- 1. Una mezcla de 2 moles de N2 y 6 moles de H2 se calienta hasta 700ºC en un reactor de 100 L, estableciéndose el equilibrio.
En estas condiciones se forman 48,28 g de amoniaco en el reactor.
a) La cantidad en g de N2 y H2 en el equilibrio
b) La constante de equilibrio
c) La presión total en el reactor cuando se ha alcanzado elequilibrio
A) a) 16,24 g N2 , 3,48 g H2 ; b) 2,64 104 ; c) 4,12 atm
B) a) 16,24 g N2 , 3,48 g H2 ; b) 2,64 10-4 ; c) 412 atm
C) a) 16,24 g N2 , 3,48 g H2 ; b) 2,64 104 ; c) 412 atm
- 2. A 30ºC y 1 atm el N2O4 se encuentra disociado un 20% según el equilibrio. Calcula:
a) Las constantes Kc y Kp
b) El porcentaje de disociación a 30ºC y 0,1 atm de presión total
A) a) 6,6 10-3 ; 0,163 ; b) 53,8 %
B) a) 6,6 10-3 ; 0,163 ; b) 45 %
- 3. A 35ºC, la constante de equilibrio Kp para la siguiente reacción tiene un valor de 0,32.
a) Calcula el valor de Kc
b) Si se introducen 0,2 moles de NO2 en un recipiente de 10 L y se calienta a 35ºC, determina la composición de la mezcla gaseosa y la presión en el interior del matraz una vez alcanzada el equilibrio.
c) Si posteriormente se reduce el volumen a la mitad, manteniendo constante la temperatura, explica de forma cualitativa el sentido en el que va a evolucionar la reacción.
Nota: La constante de la reacción inversa es igual a la inversa de la constante de la reacción directa.
A) a) 0,0127 , b) 0,085 moles NO2 , 0,0575 moles N2O4 ; 0,36 atm ; c) se desplaza hacia la formación del NO2
B) a) 0,0127 , b) 0,085 moles NO2 , 0,0575 moles N2O4 ; 3,6 atm ; c) se desplaza hacia la formación del N2O4
C) a) 0,0127 , b) 0,085 moles NO2 , 0,0575 moles N2O4 ; 0,36 atm ; c) se desplaza hacia la formación del N2O4
- 4. Se calientan 12,5 g de PCl5 a 150ºC en un recipiente de 1 L, estableciéndose el siguiente equilibrio.
Si la presión total en el equilibrio es de 2,29 atm, calcula:
a) El número total de moles en el equilibrio.
b) El grado de disociación.
c) Las constantes de equilibrio Kc y Kp.
A) a) 0,066 moles ; b) 20% ; c) Kp=0,23 , Kc=6,7 10-4
B) a) 0,066 moles ; b) 10% ; c) Kp=0,023 , Kc=6,7
C) a) 0,066 moles ; b) 10% ; c) Kp=0,023 , Kc=6,7 10-4
- 5. La siguiente reacción transcurre a 150ºC con una Kc=3,2.
a) ¿Cuál debe ser el volumen del reactor en el que se realiza la reacción para que estén en equilibrio 1 mol de N2O4 con 2 moles de NO2?
b) Razona la veracidad o falsedad de la siguiente proposición:
"Un cambio de presión en cualquier reacción química en equilibrio modifica siempre las concentraciones de los componentes"
A) a) 1,25 L ; b) falsa
B) a) 1,25 L ; b) verdadera
- 6. A temperaturas suficientemente elevadas el SO2(g) reacciona con el oxígeno y se establece el equilibrio:
En un reactor de 2 L se disponen 0,4 moles de SO2 y 0,4 moles de O2 y se calienta el conjunto hasta 1000 K, con objeto de que los gases reaccionen y se forme SO3. Una vez alcanzado el equilibrio, lña concentración de SO3 es 0,17 M.
a. Calcula la molaridad del resto de sustancias en el equilibrio y el valor de Kc.
b. Una vez alcanzado el equilibrio, se calienta el sistema hasta 1200 K y se espera hasta que se alcanza el nuevo equilibrio. razona si la concentración de SO3 es mayor o menor que 0,17 M
A) a) SO2=0,03 M; O2=0,115 M, Kc=27,9 ; b) menor
B) a) SO2=0,03 M; O2=0,15 M, Kc=279 ; b) mayor
C) a) SO2=0,03 M; O2=0,115 M, Kc=279 ; b) menor
- 7. En un recipiente de 2 L se introducen 0,4 moles de CO2 y 0,6 moles de H2. Se calienta el recipiente a 1500ºC estableciéndose el equilibrio:
Se analiza el contenido en CO2 y resulta ser de 6,16 g.
a. Calcula el valor de Kc
b. Calcula la presión final en el recipiente
A) a) 1,42 ; b) 72,7 atm
B) a) 1,42 ; b) 7,27 atm
- 8. El PCl5 se descompone en PCl3 y Cl2. Se introducen 20,85 g de PCl5 en un recipiente cerrado de 1L y se calientan a 250ºC hasta alcanzar el equilibrio. A esa temperatura todas las especies están en estado gaseoso y la Kc=0,044.
a. Calcula la concentración de cada uno en el equilibrio
b. Presión total en el equilibrio
c. Presión parcial de Cl2
A) a) PCl5=0,052 M; PCl3=Cl2=0,048 M; b) 6,35 atm; c) 2,06 atm
B) a) PCl5=0,052 M; PCl3=Cl2=0,48 M; b) 6,35 atm; c) 2,06 atm
C) a) PCl5=0,052 M; PCl3=Cl2=0,048 M; b) 6,35 atm; c) 1,06 atm
- 9. Para el equilibrio:
a 250ºC, el valor de Kc=1,37.
En un recipiente de 5 L se introducen 247,5 g de COCl2; 70 g de CO y 227,2 g de Cl2 a dicha temperatura. Demuestra que esta mezcla no se encuentra en equilibrio e indica el sentido en el que se producirá la reacción
A) El sistema evolucionará hacia la derecha
B) El sistema evolucionará hacia la izquierda
- 10. El H2 se obtiene según la ecuación:
La constante de equilibrio aumenta mucho con la temperatura, y a 1000ºC se puede conseguir la transformación del 99,7% del metano cuando en un reactor de 5 L se introducen 5 moles de metano y 10 moles de agua. Calcula:
a. Kc
b. La masa de H2 obtenida
A) a) 8886 ; b) 29,92 g
B) a) 8886 ; b) 299,2 g
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