- 1. Pensó que los átomos al diferir en tamaño y forma a las sustancias sus distintas propiedades:
A) Leucipo
B) Lavosier
C) Democrito
D) Thomson
- 2. Partícula dividida al menor tamaño posible
A) átomo
B) electrón
C) protón
D) núcleo
- 3. Considero todo esta hecho de fuego y a el todo regresa
A) Leucipo
B) Thomson
C) Heráclito
D) Democrito
- 4. El modelo de los 4 elementos fue de
A) Leucipo
B) Empedocles
C) Aristoteles
D) Anaxagoras
- 5. Es un cambio químico la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma
A) Thomson
B) Proust
C) Dalton
D) Lavoisier
- 6. La materia esta formada de partículas muy pequeñas llamadas átomos que son invisibles e indestructibles propuesta por
A) Lavoisier
B) Proust
C) Dalton
D) Thomson
- 7. Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un mismo compuesto, las masas de dichos elementos guardan entre si una relación fijo
A) Thomson
B) Dalton
C) Lavoisier
D) Proust
- 8. Descubre los rayos en un tubo de geissler al vació
A) Eugen
B) Cookes
C) Thomson
D) Plucker
A) Eugen
B) Plucker
C) Cookes
D) Thomson
- 10. menciona a su modelo como el budín de pasas
A) Thomson
B) Cookes
C) Plucker
D) Eugen
- 11. Emisión de luz visible de un material aunque cese de recibir iluminación,nos referimos a :
A) fluorecencia
B) radiación
C) iluminación
D) fosforecencia
- 12. El átomo tiene un pequeño núcleo atómico en donde se concentran la mayoría de la materia los electrones giran alrededor del núcleo:
A) Lavoisier
B) Thomson
C) Dalton
D) Rutherford
- 13. Segunda partícula subátomica
A) neutrón
B) Protón
C) núcleo
D) electrón
- 14. Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo como energía constante, las órbitas son circulares y están cuantizadas
A) Lavoisier
B) Borh
C) Thomson
D) Rutherford
- 15. n es el número cuántico
A) azimutal
B) principal
C) spin
D) magnético
- 16. L es el número cuántico
A) spin
B) azimutal
C) magnético
D) principal
- 17. m es el número cuántico
A) azimutal
B) magnético
C) spin
D) principal
- 18. s es el número cuántico
A) magnético
B) principal
C) spin
D) azimutal
- 19. La configuración electrónica de cualquier átomo se puede construir mediante el agregado sucesivo de un protón en el núcleo y un electrón en los orbitales
A) Principio básico
B) Principio de máxima multiplicidad
C) principio de exclusión de Pauli
D) Principio de construcción progresiva
- 20. Cuando los electrones se agregan a orbitales de igual energía, se colocan un electrón en cada orbital antes de aparearce
A) principio básico
B) Principio de máxima multiplicidad
C) principio de exclusión de Pauli
D) Principio de construcción progresiva
- 21. Es imposible que dos electrones de un mismo átomo tengan iguales sus 4 números cuánticos
A) principio básico
B) principio de exclusión de Pauli
C) Principio de máxima multiplicidad
D) Principio de construcción progresiva
- 22. Es la distribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo
A) configuración electronica
B) diagrama electrónico
C) configuración masiva
D) kernel
- 23. Es la configuración abreviada utilizando los gases nobles
A) configuración electrónica
B) diagrama vectorial
C) configuración abstracta
D) kernel
- 24. Ar18 4s2 a que elemento pertenece
A) Ca
B) K
C) Mg
D) Na
- 26. Las cargas del electrón, protón y neutrón son, respectivamente:
A) 0, -1, +1
B) -1, +1, 0
C) +1, 0, -1
D) +1, 0, -1
- 27. La suma de protones y neutrones se conoce como:
A) Número atómico
B) Número de masa
C) Masa molecular
D) Masa atómica
- 28. Los átomos que poseen el mismo número atómico, pero diferente número de masa se conocen como:
A) Isótopos
B) Moléculas
C) Moles
D) Iones
- 29. "El átomo está formado por un núcleo donde está concentrada toda la masa y los electrones se encuentran girando en niveles de energía cuantizada", esta descripción hace referencia al modelo atómico de:
A) Dalton
B) Thomson
C) Rutherford
D) Bohr
- 30. "Dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales", esta definición corresponde al principio de:
A) Hund
B) Heisenberg
C) Pauling
D) Máxima multiplicidad
- 31. La expresión que nos permite calcular los posibles valores del número cuántico ℓ es:
A) 2ℓ+1
B) n-1
C) n+1
D) 2n+1
- 32. Cuando el número cuántico ℓ es igual a 2, significa que el electrón diferencial se encuentra en el subnivel:
A) f
B) d
C) p
D) s
- 33. La configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 corresponde al elemento:
A) Calcio
B) Azufre
C) Fósforo
D) Aluminio
- 34. Número máximo de electrones que pueden encontrarse en el nivel n=2:
A) 18
B) 8
C) 14
D) 32
- 35. Cuando el número cuántico ℓ es igual a 1, los valores del número cuántico m son:
A) -2,-1,0,+1,+2
B) -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
C) 0
D) -1,0.+1
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