- 1. La fisicoquímica es la rama de la química que se ocupa del estudio de las propiedades físicas y el comportamiento de la materia a nivel molecular y atómico. Trata de comprender y explicar los principios fundamentales que rigen la estructura y el comportamiento de las moléculas y los átomos, así como las interacciones entre ellos. Los químicos físicos utilizan una combinación de modelos teóricos, herramientas computacionales y técnicas experimentales para investigar fenómenos como la termodinámica, la cinética, la mecánica cuántica y la espectroscopia. Sus investigaciones tienen aplicaciones en diversos campos, como la ciencia de los materiales, la ciencia medioambiental y la bioquímica, entre otros. Al estudiar los procesos físicos subyacentes que rigen los sistemas químicos, los fisicoquímicos contribuyen al desarrollo de nuevas tecnologías, materiales y medicamentos que mejoran nuestra comprensión del mundo que nos rodea.
¿Cuál de las siguientes NO es una función de estado?
A) Entalpía
B) Entropía
C) Energía libre de Gibbs
D) Calor
- 2. ¿Cuál es la ecuación de la ley de los gases ideales?
A) PV = RT/n
B) P = nRT/V
C) V = PT/nR
D) PV = nRT
- 3. ¿Cómo se denomina la energía asociada al movimiento de partículas u objetos?
A) Energía potencial
B) Energía interna
C) Energía térmica
D) Energía cinética
- 4. ¿Qué afirmación describe la segunda ley de la termodinámica?
A) La entropía total de un sistema aislado nunca puede disminuir con el tiempo
B) La entropía siempre disminuye en un sistema aislado
C) La entropía no existe en la naturaleza
D) La entropía se conserva en cualquier sistema
- 5. ¿Cómo se denomina el calor necesario para elevar un grado centígrado la temperatura de un gramo de una sustancia?
A) Coeficiente de transferencia de calor
B) Conductividad térmica
C) Eficacia termodinámica
D) Capacidad calorífica específica
- 6. ¿Qué ley describe la relación entre la presión y el volumen de un gas?
A) Ley de Charles
B) Ley de Gay-Lussac
C) Ley de Dalton
D) Ley de Boyle
- 7. ¿Qué proceso describe la conversión de un sólido directamente en gas?
A) Fusión
B) Depósito
C) Sublimación
D) Vaporización
- 8. ¿Cómo se denomina el proceso por el que un líquido se convierte en gas por debajo de su punto de ebullición?
A) Condensación
B) Sublimación
C) Evaporación
D) Hervir
- 9. ¿Qué factor afecta a la velocidad de una reacción química?
A) Temperatura del entorno
B) Volumen del contenedor
C) Color de los productos
D) Concentración de reactivos
- 10. ¿Qué propiedad es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema?
A) Energía libre de Gibbs
B) Entropía
C) Calor específico
D) Entalpía
- 11. ¿Cómo se denomina la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo o ion?
A) Energía de red
B) Afinidad de electrones
C) Energía de hidratación
D) Energía de ionización
- 12. ¿Qué afirmación es cierta sobre una reacción exotérmica?
A) No implica cambios de energía
B) Siempre es endotérmica
C) Absorbe el calor del entorno
D) Libera calor al entorno
- 13. ¿Cómo se denomina el proceso por el que una sustancia pasa directamente de gas a sólido?
A) Condensación
B) Sublimación
C) Congelación
D) Depósito
- 14. ¿Qué ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales?
A) Ley de Avogadro
B) Ley de Gay-Lussac
C) Ley de Dalton de las presiones parciales
D) Ley de Henry
- 15. ¿Cómo se denomina la cantidad mínima de energía necesaria para iniciar una reacción química?
A) Entalpía
B) Energía de activación
C) Entropía
D) Energía libre de Gibbs
- 16. ¿Qué proceso describe el cambio de estado de una sustancia de sólido a líquido?
A) Fundición
B) Condensación
C) Sublimación
D) Evaporación
- 17. ¿Cómo se denomina la medida de la energía cinética media de las partículas de una sustancia?
A) Volumen
B) Capacidad calorífica
C) Temperatura
D) Presión
- 18. ¿Qué principio establece que la presión total de una mezcla de gases es una combinación de las presiones de cada gas individual de la mezcla?
A) Ley de Hess
B) Ley de Dalton
C) Ley de Boyle
D) Principio de Le Chatelier
- 19. ¿Qué principio establece que dos electrones de un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos?
A) Principio de funcionamiento
B) Principio de exclusión de Pauli
C) Principio de incertidumbre de Heisenberg
D) Regla de Hund
- 20. ¿Cuál de los siguientes es un tipo de enlace químico que implica el intercambio de electrones entre átomos?
A) Enlace de hidrógeno
B) Enlace covalente
C) Enlace iónico
D) Enlace metálico
- 21. ¿Qué tipo de proceso es la condensación de un gas en un líquido?
A) Endotérmico
B) Isotérmico
C) Exotérmico
D) Isobárico
- 22. ¿Cómo se denomina la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente a una temperatura determinada?
A) Molaridad
B) Solubilidad
C) Concentración
D) Osmolaridad
- 23. ¿Cómo se denomina el estudio del flujo de calor?
A) Cinetostática
B) Astrofísica
C) Electroquímica
D) Termodinámica
- 24. ¿Cuál de las siguientes es una rama de la química que se ocupa del estudio de las propiedades físicas y el comportamiento de la materia?
A) Química física
B) Química analítica
C) Química orgánica
D) Química inorgánica
- 25. ¿Cuál es la unidad del SI para la temperatura?
A) Rankine
B) Kelvin
C) Celsius
D) Fahrenheit
- 26. En una célula galvánica, ¿qué electrodo está cargado negativamente?
A) Ánodo
B) Cátodo
C) Puente de sal
D) Electrolito
- 27. ¿Cómo se denomina el punto de una valoración en el que el número de moles de ácido es igual al número de moles de base?
A) Punto de neutralización
B) Punto de equivalencia
C) Punto final
D) Punto de saturación
- 28. ¿Qué tipo de equilibrio existe cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa?
A) Equilibrio dinámico
B) Equilibrio térmico
C) Equilibrio químico
D) Equilibrio estático
- 29. ¿Cómo se denomina una solución que resiste los cambios de pH cuando se le añade un ácido o una base?
A) Solución neutra
B) Solución tampón
C) Solución básica
D) Solución salina
- 30. ¿Cómo se denomina el estudio de la velocidad a la que se producen las reacciones químicas?
A) Mecánica cuántica
B) Termodinámica
C) Cinética química
D) Espectroscopia
- 31. ¿Cuál es el número máximo de electrones que pueden ocupar el subnivel 3d?
A) 2
B) 10
C) 8
D) 6
- 32. ¿Qué número cuántico determina la forma de un orbital atómico?
A) Número cuántico acimutal
B) Número cuántico principal
C) Número cuántico magnético
D) Número cuántico de espín
- 33. ¿Qué función de estado termodinámico representa el contenido de calor de un sistema?
A) Energía libre de Gibbs
B) Energía interna
C) Entalpía
D) Entropía
- 34. ¿En qué factor disminuye la concentración de un reactivo en una reacción de primer orden en dos semividas?
A) 1/2
B) 1/4
C) 1/16
D) 1/8
- 35. ¿Cuál es la unidad de medida de la capacidad calorífica molar?
A) mol/L
B) kcal/mol
C) J/mol-K
D) g/mol
- 36. ¿Cómo se denomina una sustancia que acelera una reacción reduciendo la energía de activación?
A) Catalizador
B) Enzima
C) Producto
D) Reactivo
- 37. ¿Cuál es la unidad SI de presión?
A) Kelvin
B) Joule
C) Watt
D) Pascal
- 38. ¿Qué ocurre con la entropía de un sistema cuando un gas se expande en el vacío?
A) Aumenta
B) Permanece constante
C) Depende de la temperatura
D) Disminuye
- 39. ¿Cómo se denomina la atracción entre moléculas polares debida a dipolos temporales?
A) Enlace de hidrógeno
B) Enlace covalente
C) Enlace iónico
D) Fuerzas de Van der Waals
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