- 1. Galicia. Septiembre 2002:
Un tubo de ensayo contiene 25 cm3 de agua. Calcule:
a) El número de moléculas de agua que hay
b) El número total de átomos de hidrógeno
c) La masa, en gramos, de una molécula de agua
A) a) 8,4•1023 moléculas H2O; b) 7×1024 átomos H; c) m=3,0×10-23 g
B) a) 8,4•1023 moléculas H2O; b) 1,7×1024 átomos H; c) m=3,0×10-23 g
- 2. Galicia. Junio 2006:
En un matraz de 10 L se introducen 2,0 g de hidrógeno; 8,4 g de nitrógeno y 4,8 g de metano; a 25 ºC. Calcule:
a) La fracción molar de cada gas.
b) La presión parcial de cada uno.
A) a) x(H2)=0,63; x(N2)=x(CH4)=0,19; b) P(H2)=2,4 atm; P(CH4)=P(N2)=0,7 atm
B) a) x(H2)=0,63; x(N2)=x(CH4)=0,19; b) P(H2)=3,4 atm; P(CH4)=P(N2)=0,6 atm
- 3. Galicia. Septiembre 2011:
Calcule el volumen de ácido nítrico [trioxonitrato(V) de hidrógeno] de riqueza del 68% en masa y densidad 1,395 g/mL, necesario para preparar 200 mL de disolución de ácido nítrico de concentración 10 M
A) 133 mL
B) 13,3 mL
- 4. Galicia. Junio 2009:
El cloro se obtiene en el laboratorio según la siguiente reacción:
MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (aq) + Cl2 (g)
Calcule:
a) La cantidad de reactivos, expresada en gramos, necesarios para obtener 10 L de cloro medidos a 15 ºC y 0,89 atm
b) El volumen de ácido clorhídrico 0,60 mol/L necesario
A) a) m(MnO2) = 32,8 g MnO2 ; m(HCl) = 5,5 g HCl ;b) V = 2,52 L
B) a) m(MnO2) = 32,8 g MnO2 ; m(HCl) = 55,0 g HCl ;b) V = 2,52 L
- 5. Galicia. Junio 2001:
Se tiene 1 L de una disolución de ácido sulfúrico [tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno] del 98% de riqueza y densidad 1,84 g/mL. Calcula:
a) La molaridad.
b) La molalidad.
c) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 mL de otra disolución del 20% y densidad 1,14 g/mL
A) a) [H2SO4] = 18,4 M; b) m = 500 m; c) V = 12,6 cm3
B) a) [H2SO4] = 18,4 M; b) m = 250 m; c) V = 12,6 cm3
- 6. Galicia. Junio 2002:
Una disolución contiene 147 g de tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno [ácido sulfúrico] en 1500 mL de disolución. La densidad de la disolución es 1,05 g/mL. Calcular la:
a) Molaridad.
b) Molalidad.
c) fracción molar de soluto y disolvente.
d) concentración centesimal en masa de la disolución
A) a) M=1 M; b) m = 10,5 m; c) x_s=0,0186; x_d = 0,981; d) % s = 9,33 %
B) a) M=1 M; b) m = 1,05 m; c) x_s=0,0186; x_d = 0,981; d) % s = 9,33 %
- 7. Galicia. Junio 2003:
Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza, que contiene un 60% de carbonato de calcio (trioxocarbonato (IV) de calcio), con un exceso de ácido clorhídrico, suficiente para que reaccione todo el carbonato. El proceso transcurre al 17ºC y 740 mm Hg de presión. En dicho proceso se forma dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. Calcular:
a) La masa de cloruro de calcio obtenido.
b) El volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones de la reacción.
A) a) m = 133 g ; b) V = 29 L
B) a) m = 133 g ; b) V = 2,9 L
- 8. Galicia. Junio 2010:
a) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC y 0,98 atm, es posible obtener al añadir ácido clorhídrico en exceso sobre 75 g de cinc que contiene un 7% de impurezas inertes?
b) ¿Cuantos gramos se habrán producido de cloruro de cinc?
A) a) V = 26,8 L; b) m = 14,5 g Zn
B) a) V = 26,8 L; b) m = 145 g Zn
- 9. Galicia. Septiembre 2010:
Una muestra de 20,0 g de una aleación que contiene un 70,0% de cinc se trata con una cantidad de una disolución de ácido sulfúrico [tetraoxosulfato(VI) de hidrogeno] de riqueza 92,1% en masa y densidad 1,82 g/mL. Como resultado de la reacción se producen sulfato de cinc [tetraoxosulfato(VI) de cinc] e hidrógeno. Calcule:
a) Los gramos de sulfato de cinc obtenidos.
b) El volumen de la disolución de ácido sulfúrico necesario para que reaccione todo el cinc.
A) a) m = 34,6 g ; b) V = 12,5 mL
B) a) m = 34,6 g ; b) V = 125 mL
- 10. Galicia. Septiembre 2000:
10 g de un mineral que contiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con 20 mL de una disolución de ácido sulfúrico [tetraoxosulfato(VI) de hidrogeno] del 96% y densidad 1,823 g/mL. Calcula:
a) Gramos de sulfato de cinc(II) [tetraoxosulfato(VI) de cinc(II)] producido.
b) Volumen de hidrógeno obtenido si las condiciones del laboratorio son 25 ºC y 740 mm Hg de presión.
c) Repite los cálculos anteriores si el rendimiento de la reacción fuese del 75%
A) a) 15 g; b) V= 2,3 L ; c) m'= 11 g ; V'= 1,7 L
B) a) 15 g; b) V= 2,3 L ; c) m'= 1,1 g ; V'= 15 L
- 11. Galicia. Septiembre 2007:
Para saber el contenido en carbonato de calcio [trioxocarbonato(IV) de calcio(II)] de una caliza impura se hacen reaccionar 14 g de la caliza con ácido clorhídrico del 30% en masa y de densidad 1,15 g/mL, obteniéndose cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. Sabiendo que las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico y que se gastan 25 mL del ácido, calcule:
a) El porcentaje de carbonato de calcio en la caliza.
b) El volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, que se obtiene en la reacción.
A) a) 84% ; b) V = 2,6 L
B) a) 84% ; b) V = 3,6 L
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