- 1. ¿Cuál será la cantidad de moles de dióxido de azufre (SO2) que hay en 24.5g de dióxido de azufre?
A) 0.38 moles
B) 1 mol
C) 1.5 moles
D) 0.5 moles
E) 0.28 moles
- 2. ¿Cúal será la masa en gramos de sulfato de sodio que hay en 1.30 moles de sulfato de sodio ( Na2SO4) ?
A) 1.85 gramos
B) 200 gramos
C) 185 gramos
D) 0.185 gramos
E) 100 gramos
- 3. La masa molar del ácido nítrico (HNO3) es:
A) 64 g/mol
B) 70 g/mol
C) 64 g/ml
D) 50 g/mol
E) 6.4 g/mol
- 4. La masa Molar del Hidróxido de potasio (KOH) es:
A) 60 g/mol
B) 56 g/mol
C) 0.56 g/mol
D) 5.6 g/mol
E) 56 g/ml
- 5. ¿Cúal será la cantidad de moles de átomos de Oxigeno que hay en 24 g de átomos de Oxígeno?
A) 0.15 moles
B) 1.5 moles
C) 2 moles
D) 15 moles
E) 1.3 moles
- 6. ¿Cuál sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 15g de Sulfato de Aluminio (Al2SO4) en 0.350 L de disolución?
A) 125 moles
B) 0.5 moles
C) 1.25 moles
D) 0.125 M
E) 0.3 moles
- 7. ¿Cúal sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) en 450 ml de disolución?
A) 8.39 mol/L
B) 938 mol/L
C) 3.98 mol/L
D) 398 mol/L
E) 39.8 mol/L
- 8. En una muestra de jugo de limón, la concentración de H+1 es de 3.8 x10-4 M, ¿Cuál será su pH?
A) 3.24
B) 34.2
C) 4.23
D) 24.3
E) 3.42
- 9. Una solución utilizada para la limpieza de vidrios tiene una concentración de OH-1 es de 1.9 x10-6 , ¿Cuál será su pH?
A) 8.28
B) 2.88
C) 28.8
D) 82.8
E) 8.28
- 10. Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
A) Isótopo
B) Isómero
C) Alótropo
- 11. Algunos elementos se presentan en varias formas distintas. Tienen diferentes propiedades químicas y físicas.
A) Isómero
B) Isótopo
C) Alótropo
- 12. Por ejemplo, El grafito y el diamante son alótropos de:
A) Carbono
B) Fosforo
C) Oxígeno
D) Azufre
- 13. Compuesto que está formado por los mismos elementos, y en las mismas proporciones, que otro u otros, pero que difiere en algunas propiedades a causa de una diferencia en la estructura molecular.
A) Isótopo
B) Alótropo
C) Isómero
- 14. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón
A) radio atómico
B) Afinidad electrónica
C) Radio iónico
D) Electronegatividad
- 15. Es básicamente una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este enlace es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas.
A) Radio Atómico
B) Radio Iónico
C) Electronegatividad
D) Afinidad Electrónica
- 16. Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
A) Electronegatividad
B) Radio Atómico
C) Afinidad Electrónica
D) Radio Iónico
- 17. Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso
A) Energía
B) Entropía
C) energía de ionización
D) Entalpía
- 18. es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos
A) Electronegatividad
B) Energía
C) Entalpía
D) Entropía
- 19. Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema
A) Entropía
B) Energía
C) Energía
D) Electronegatividad
- 20. Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
A) Energía
B) Entropía
C) Entalpía
D) Electronegatividad
EXAMEN DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1º BACHILLERATO Química 2 LA NOMENCLATURA SIEMPRE CON MAYUSCULA Y SIN TILDES FORMULAR LOS SIGUIENTES COMPUESTOS PARA ESCRIBIR Cr2O3 BASTA CON Cr2O3 - 34. Postularon la existencia del átomo
A) Meyer y Mendeleiev
B) Leucipo y Demócrito
C) Röntgen y Dalton
D) Bohr y Lavoisier
E) Döbereiner y Newlands
- 35. Revoluciona la química al Aplicar el método científico por vez primera
A) Joseph John "J.J." Thomson
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Ernest Rutherford
D) Niels Henrik David Bohr
E) Antoine Laurent Lavoisier
- 36. Es un ejemplo de un fenómeno Químico
A) abrir una botella
B) rebotar una pelota
C) tirar un pelota
D) doblar papel
E) quemar papel
- 37. Es un ejemplo de un fenómeno Físico
A) efervescencia
B) quemar papel
C) digestión
D) la caída de una pelota
E) oxidación de un metal
- 38. Sentó las bases de la ley de conservación de la materia en Rusia en 1756
A) Mijail V. I. Lomonosov
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Democrito
D) Antoine Laurent Lavoisier
E) Leucipo
- 39. Postulo la ley de conservación de la materia
A) Democrito
B) Antoine Laurent Lavoisier
C) Mijail V. I. Lomonosov
D) Leucipo
E) Wilhelm Conrad Röntgen
- 40. La ley de conservación de la materia dice:
A) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
C) La materia no se crea ni se destruye, y no se transforma
D) La materia se crea y se destruye, no se transforma
E) La materia se crea y se destruye, no se transforma
- 41. La ley de conservación de la energía dice
A) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
B) La energía se crea y se destruye, no se transforma
C) La energía no se crea ni se destruye, y no se transforma
D) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
E) La energía se crea y se destruye, y se transforma
- 42. Son propiedades extensivas (generales) de la materia
A) conductividad eléctrica
B) viscosidad
C) Dependen de la masa
D) densidad, punto de fusión
E) Independientes de la masa
- 43. Son propiedades intensivas (especificas) de la materia
A) Inercia
B) Peso
C) Dependen de la masa
D) Independientes de la masa
E) Volumen
- 44. postuló que los átomos que los átomos son una esfera positiva con los electrones incrustados en ella
A) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
B) John Dalton
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Niels Bohr
E) Joseph John "J.J." Thomson
- 45. Postuló que el átomo es como en pequeño Sistema solar
A) Wilhelm Conrad Röntgen
B) Joseph John "J.J." Thomson
C) Niels Bohr
D) Ernest Rutherford
E) Amadeo Avogadro
- 46. Descubrió los “rayos X”, gana el 1901 el primer premio Nobel de Física de la historia
A) Carmina Burana
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
D) Niels Bohr
E) Joseph John "J.J." Thomson
- 47. Postula que el núcleo del átomo es donde se concentra la mayoría de su masa y este tiene carga positiva
A) María Curie
B) Wilhelm Conrad Röntgen
C) Ernest Rutherford
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Niels Bohr
- 48. Postuló que los átomos de un gas son distintos a los de otro gas.
A) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
B) John Dalton
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Niels Bohr
- 49. Los Números cuánticos; principal, Número cuántico azimutal o de forma, Número cuántico que pude tener los valores de – l hasta + l pasando por cero y el Número cuántico que me indica el sentido de giro del electrón, pude tener valores de +1/2 o -1/2, se representan como:
A) K.L.M.N.O.P.Q.
B) s, p, d, f.
C) -2 -1 0 1 2
D) n, l, m y s
E) 1, 2, 4. 4
- 50. Demostro la utilidad de su clasificación de los elementos atreviéndose a predecir las propiedades físicas y químicas, de elementos aun no descubiertos
A) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
B) Niels Bohr
C) Joseph John "J.J." Thomson
D) Ernest Rutherford
E) John Dalton
- 51. La ciencia se construye por medio de modelos que intentan representar la naturaleza. Los modelos no son la verdad; los seres humanos hemos generado tan sólo verdades parciales sobre lo que nos rodea.
A) Tal vez
B) Falso
C) Verdadero
- 52. Tenemos verdades absolutas, ya que no tenemos limitaciones de sentidos e ideas, somos capaces de conocer todo y por lo tanto de explicarnos la totalidad de las cosas.
A) Falso
B) Tal vez
C) Verdadero
- 53. Es un astro cuyo núcleo alcanza suficiente temperatura para transmutar hidrógeno en helio
A) Sistema Solar
B) Hoyo Negro
C) Estrella
D) Cometa
E) Planeta
- 54. El rango de masa para cumplir con la definición de estrella es:
A) 0.08 a 120 veces la masa del sol
B) 0.008 a 1200 veces la masa del sol
C) 120 veces la masa del sol
D) 8 a 120 veces la masa del sol
E) 80 a 1200 veces la masa del sol
- 55. La masa de una estrella determina
A) Su forma y su tamaño
B) Su evolución y tiempo de existencia
C) Su grosor y su acción
D) Su tiempo de vida y su grosor
E) Su evolución y su forma
- 56. Todos los elementos de la tabla periódica que se encuentran en la tierra también están en el cosmos
A) Tal vez
B) verdadero
C) Falso
- 57. A lo largo de la historia del universo no se han formado los elementos químicos, comenzando con el hidrógeno y el helio durante los primeros minutos de la gran explosión, y tampoco mucho más tarde los demás, debido a la evolución estelar.
A) Talvez
B) Falso
C) Verdadero
- 58. Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio ( KMnO4).
A) 220 g
B) 83 g
C) 158 g
D) 178 g
E) 110 g
- 59. ¿ Cuántas moles de metano (CH4) existen en una muestra de 225 g ?
A) 8.7125 mol
B) 7.8125 Mol
C) 8 mol
D) 6.3225 mol
E) 4.25 mol
- 60. El pH de una disolución de NaOH 1x10-5 M es:
A) 9
B) -5
C) 5
D) -9
E) -2.5
- 61. El pH de una disolución 0.01 M de HClO3 es:
A) 2
B) 7
C) -2
D) 14
E) 12
- 62. La sangre tiene un pH de 7.5 , por lo que es clasificada como:
A) incolora
B) salina
C) neutra
D) básica
E) ácida
- 63. ¿Cuántos ml de Alcohol se tendrán en 938 ml de Brandy al 36 % ?
A) 337.68 ml
B) 373.86 ml
C) 360 ml
D) 608.68 ml
E) 619.52 ml
- 64. Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos.
A) elemento
B) combinado
C) compuesto
D) sustancia pura
E) mezcla
| __ | 65. | Alquilación | | A. | obtención de etileno y propileno | | __ | 66. | CH3CH3 | | B. | olefina pequeñas en gasolinas | | __ | 67. | CH4 | | C. | moléculas de cadena ramificada | | __ | 68. | Coquización | | D. | obtención de compuestos aromáticos | | __ | 69. | Deshidrogenación | | E. | etilbenceno a estireno y butano a butadieno | | __ | 70. | Desintegración | | F. | eliminación de S, N y O | | __ | 71. | Hidrotratamiento | | G. | o- , m- y p - xileno | | __ | 72. | Isomerización | | H. | eliminación de metales | | __ | 73. | Polimerización | | I. | Metano | | __ | 74. | Reformación catalítica | | J. | Etano |
| __ | 75. | Alcanos | | A. | Propano | | __ | 76. | Alquenos | | B. | Butano | | __ | 77. | Alquinos | | C. | Buteno | | __ | 78. | CH2CH2CH2CH3 | | D. | Eteno | | __ | 79. | CH2CH2 | | E. | Propeno | | __ | 80. | CH2CH2CH3 | | F. | Propino | | __ | 81. | CH3CH2CH2CH3 | | G. | Etino | | __ | 82. | CH3CH2CH3 | | H. | CnH2n-2 | | __ | 83. | CHCCH3 | | I. | CnH2n+2 | | __ | 84. | CHCH | | J. | CnH2n |
| __ | 85. | Anhídrido | | A. | Maleable, dúctil, tenaz, alta resistencia mecanica | | __ | 86. | Hidrácido | | B. | Son semiconductores de la electricidad | | __ | 87. | Metal | | C. | No metal + oxigeno | | __ | 88. | Metaloide | | D. | Hidrógeno + No metal | | __ | 89. | No metal | | E. | oxácido + hidróxido, Metal + oxiácido | | __ | 90. | Oxisales | | F. | Mal conductor de la electricidad y el calor | | __ | 91. | Oxiácidos | | G. | Anhídrido + Agua | | __ | 92. | Sales binarias | | H. | Hidrácido + Hidróxido, metal + no metal, metal + hidrácido | | __ | 93. | Sales Básicas | | I. | un metal sustituye parcialmente los hidrógenos de un ácido | | __ | 94. | Sales ácidas | | J. | los OH´s no han sido reemplazados en su totalidad por "H" |
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