|
Formula: Bisulfuro de estaño(IV) Ácido fluorhídrico Sulfato de bario Ácido perclórico Cromato de plata Disulfuro de carbono Nombra : Ca3(PO4)2 Pb(OH)4 CuH2 HNO2 HMnO4 BF3 (siguiendo los apuntes nada más!) Stock Sistemat Funcional A(Z=35): B(Z=16): C(Z=20): Indica que elemento o elementos separados por comas (E,F)ganan electrones para completar el octete y que elemento oelementos pierden Escribe la configuracion electrónica de los elementos que se dan a continuaciónsiguiendo el modelo de ejemplo que se da para el Titanio: Ti(Z=22):1s22s22p63s23p64s23d2 Teniendo en cuenta la cofiguración que has escrito, escribe para cada elemento "metal o "no metal" Ganan: Pierden: B consigo mismo: Indica el tipo de enlace (escribe iónico, covalente o metálico)que forman: En cual o cuales de los elementos anteriores los átomos pueden también compartir electrones para completar el octete. Escribe su letra o letras separadas por coma: Teniendo en cuenta la respuesta anterior, indica cuantos electrones comparte cada uno de los átomos de los elementos que has contestado. Si no comparte ninguno deja en blanco A con B: A: A con C: B: C consigo mismo: B con C: C: A consigo mismo: Tenemos un recipiente que contiene 2 moles de agua y otro recipiente con 2 moles de agua oxigenada(H2O2): a) ¿Pesarán lo mismo? (contesta si,no) ¿Por qué? (Razona brevemente la respuesta) b) ¿Habrá el mismo número de átomos en los dos recipientes? ¿Qué será igual para ambos recipientes? (aparte de los moles) (contesta si,no) Completa la siguiente tabla a partir de los datos que se dan: m at H = 1 u; m at O = 16 u; m at N = 14 u; m at F = 19 u; Sustancia * Realiza los cáculos con los datos originales y después redondea!!En los moles y masa una sola cifra decimal, en moléculas y átomos 2! H2O NH3 HF Masa(g) 70 moles 5,8 2,168.1024 moléculas .10 .10 átomos H .10 .10 .10 masa molar Se prepara una disolución disolviendo 34 g de amoníacoen agua hasta completar un volumen de 250 cm3.Datos: m at N = 14 u; m at H = 1 u M = a) b) c) M = Indica el nombre disovente y el del soluto Calcula su concentración molar. Escribe la fórmula del amoniaco soluto: La usamos para calcular los moles que son 34 g * Nótese que Masa molar y Molaridad se representan igual!! = Molar(moles/L) disolvente: n = = d) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca(H2PO4)2 + H2O Ajusta las siguientes reacciones por tanteo empleando coeficientes enteros y en su relación más baja:Ajusta primero los átomos que están solo en dos compuestos a) ZnS(s) + O2(g) → ZnO(s) + SO2 (g) b) C7H16 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) c) Al2O3(s) + CO (g) → Al(s) + CO2 (g) Pista: estos dos coeficientes siempre tienen que ser iguales para que no se desajusten los carbonos! Probamos primero con 1, despues con 2, y así hastalograr ajustar la reacción. Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! |