
A) 31.25 litros
B) 350 litros
C) 700 litros
D) 22.4 litros
- 16. Calcular la masa de un volumen 455 litros de gas cloro (Cl2), en CNTP.
A) 1,440.28 gramos de Cl2
B) 20.3125 gramos
C) 720.14 gramos
D) 0.2865 gramos
- 17. El gas de la risa (N2O), que tiene propiedades narcóticas y se utiliza en medicina, se puede obtener por termólisis controlada del nitrato de amonio, según la reacción: NH4NO3 → N2O + 2H2O. Calcular la Constante de equilibrio químico, e indica hacia donde se desplaza la reacción, sabiendo que las concentraciones de los productos y reactivos son [NH4NO3]= 0.8 M; [N2O]= 1.4 M y [H2O]= 1.0 M
A) 1.25 a la derecha
B) 1.75 a la izquierda.
C) 1.75 a la derecha.
D) 2.75 a la derecha
- 18. Calcular la cantidad de CO2 que se produce al quemar 30 litros de gasolina (C8H18), según la reacción: 2C8H18 + 25 O2 ---------> 16 CO2 + 18H2O. Densidad de la gasolina: 0.68 gr/cm3.
A) 1,428 gramos de CO2
B) 2,856 gramos de CO2
C) 62,862.7 gramos de CO2
D) 31,431 gramos de CO2
- 19. Calcular la cantidad de CO2 que se produce al quemar 20 litros de Diésel, según la reacción: 2C12H26 + 37O2 ---------> 24 CO2 + 26 H2O. -densidad del Diésel= 0.832 gr/cm3
A) 51,580.32 gramos de CO2
B) 1,172.28 gramos de CO2
C) 199,680 gramos de CO2
D) 25790 gramos de CO2
- 20. Se hacen reaccionar 7,5 moles de dicloro (Cl2) con 5,5 moles de aluminio (Al) para formar cloruro de aluminio (AlCl3). Determinar: a.-¿cuál es el reactivo limitante? b.- Cánto reactivo queda sin reaccionar? La reacción Química es: 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3
A) a.-El cloro. b.-27 gr de aluminio
B) a.-El aluminio. b.- 35.453 gr de Cloro
C) a.-El aluminio. b.- 13.5 gr de Cloro
D) a.-El cloro. b.-13.5 gr de aluminio
- 21. Haces reaccionar 31,3 g de nitrato de plata con 43,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante? La reacción química es: 3AgNO3 + AlCl3 ------>Al(NO3)_3 + 3AgCl. Cuánto reactivo queda sin consumir?
A) Limitante: AgNO3. Exceso sin reaccionar: 34.71 gramos de AlCl3
B) Limitante AlCl3. Exceso 17.355 gramos de AgNO3
C) Limitante AlCl3. Exceso 34.71 de AgNO3
D) Limitante: AgNO3. Exceso sin reaccionar: 69.42 gramos de AlCl3
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