- 1. ¿Cuál será la cantidad de moles de dióxido de azufre (SO2) que hay en 24.5g de dióxido de azufre?
A) 0.38 moles
B) 0.5 moles
C) 1.5 moles
D) 0.28 moles
E) 1 mol
- 2. ¿Cúal será la masa en gramos de sulfato de sodio que hay en 1.30 moles de sulfato de sodio ( Na2SO4) ?
A) 100 gramos
B) 200 gramos
C) 1.85 gramos
D) 185 gramos
E) 0.185 gramos
- 3. La masa molar del ácido nítrico (HNO3) es:
A) 6.4 g/mol
B) 64 g/ml
C) 70 g/mol
D) 64 g/mol
E) 50 g/mol
- 4. La masa Molar del Hidróxido de potasio (KOH) es:
A) 56 g/mol
B) 5.6 g/mol
C) 0.56 g/mol
D) 60 g/mol
E) 56 g/ml
- 5. ¿Cúal será la cantidad de moles de átomos de Oxigeno que hay en 24 g de átomos de Oxígeno?
A) 2 moles
B) 15 moles
C) 1.5 moles
D) 0.15 moles
E) 1.3 moles
- 6. ¿Cuál sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 15g de Sulfato de Aluminio (Al2SO4) en 0.350 L de disolución?
A) 0.125 M
B) 125 moles
C) 0.5 moles
D) 1.25 moles
E) 0.3 moles
- 7. ¿Cúal sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 82.5 g de alcohol etílico (C2H6O) en 450 ml de disolución?
A) 39.8 mol/L
B) 398 mol/L
C) 3.98 mol/L
D) 8.39 mol/L
E) 938 mol/L
- 8. En una muestra de jugo de limón, la concentración de H+1 es de 3.8 x10-4 M, ¿Cuál será su pH?
A) 3.42
B) 24.3
C) 3.24
D) 4.23
E) 34.2
- 9. Una solución utilizada para la limpieza de vidrios tiene una concentración de OH-1 es de 1.9 x10-6 , ¿Cuál será su pH?
A) 82.8
B) 28.8
C) 8.28
D) 2.88
E) 8.28
- 10. Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
A) Isómero
B) Alótropo
C) Isótopo
- 11. Algunos elementos se presentan en varias formas distintas. Tienen diferentes propiedades químicas y físicas.
A) Isótopo
B) Alótropo
C) Isómero
- 12. Por ejemplo, El grafito y el diamante son alótropos de:
A) Fosforo
B) Azufre
C) Carbono
D) Oxígeno
- 13. Compuesto que está formado por los mismos elementos, y en las mismas proporciones, que otro u otros, pero que difiere en algunas propiedades a causa de una diferencia en la estructura molecular.
A) Isótopo
B) Isómero
C) Alótropo
- 14. En los periodos disminuye al aumentar Z, hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia núcleo-electrón
A) radio atómico
B) Afinidad electrónica
C) Electronegatividad
D) Radio iónico
- 15. Es básicamente una medida que demuestra la capacidad que ostenta un átomo de atraer para sí los electrones que corresponden a otro átomo cuando ambos conforman un enlace químico. Este enlace es un típico proceso químico a cargo de las interacciones que se producen entre átomos, iones y moléculas.
A) Electronegatividad
B) Radio Iónico
C) Afinidad Electrónica
D) Radio Atómico
- 16. Es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo.
A) Radio Atómico
B) Afinidad Electrónica
C) Radio Iónico
D) Electronegatividad
- 17. Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso
A) Entropía
B) Energía
C) Entalpía
D) energía de ionización
- 18. es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos
A) Entalpía
B) Energía
C) Electronegatividad
D) Entropía
- 19. Magnitud termodinámica que indica el grado de desorden molecular de un sistema
A) Energía
B) Energía
C) Entropía
D) Electronegatividad
- 20. Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
A) Entropía
B) Energía
C) Electronegatividad
D) Entalpía
|