|
Calculamos la masa molar del bromuro de hidrógeno Cuando el bromuro de hidrógeno reacciona con el oxígeno se obtienen bromo y auga. Después de escribir y ajustar la reacción, cacula los gramos de bromuro de hidrógeno que son necesarios para reaccionar con 10,2 L de oxígeno medidos a 25ºC y 1,2 atm de presión. * teniendo en cuenta la información que da la reacción química ajustada, con los moles de oxígeno calculados procedemos a calcular los moles de bromuro de hidrógeno necesarios! A partir de la Ec de estado los gases ideales (Clapeyron) calculamos los moles de oxígeno!! El resultado es nO2 = Datos: m at Br = 80 u; m at H = 1u; R = 0,082 atm.L/mol. K Mmol = nHBr = (ac) * deja en blanco las casillas de los coeficientes cuando sean 1! + (g) Con la fórmula: n = Mmol m de hidrógeno moles bromuro moles de oxígeno m = calculamos la masa (l) = + una sola cifra decimal y luego la unidad! (g) molaridad: Poner cantidades y unidades!! En un vaso de precipitados con un poco de agua disolvemos removiendo 11,7 g de cloruro sódico y una vez disueltos añadimos más agua hasta completar un volumen de 400ml. Calcula la molaridad de la disolución resultante. Datos: Fórmula: nsoluto = m at Na = 23 u; m at Cl = 35,5 u M = Vdisol(L) nsoluto Soluto: Disolvente: ; V = M = . pasar a litros! = contesta con palabras! El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno al aplicarle una corriente eléctrica. Es lo que se conoce como electrolisis. Escibe la reacción y ajústala. n Escribe aquí la interpretación microscópica: Escribe aquí la interpretación macroscópica: Si aplicamos corriente a 27 g de agua durante el tiempo necesario para que se descomponga totalmente, calcula los moles de oxígeno que se obtienen y el volumen de hidrógeno desprendido medido en c.n. (0ºC y 1 atm)! H2O = (l) = n O2 = Datos: H = 1u; O = 16u; R=0,082at.L/mol.K n O2 (g) = + V deja en blanco si es 1! H2 = (g) moles O2 moles H2O El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno al aplicarle una corriente eléctrica. Es lo que se conoce como electrolisis. Escibe la reacción y ajústala. Si aplicamos corriente a 27 g de agua durante el tiempo necesario para que se descomponga totalmente, calcula los moles de oxígeno que se obtienen y el volumen de hidrógeno desprendido medido en c.n. (0ºC y 1 atm)! "Cuando 2 moles de agua se descomponen dan lugar a 2 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno" Interpretación microscópica: n Interpretación microscópica: "Cuando 2 moléculas de agua se descomponen dan lugar a 2 moléculas de hidrógeno y 1 molécula de oxígeno" n H2 H2O = 1,5 moles 2H2O = 18 27 g mol g (l) = H2O 1,5 moles ; 2 moles 2 moles 2H2 H2 H2O (g) n = O2 Datos: H = 1u; O = 16u; R=0,082at.L/mol.K 1,5 moles = + 1,5 moles O2 (g) H2 V M H2O H2 H2O = 2 moles 1 mol = 2.1+1.16=18 g/mol n R T P O2 H2O = = 0,75 moles 33,6 L n El gas amoniaco se fabrica industrialmente mediante el proceso Haber a partir de gas nitrógeno y gas hidrógeno. Escribe la reacción de síntesis del amoniaco y ajústala: Escribe aquí la interpretación microscópica: Escribe aquí la interpretación macroscópica: Datos: H = 1u; N = 14u; R = 0,082at.L/mol.K Calcula el volumen de hidrógeno medido a 100 ºC y 2,5 atm que es necesario para que reaccionen 280 g de nitrógeno. Calcula también el volumen de amoniaco que se obtiene medido en las mismas condiciones anteriores. nitrógeno N2 = (g) + = V H2 (g) = = Sin decimales n n H2 H2 = = V amoniaco (g) = Deja en blanco si es 1 moles H2 Un decimal! moles N2 ¿Cuántos gramos de clorato de potasio es necesario descomponer para obtener 100 g de cloruro de potasio? El clorato potásico se descompone mediante aplicación de calor dando lugar a cloruro potásico y desprendiéndose oxígeno. Escribe la reacción química que tiene lugar y ajústala: Mclorato potásico = Datos: m at K = 39 u; m at Cl = 35,5 u; m at O = 16 u; R = 0,082 atm.L/mol.K nclorato = ncloruro = potásico potásico (s) = nclorato = potásico mclorato potásico 2 decimales! Mcloruro potásico = 2 decimales! (s) = + deja en blanco si es 1! (g) potásico moles clorato moles cloruro potásico la información sale de aquí = |