Química del estado sólido

1. La química del estado sólido es una rama de la química que se centra en las propiedades y el comportamiento de los materiales sólidos. Abarca el estudio de los sólidos, incluida su estructura, propiedades, composición y reactividad. La química del estado sólido desempeña un papel fundamental en diversos campos como la ciencia de los materiales, la física y la ingeniería. Los investigadores de este campo estudian cómo se disponen los átomos y las moléculas en los materiales sólidos y cómo afectan estas disposiciones a las propiedades de los materiales. Al comprender los principios fundamentales de la química del estado sólido, los científicos pueden desarrollar nuevos materiales con propiedades específicas para aplicaciones en electrónica, catálisis, almacenamiento de energía, etc.

¿Qué es un sólido cristalino?

A) Sólido en estado líquido.
B) Un sólido que carece de una estructura definida.
C) Sólido con una disposición aleatoria de los átomos.
D) Sólido con una disposición regular y repetitiva de átomos o moléculas.

2. ¿Cuál de las siguientes es una técnica habitual para caracterizar la estructura de los materiales sólidos?

A) Espectrometría de masas
B) Difracción de rayos X
C) Resonancia magnética nuclear
D) Espectroscopia infrarroja

3. ¿A qué se refiere el término "band gap" en la química del estado sólido?

A) Diferencia de energía entre la parte superior de la banda de valencia y la parte inferior de la banda de conducción.
B) Distancia entre dos átomos en una red cristalina.
C) Radio de un átomo en un material sólido.
D) Cantidad de energía necesaria para descomponer un sólido en sus átomos constituyentes.

4. ¿Cuál de los siguientes no es un tipo de estructura cristalina?

A) Amorfo
B) Tetragonal
C) Cúbico
D) Hexagonal

5. ¿Qué es el dopaje en el contexto de la química del estado sólido?

A) Eliminación de impurezas de una red cristalina.
B) Aumento de la densidad del cristal.
C) Introducción intencionada de impurezas en una red cristalina para modificar sus propiedades.
D) Cambiar el color del cristal.

6. ¿Qué es el principio de exclusión de Pauli?

A) Dos electrones de un átomo no pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos.
B) Todos los electrones de un átomo ocupan el mismo nivel de energía.
C) Los átomos de una red cristalina se repelen.
D) Un electrón puede existir en varios estados energéticos simultáneamente.

7. ¿Qué es la celda unitaria en una red cristalina?

A) Átomo central de una estructura cristalina.
B) Medida de la densidad del cristal.
C) Gran recipiente utilizado para almacenar cristales.
D) La unidad de repetición más pequeña de la red en tres dimensiones.

8. ¿Cuál de los siguientes no es un tipo común de enlace en los materiales de estado sólido?

A) Enlace de hidrógeno
B) Unión metálica
C) Enlace iónico
D) Enlace covalente

9. ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de material semiconductor?

A) Oro
B) Platino
C) Silicio
D) Plata

10. ¿Cómo se denomina la capacidad de un material para deformarse bajo tensión y volver a su forma original?

A) Dureza
B) Fragilidad
C) Ductilidad
D) Elasticidad

11. ¿Cómo se denomina el proceso por el que un sólido se convierte directamente en gas?

A) Sublimación
B) Descomposición
C) Evaporación
D) Condensación

12. ¿Qué importancia tiene la temperatura de Curie en la química del estado sólido?

A) Es la temperatura a la que ciertos materiales experimentan una transición de fase, como de ferromagnético a paramagnético.
B) Es la temperatura a la que se funden los cristales.
C) Es la temperatura a la que se alcanza la superconductividad.
D) Es la temperatura a la que los átomos dejan de vibrar en una red cristalina.

13. ¿Para qué se utiliza la ecuación de Bragg en el contexto de la química del estado sólido?

A) Predecir el punto de fusión de un cristal.
B) Determinar el espaciado entre planos atómicos en una red cristalina a partir de patrones de difracción de rayos X.
C) Para calcular la densidad de un material sólido.
D) Identificar los tipos de átomos presentes en una red cristalina.

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