- 1. El enlace iónico se da por
A) Transferencia de electrones
B) Compartir electrones
C) Compartición de protones
D) Ganancia neutrones
- 2. Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
A) Enlaces químicos
B) Regla del Octeto
C) Energía cinética
D) Estructura de Lewis
- 3. Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es
A) 30
B) 65
C) 100
D) 35
- 4. En el dibujo se presentan los elementos de laboratorio
A) Probeta – gradilla
B) Bureta – probeta
C) Tubo de ensayo – Erlenmeyer
D) Vaso de precipitado – gradilla
- 5. De acuerdo con la tabla dada y el diagrama, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es
A) B
B) D
C) A
D) C
- 6. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente
A) 23 Y 14
B) 13 Y 11
C) 12 Y 6
D) 22 Y 12
- 7. Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla. Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero
A) Cloroformo
B) Tolueno
C) Diclorometano
D) Formamida
- 8. En el dibujo se muestra la técnica de separación de mezclas de:
A) Evaporación
B) Tamizado
C) Filtración
D) Decantación
- 9. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio, es válido afirmar que éste
A) Tiene cuatro átomos de O
B) Está compuesto por tres de átomos diferentes
C) Está compuesto por tres clases de moléculas
D) tiene dos moléculas de Al Tiene cuatro átomos de O
- 10. El elemento X presenta en su último nivel de energía la configuración electrónica [Ne]3s2 3p5. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico con un elemento cuya configuración electrónica en su último nivel de energía sea
A) D
B) C
C) B
D) A
- 11. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: Una de las fórmulas de una sal de antimonio que produce el color blanco “eléctrico” en los fuegos artificiales es SbCl3 donde el número de oxidación de Sb
A) Sb+5
B) Sb0
C) Sb-3
D) Sb+3
- 12. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: En el carbonato ácido de sodio, NaHCO3, el catión responsable de impartir el color amarillo a los fuegos pirotécnicos es
A) Na-1
B) H+2
C) Na+
D) (CO3)-2
- 13. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: El número de oxidación que exhibe el cobre en el compuesto que da color azul turquesa los fuegos artificiales es
A) +2
B) +1
C) -2
D) -1
- 14. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: Las sales de Bario dan el color verde a los fuegos pirotécnicos. En la formula Ba(ClO3)2 el número de oxidación que le corresponde al Cloro es
A) +5
B) +1
C) +3
D) -1
- 15. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: El compuesto que tiene 4 elementos diferentes es:
A) BaCl2
B) NaHCO3
C) SrC2O4
D) Na3AlF6
- 16. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: El catión responsable de impartir el color rojo a los fuegos pirotécnicos es
A) Li+2
B) (CO2)—2
C) Sr+2
D) (NO3)-1
- 17. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: El estado de oxidación que exhibe el azufre en el compuesto que le da color naranja a los fuegos artificiales es
A) -2
B) +2
C) +4
D) +6
- 18. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: El estado de oxidación que exhibe el nitrógeno en el compuesto que le da color rojo a los fuegos artificiales es
A) +3
B) +4
C) +5
D) +2
- 19. EL COLOR DE LOS FUEGOS ARTIFICIALES
Los fuegos artificiales tienen una importante presencia en la vida actual, ya que se utilizan en casi todas las fiestas populares, muchas veces como gran final, y también en celebraciones oficiales y espectáculos. Los antiguos pueblos el chino, indio y egipcio fueron muy aficionados a los festejos amenizados con fuegos artificiales, a los que daban color usando sales de sodio. Transmitieron sus conocimientos a los griegos y más tarde a los romanos, de los que quedan escritos que relatan su empleo en festejos nocturnos. El arte decae en el siglo IV pero resurge hacia el siglo XII con la introducción de la pólvora descubierta por los chinos.
Merece destacarse que los fuegos artificiales fueron monocromos hasta el siglo XIX, ya que se utilizaba casi exclusivamente el sodio. Se necesitaron determinados adelantos químicos para introducir los colores vivos que disfrutamos en la pirotecnia de hoy. Por ejemplo, el carbonato de estroncio, del cual se aisló en 1807 el estroncio elemental, aún en la actualidad es uno de los componentes básicos en la fabricación de los fuegos pirotécnicos. Por otro lado, fue necesario disponer de cloratos para formar a partir de ellos los cloruros de diferentes especies responsables del color. Se requiere considerable experiencia para la preparación de las mezclas más adecuadas para producir los fuegos artificiales. Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo.
De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en a temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.
Sustancias químicas de partida utilizadas para producir los colores de los fuegos artificiales.
Pregunta: Para obtener el color amarillo a sus fuegos pirotécnicos un fabricante debe emplear compuestos que contienen el catión del elemento que está ubicado en el Grupo IA y en el periodo 3, este catión es:
A) Ba+2
B) K+1
C) Na+1
D) Na0
- 20. Lo que permite un átomo que tiende a ganar electrones es una propiedad periódica que se llama:
A) Número atómico
B) Energía de ionización
C) Radio atómico
D) Electronegatividad
- 21. Son combinaciones de átomos O con átomos de elementos no-metálicos:
A) Hidróxidos
B) Anhídridos
C) Óxidos básicos
D) Oxácidos
- 22. Según la tabla se puede decir que los cuadros que corresponden para la obtención de hidróxido ferroso son:
A) 6 y 3
B) 6 y 18
C) 11 y 18
D) 11 y 3
- 23. Según la tabla se puede decir que los cuadros que corresponden para la obtención del óxido carbonico son:
A) 2 y 9
B) 4 y 22
C) 12 y 15
D) 21 y 7
- 24. El nombre compuesto que esta en la casilla 8 es:
A) Óxido potásico
B) Óxido fosfórico
C) Óxido fosforoso
D) Trióxido de dipotasio
- 25. Según la información de la tabla se puede decir que lo que aparece en la casilla 24 es:
A) 4 átomos de fósforo mas 2 moles de oxígeno
B) 4 átomos de potasio mas 3 átomos de oxígeno
C) 1 mol de fósforo más 3 átomos de oxígeno
D) 4 moles del elemento fósforo mas 3 moles de oxígeno
- 26. Según la información de la tabla se puede decir que en las casillas 9 y 10 se tiene:
A) El Hidróxido cúprico y el óxido peryódico
B) El óxido de cobre (II) y el oxido de Yodo (VII)
C) El óxido de cobre (I) y el hidróxido de Yodo (V)
D) El Hidróxido cuproso y el óxido yódico
- 27. La imagen muestra el método que sirve para separar un sólido insoluble de un líquido
A) Decantación
B) Decantación
C) Tamizado
D) Filtración
- 28. La imagen muestra el método que sirve para separar mezclas de dos o más componentes sólidos con partículas de diferente tamaño
A) Tamizado
B) Destilación
C) Decantación
D) Evaporación
- 29. Las imágenes corresponden a dos métodos de separación para mezclas solido-solido
A) Filtracion e imantacion
B) Cristalizacion y filtracion
C) Tamizado y decantacion
D) Tamizaje e imantación
- 30. El método que se emplea para separar los pigmentos o colorantes que componen una tinta es:
A) Cromatografia
B) Cristalización
C) Coloración
D) Evaporación
- 31. El peso molecular del compuesto de la imagen es:
A) 43 g/mol
B) 86 g/mol
C) 87 g/mol
D) 174 g/mol
- 32. El peso molecular del compuesto de la imagen es
A) 74 g/mol
B) 174 g/mol
C) 102 g/mol
D) 342 g/mol
- 33. El peso molecular del compuesto de la imagen es
A) 40 g/mol
B) 48 g/mol
C) 80 g/mol
D) 174 g/mol
- 34. El peso molecular del compuesto de la imagen es
A) 62 g/mol
B) 102 g/mol
C) 174 g/mol
D) 50 g/mol
- 35. El peso molecular del compuesto de la imagen es
A) 174 g/mol
B) 32 g/mol
C) 15 g/mol
D) 62 g/mol
- 36. Los coeficientes que se deben colocar a cada uno de los reactivos y los productos para que quede balanceada la ecuación de la imagen son:
A) 2,2 y 2
B) 1,3 y 5
C) 1, 2 y 3
D) 1, 1 y 2
- 37. Los coeficientes que se deben colocar a cada uno de los reactivos y los productos para que quede balanceada la ecuación de la imagen son:
A) 2,2 y 2
B) 1, 2 y 2
C) 1,1 y 2
D) 4,3 y 2
- 38. Los coeficientes que se deben colocar a cada uno de los reactivos y los productos para que quede balanceada la ecuación de la imagen son:
A) 1,1 y 1
B) 2,2 y 1
C) 1,2 y 2
D) 1, 2 y 1
- 39. Los coeficientes que se deben colocar a cada uno de los reactivos y los productos para que quede balanceada la ecuación de la imagen son:
A) 1, 2 y 3
B) 2,2 y 2
C) 1,1 y 2
D) 1,3 y 5
- 40. Los coeficientes que se deben colocar a cada uno de los reactivos y los productos para que quede balanceada la ecuación de la imagen son:
A) 1, 2 y 3
B) 1, 2 y 1
C) 1, 1 y 1
D) 1,1 y 2
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