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Inténtalo
quimica 4ro 1er lapso p3
  • 1. El agua presenta:
A) 3 átomos de hidrógeno y 3 átomo de oxígeno
B) 1 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno
C) 2 átomos de hidrógeno y 2 átomo de oxígeno
D) 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno
  • 2. Unidad de concentración que permite relacionar los moles del soluto en relación a los litros de solución
A) Molescidad
B) Molalidad
C) Molaridad
D) Normalidad
  • 3. Si tenemos una solución que presenta una concentración de 0.06 mol/lts decimos que dicha concentración está dada en
A) Molalidad
B) Normalidad
C) Fracción molar
D) Molaridad
  • 4. La Molalidad permite relacionar la cantidad de
A) equivalentes de soluto en lts de solución
B) moles de soluto en kg de solvente
C) moles de soluto en lts de solución
D) equivalentes de soluto en kg de solvente
  • 5. La concentración molar de la solución corresponde a
A) los moles de solvente sobre los litros de solución
B) los moles de soluto sobre los moles de solución
C) los moles de soluto sobre los litros de solución
D) los moles de solvente sobre los moles de solución
  • 6. Se puede decir que las soluciones son
A) Suspensiones
B) Colides
C) Mezclas heterogéneas
D) Mezclas homogéneas
  • 7. ¿Cuantos gramos de hidróxido de potasio deben usarse para preparar una solución de 250 ml., 0.5 molar?
A) 7g
B) 9 g
C) 5g
D) 10g
  • 8. ¿Cuantos gramos de ácido bromhídrico deben usarse para preparar 500 ml de una solución, 0.6 molar?
A) 40g
B) 24.3g
C) 35g
D) 12g
  • 9. Calcular la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución
A) 0,0389 mol/lts
B) 3,89 mol/lt
C) 0,389 mol/lt
D) 0,00389 mol/lt
  • 10. Determinar el número de moles de soluto presentes en 455 mL de una disolución de HCL 3,75 M
A) 17,1mol
B) 0,0171mol
C) 0,171mol
D) 1,71mol
  • 11. Determinar la masa (g) de soluto requerida para formar 275 mL de una disolución de KClO4 0,5151 M
A) 0,197 g
B) 197,0 g
C) 1,97 g
D) 19,7 g
  • 12. ¿Qué volumen, en mL, se necesita de una disolución 0,0389 M para tener 2,12 g de KBr?
A) 4,58 litros
B) 0,458 litros
C) 45,8 litros
D) 0,0458 litros
  • 13. El límite inferior de MgSO4 que puede detectarse por el sentido del gusto en el agua es aproximadamente 0.400 g/L. ¿Cuál es la concentración molar del MgSO4?
A) 0,332 mol/lts
B) 0,0332 mol/lts
C) 3,32 mol/lts
D) 0,00332 mol/lts
  • 14. Calcular cuántos moles de bisulfito de sodio (NaHSO 3 ) hay en 25 ml de una solución 0.22 M
A) 0,0055 moles
B) 0,055 moles
C) 0,00055 moles
D) 0,55 moles
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