- 1. ¿Cuántos átomos de carbono hay en un quilate de diamate?. El diamante es carbono puro y un quilate pesa exactamente 0.2 g.
A) 2.06 X 1025 átomos
B) 1.004 X 1022 átomos
C) 0.075 X 10 34 átomos
D) 1.930 x 1022 átomos
- 2. Si la masa molar del nitrato de calcio es Ca(NO3)2 es de 164 g, un mol de este compuesto es igual a:
A) 160 Kg
B) 6.022 X1023 g
C) 198 g
D) 164 g
- 3. En una tableta de aspirina hay 0.4872 g de ácido acetilsalisilico (C9H8O4) puro. Calcula la cantidad de mol de este analgésico en la tableta.
A) 3.69 mol
B) 8.08 X10-3 mol
C) 8.7 mol
D) 2.70 X10-3 mol
- 4. El sodio es un metal reactivo y blando que reacciona en forma instantánea con agua para dar hidrógeno gaseoso y una solución de hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para dar 7.81 g de hidrógeno por esta reacción?
Na + H2O --> NaOH + H
(Es necesario primero balancear la ecuación)
A) 23 g
B) 168.45 g
C) 179.63 g
D) 56.8 g
- 5. Marca la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022X1023 unidades fundamentales
A) Masa
B) Mol
C) Peso
D) Gramo
- 6. Marca la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022X1023 unidades fundamentales
A) peso
B) mol
C) gramo
D) masa
- 7. Marca la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022X1023 unidades fundamentales
A) peso
B) mol
C) masa
D) gramo
- 8. Marca la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022X1023 unidades fundamentales
A) peso
B) gramo
C) masa
D) mol
- 9. Marca la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022X1023 unidades fundamentales
A) gramo
B) peso
C) mol
D) masa
- 10. Marca la unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.022X1023 unidades fundamentales
A) peso
B) mols
C) masa
D) gramos
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