- 1. Galicia. Junio 2009:
El cloro se obtiene en el laboratorio según la siguiente reacción:
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (aq) + Cl2 (g)
Calcule:
a) La cantidad de reactivos, expresada en gramos, necesarios para obtener 10 dm3 de cloro medidos a 15 ºC y 0,89 atm
b) El volumen de acido clorhídrico 0,60 M necesario
A) a) m= 32,8 g MnO2 ; m = 55,0 g HCl ;b) V=5,2 dm3
B) a) m= 32,8 g MnO2 ; m = 55,0 g HCl ;b) V=2,52 dm3
- 2. Galicia. Junio 2003:
Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza, que contiene un 60% de carbonato de calcio (trioxocarbonato (IV) de calcio), con un exceso de acido clorhídrico, suficiente para que reaccione todo el carbonato. El proceso transcurre al 17ºC y 740 mm Hg de presión. En dicho proceso se forma dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Calcular:
a) La masa de cloruro de calcio obtenido.
b) El volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones de la reacción.
A) a) m = 133 g CaCl2 ; b) V=29 dm3
B) a) m = 133 g CaCl2 ; b) V=92 dm3
- 3. Galicia. Junio 2010:
a) ¿Que volumen de hidrogeno, medido a 27 ºC y 0,98 atm, es posible obtener al añadir acido clorhídrico en exceso sobre 75 g de cinc que contiene un 7% de impurezas inertes?
b) ¿Cuantos gramos se habrán producido de cloruro de cinc?
A) a) V = 26,8 dm3 Cl2; b) m = 451 g Zn
B) a) V = 26,8 dm3 Cl2; b) m = 145 g Zn
- 4. Galicia. Septiembre 2003:
Por combustión de propano con suficiente cantidad de oxigeno se obtienen 300 dm3 de CO2 medidos a 0,96 atm y 285 K. Calcular:
a) El numero de moles de todas las sustancias que intervienen en la reacción.
b) Numero de moléculas de agua obtenidas.
c) Masa (en g) de propano que reacciono.
d) Volumen de oxigeno necesario para la combustión, medido a 1,2 atm y 42 ºC.
e) Volumen de aire necesario, en condiciones normales, suponiendo que la composición volumétrica del aire es 20% de oxigeno y 80% de nitrógeno.
A) a) n(CO2) = 12; n(C3H8) = 4,1; n(O2) = 21; n(H2O)= 16 mol. b) 9,9×1024 moléculas; c) V=4,4 m3 ;d) V=2,2 m3
B) a) n(CO2) = 12; n(C3H8) = 4,1; n(O2) = 21; n(H2O)= 16 mol. b) 9,9×1024 moléculas; c) V=0,44 m3 ;d) V=2,2 m3
C) a) n(CO2) = 12; n(C3H8) = 4,1; n(O2) = 21; n(H2O)= 16 mol. b) 9,9×1024 moléculas; c) V=0,44 m3 ;d) V=3,2 m3
D) a) n(CO2) = 12; n(C3H8) = 4,1; n(O2) = 21; n(H2O)= 16 mol. b) 9×1024 moléculas; c) V=0,44 m3 ;d) V=2,2 m3
- 5. Galicia. Septiembre 1997:
Se hacen reaccionar 5 mol de aluminio metal con cloruro de hidrogeno en exceso para dar tricloruro de aluminio e hidrógeno (g)
a) ¿Qué volumen de hidrógeno medido en condiciones normales se obtendrá?
b) Si todo el hidrógeno se hace pasar sobre una cantidad en exceso de monóxido de cobre, produciéndose cobre metal y agua, ¿que cantidad de cobre metal se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 60%?
A) a) V = 168 L ; b) n = 5,4 mol Cu
B) a) V=168 L; b) n=4,5 mol Cu
- 6. Galicia. septiembre 2010:
Una muestra de 20 g de una aleación que contiene un 70% de cinc se trata con una cantidad de una disolución de acido sulfúrico [tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno] de riqueza 92,1% en masa y densidad 1,82 g/mL. Como resultado de la reacción se producen sulfato de cinc [tetraoxosulfato(VI) de cinc] e hidrógeno. Calcule:
a) Los gramos de sulfato de cinc obtenidos.
b) El volumen de la disolución de acido sulfúrico necesario para que reaccione todo el cinc
A) a) m = 34,6 g ZnSO4; b) V = 2,5 cm3
B) a) m = 34,6 g ZnSO4; b) V = 12,5 cm3
- 7. Galicia. Septiembre 2000:
10 g de un mineral que contiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con 20 mL de una disolución de acido sulfúrico [tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno] del 96% y densidad 1,823 g/mL. Calcula:
a) Gramos de sulfato de cinc(II) [tetraoxosulfato(VI) de cinc(II)] producido.
b) Volumen de hidrógeno obtenido si las condiciones del laboratorio son 25 ºC y 740 mm Hg de presión.
c) Repite los cálculos anteriores si el rendimiento de la reacción fuese del 75%
A) a) 15 g; b) V= 2,3 L ; c) m= 15 g ZnSO4; V= 1,7 L
B) a) 15 g; b) V= 2,3 L ; c) m= 11 g ZnSO4; V= 1,7 L
- 8. Galicia. Septiembre 2007:
Para saber el contenido en carbonato de calcio [trioxocarbonato(IV) de calcio] de una caliza impura se hacen reaccionar 14 g de la caliza con ácido clorhídrico del 30% en masa y de densidad 1,15 g/cm3, obteniéndose cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Sabiendo que las impurezas no reaccionan con ácido clorhídrico y que se gastan 25 cm3 del ácido, calcule:
a) El porcentaje de carbonato de calcio en la caliza.
b) El volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, que se obtiene en la reacción
A) a) 84% CaCO3 en la caliza; b) V = 6,2 L
B) a) 84% CaCO3 en la caliza; b) V = 2,6 L
- 9. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (riqueza 36% en masa y densidad= 1,2 g/mL) y deseamos preparar 500 mL de una disolución de ácido clorhídrico de concentración 0,1 mol/L. Haz los cálculos correspondientes.
A) 8 mL
B) 4 mL
- 10. Calcula el volumen necesario para preparar 100 mL de una disolución de ácido nítrico [trioxonitrato(V) de hidrógeno] de concentración 6 mol/L si se dispone de un ácido comercial de 1,42 g/mL de densidad y del 69,5% de riqueza en masa.
A) 38 mL
B) 8 mL
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