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2o Temas Selectos de Química II 6 5/J/20 8:40
Contribuido por: Morales
  • 1. Es una región del universo elegida y que se separa del resto para su observación y análisis.
A) Sistema cerrado
B) Sistema termodinámica
C) Entorno
D) Sistema simple
E) Sistema aislado
  • 2. Sistema que no permite el paso de masa y energía, es decir, no permite ningun tipo de intercambio.
A) Sistema semiabierto
B) Sistema termodinámica
C) Sistema cerrado
D) Sistema abierto
E) Sistema aislado
  • 3. Sistema que permite el paso de masa y energía. Es aquel que permite el intercambio con el entorno tanto de materia como de energía
A) Sistema cerrado
B) Sistema abierto
C) Sistema térmico
D) Sistema aislado
E) Sistema simple
  • 4. Sistema que consta de una cantidad fija de masa, es constante. Puede intercambiar energía, pero no puede intercambiar materia.
A) Sistema simple
B) Sistema aislado
C) Sistema cerrado
D) Sistema abierto
E) Sistema termodinámica
  • 5. Es la superficie real o imaginaria que separa al sistema de sus alrededores
A) Contorno
B) Frontera
C) Margen
D) Línea divisoria
E) Sistema
  • 6. Es la región fuera del sistema, lo que rodea o interactuar con el:
A) Alrededores
B) Sistema
C) Universo
D) Límite
E) Frontera
  • 7. Estudia los cambios de calor que se generan en las reacciones quimicas en función si absorben o liberan calor.
A) Química inorgánica
B) Química de las reacciones
C) Termodinámica
D) Química
E) Termoquímica
  • 8. La energía puede convertirse de una forma u otra, pero no puede crearse ni destruirse; en otras palabras la energía total del universo es constante.
A) Primera ley de la termodinámica
B) Tercera ley de la termodinámica
C) Ley de Hess
D) Ley cero de la termodinámica
E) Segunda ley de la termodinámica
  • 9. Es la energía alamacenada en el núcleo de los átomos.
A) Energía química
B) Energía eléctrica
C) Energía nuclear
D) Energía calorifica
E) Energía radioactiva
  • 10. Las formas e interacciones con la que se presenta la energía en los sistemas o en la naturaliza en es forma de:
A) Termodinámica y trabajo
B) Energía cinética y calor
C) Energía termodinámica y calor
D) Energía cinética y potencial
E) Calor y trabajo
  • 11. Expresión matemática de variación de energía interna
A) ∆E=Ep+Ec
B) ∆E=Ep+W
C) ∆E=Q+W
D) ∆E=Ep+W
E) ∆E=Ec+W
  • 12. El trabajo realizado cuando se comprime el aire en una bomba para inflar neumáticos es de 345 J. Durante el proceso hay una transferecnia de calor del gas hacia el entorno de 127 J. Calcula el cambio de energía para este proceso
A) ∆E=-472
B) ∆E=-218
C) 0.218
D) ∆E=218
E) ∆E=472
  • 13. El trabajo realizado cuando se comprime el aire en una bomba para inflar neumáticos es de 15 J. Durante el proceso hay una transferecnia de calor del gas hacia el entorno de 18 J. Calcula el cambio de energía para este proceso.
A) ∆E=-3
B) ∆E=33
C) ∆E=-33
D) 0.3333
E) ∆E=3
  • 14. Calcula la variación de energía interna en un sistema, si se realiza un trabajo de 50 J y cede 80 J en forma de calor
A) ∆E=-130
B) ∆E=130
C) 0.3030
D) 30
E) -30
  • 15. Calcula la variación de energía interna en un sistema, si se realiza un trabajo de 40 J y cede 120 J en forma de calor
A) 80
B) 160
C) ∆E=-160
D) -80
E) 0.80
  • 16. Calcula la variación de energía interna en un sistema, si se realiza un trabajo de 15 J y cede 12 J en forma de calor
A) 0.2733
B) ∆E=-27
C) 27
D) 3
E) -3
  • 17. Reacciones que absorben calor, la energía de los productos es mayor que la de los reactivo. ∆H es positivo
A) Reacciones de reducción
B) Reacciones endortérmicas
C) Reacciones de absorción
D) Reacciones termoquímicas
E) Reacciones exotérmicas
  • 18. Reacciones que liberan calor, la energía de los productos, es menor que la de los reactivos. ∆H es negativo
A) Reacciones de absorción
B) Reacciones termoquímicas
C) Reacción de combustión
D) Reacciones exotérmicas
E) Reacciones endortérmicas
  • 19. La entalpía de las reacciones químicas dependen extrictamente de:
A) La temperatura, el volumen y pH
B) La presión, temperatura y la estequiometría
C) La estequiometría, volumen y la presión
D) La densidad, la presión y la estequiometría
E) pH, densidad, calor
  • 20. Es la energía de un compuesto la cual representa la cantidad de calor que se libera o se absorbe, cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos.
A) Entalpía
B) Energía de Gibbs
C) Energía de las reacciones
D) Energía interna
E) Entropía
  • 21. Es una forma de energía potencial almacenada en las sustancias, que se pone en manifiesto cuando se lleva a cabo una reacción química.
A) Energía nuclear
B) Energía térmica
C) Energía de Gibbs
D) Energía cinética
E) Energía química
  • 22. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=) : CaCO3 (s) -> CaO (s) +CO2 (g).
A) 397.36
B) 381.4656
C) -464.9112
D) 464.9112
E) 537.36
  • 23. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -505.8729
B) -432.37
C) 505.8729
D) 2422.25
E) -415.0752
  • 24. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): C2H4 (g) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -259.9272
B) 222.16
C) 1891.34
D) 213.2736
E) 259.92
  • 25. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=):2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) -> 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l)
A) 3405.01
B) -1542.1728
C) 1879.5231
D) -1606.43
E) -1879.5231
  • 26. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> 2 Fe (s) + Al2O3 (s)
A) 45.0684
B) -36.9792
C) -45.0684
D) -38.52
E) 249.48
  • 27. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) -> 2CO2 (g) + 4 H2O (l)
A) -162.57
B) 190.2069
C) -156.0672
D) 1576.97
E) -190.2069
  • 28. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): C2H5OH (l) ->C2H5OH (g)
A) 117.9264
B) 143.7228
C) 122.84
D) -143.7228
E) 442.56
  • 29. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 Ag (s) + Cl2 (g) -> 2 AgCl (s)
A) -115.67
B) -111.0432
C) 500.67
D) -135.3339
E) 135.3339
  • 30. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)
A) -146.53
B) 1106.77
C) -140.6688
D) -171.4401
E) 171.4401
  • 31. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
A) 232.5375
B) -232.5375
C) 968.55
D) -190.8
E) -198.75
  • 32. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -> 4 NO (g) 6 H2O (g)
A) 173.3472
B) 3771.47
C) 211.2669
D) 180.57
E) -211.2669
  • 33. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (l) + NO (g)
A) 313.7121
B) -257.4048
C) 1312.05
D) -313.7121
E) -268.13
  • 34. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): CaC2 (s) + H2O (l) -> C2H2 (g) + CaO (s)
A) 100.72
B) 117.8424
C) -117.8424
D) 96.6912
E) 380.54
  • 35. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 2 Na (s) + 2 H2O (g) -> 2 NaOH (s) + H2 (g)
A) 739.68
B) 257.9616
C) -257.9616
D) -211.6608
E) -220.48
  • 36. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 6 NO2 (g) + 8 NH3 (g) -> 7 N2 + 12 H2O (g)
A) 627.27
B) 733.9059
C) 602.1792
D) 6587.19
E) -733.9059
  • 37. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): CO2 (g) + 3 H2 (g) -> CH3OH (g) + H2O (g)
A) 1034.46
B) -170.0928
C) 207.3006
D) -177.18
E) -207.3006
  • 38. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): CH3OH (g) + ½ O2 (g) -> HCHO (g) + H2O (g)
A) 65.405
B) 750.155
C) 62.7888
D) -76.52385
E) 76.52385
  • 39. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): N2 (g) + O2 (g) -> 2 NO (g)
A) 28.9926
B) 818.26
C) 24.78
D) 23.7888
E) -28.9926
  • 40. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (l)
A) 198.6309
B) -169.77
C) 483.57
D) -198.6309
E) -162.9792
  • 41. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): C (s) + H2O (l) -> H2 (g) + CO (g)
A) -117.3861
B) 556.35
C) 117.3861
D) 100.33
E) 96.3168
  • 42. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): N2 (g) + C2H2 (g) -> 2 HCN (g)
A) -183.0336
B) -190.66
C) -223.0722
D) 594.22
E) 223.0722
  • 43. Calcula el cambio entrópico de la siguiente reacción (∆S=): 4 NH3 (g) + 6 NO (g) -> 6 H2O (g) + 5 N2 (g)
A) 66.3039
B) -66.3039
C) 56.67
D) 54.4032
E) 4125.39
  • 44. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CaCO3 (s) -> CaO (s) +CO2 (g).
A) -178.321
B) 178.321
C) 2235.519
D) 142.6568
E) -2235.519
  • 45. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -2080.5248
B) 2600.656
C) -2600.656
D) -451.859
E) -1690.736
  • 46. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): C2H4 (g) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -1306.168
B) -626.829
C) -1411.188
D) 1411.188
E) -1128.9504
  • 47. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) -> 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l)
A) -7227.096
B) -8741.07
C) 9033.87
D) -9033.87
E) -1475.63
  • 48. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> 2 Fe (s) + Al2O3 (s)
A) -2494
B) 845.6
C) -2494
D) -845.6
E) -676.48
  • 49. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 4 H2O (l)
A) -1453.018
B) -917.999
C) 1453.018
D) -2407.658
E) -1162.4144
  • 50. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): C2H5OH (l) ->C2H5OH (g)
A) -42.59
B) 512.79
C) 512.79
D) -34.072
E) 42.59
  • 51. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 Ag (s) + Cl2 (g) -> 2 AgCl (s)
A) 254
B) 253
C) -127
D) -254
E) -203.2
  • 52. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)
A) -114.14
B) 114.14
C) -91.312
D) 123.43
E) 246.86
  • 53. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
A) -46.11
B) -73.776
C) -92.22
D) 92.22
E) 95.33
  • 54. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -> 4 NO (g) 6 H2O (g)
A) -724.3744
B) -197.678
C) -1274.348
D) 905.468
E) -905.468
  • 55. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (l) + NO (g)
A) -116.008
B) -170.548
C) 168.548
D) 134.8384
E) -150.378
  • 56. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CaC2 (s) + H2O (l) -> C2H2 (g) + CaO (s)
A) -753.24
B) -49.584
C) -753.24
D) -61.98
E) 61.98
  • 57. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 2 Na (s) + 2 H2O (g) -> 2 NaOH (s) + H2 (g)
A) -367.582
B) -667.427
C) 367.582
D) -1334.854
E) -294.0656
  • 58. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción(∆H=): 6 NO2 (g) + 8 NH3 (g) -> 7 N2 + 12 H2O (g)
A) 2732.016
B) -254.748
C) -2732.016
D) -3071.616
E) -2185.6128
  • 59. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CO2 (g) + 3 H2 (g) -> CH3OH (g) + H2O (g)
A) 835.987
B) -48.969
C) -835.987
D) -48.969
E) -668.7896
  • 60. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): CH3OH (g) + ½ O2 (g) -> HCHO (g) + H2O (g)
A) 66.768
B) 83.46
C) -83.46
D) -317.86
E) -317.86
  • 61. Se define como una reacción química en la cual un metal o un no metal acepta electrones, es decir los gana
A) Agente reductor
B) Reducción
C) Reacción
D) Agente oxidante
E) Oxidación
  • 62. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (l)
A) -871.3
B) -491.8
C) 393.44
D) 491.8
E) -871.3
  • 63. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): C (s) + H2O (l) -> H2 (g) + CO (g)
A) -175.305
B) 140.244
C) -396.355
D) -396.355
E) 175.305
  • 64. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): N2 (g) + C2H2 (g) -> 2 HCN (g)
A) 547.89
B) -7.49
C) -5.992
D) 412.79
E) -8.49
  • 65. Calcula el cambio entálpico de la siguiente reacción (∆H=): 4 NH3 (g) + 6 NO (g) -> 6 H2O (g) + 5 N2 (g)
A) -1446.3744
B) -1093.848
C) -197.678
D) -1807.968
E) 1807.968
  • 66. Se define como reacción química en la cual un metal o un no metal cede electrones, es decir, los pierde
A) Oxidación
B) Agente oxidante
C) Reducción
D) Producto
E) Agente reductor
  • 67. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) -> 4 CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -2471.634
B) -841.458
C) -1631.754
D) 2471.634
E) -816.21426
  • 68. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): C2H4 (g) + 3 O2 (g) -> 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
A) -1194.516
B) -1331.436
C) -699.948
D) -678.94956
E) 1331.436
  • 69. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 B5H9 (l) + 12 O2 (g) -> 5 B2O3 (s) + 9 H2O (l)
A) -8093.461
B) -1416.22813
C) -1460.029
D) 8093.461
E) -8015.861
  • 70. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> 2 Fe (s) + Al2O3 (s)
A) -436.25
B) -317.49
C) -436.25
D) 317.49
E) -423.1625
  • 71. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 CH3OH (l) + 3 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + 4 H2O (l)
A) -2069.774
B) -465.218
C) 1404.694
D) -451.26146
E) -1404.694
  • 72. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): C2H5OH (l) ->C2H5OH (g)
A) 6.29
B) -6.29
C) 7.0713
D) -343.27
E) 7.29
  • 73. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 Ag (s) + Cl2 (g) -> 2 AgCl (s)
A) -112.52
B) -116
C) -232
D) 232
E) -233
  • 74. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 NO (g) + O2 (g) -> 2 NO2 (g)
A) -102.62
B) 101.62
C) 51.31
D) 49.7707
E) 102.62
  • 75. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
A) -15.9565
B) -32.9
C) -16.45
D) -33.9
E) 32.9
  • 76. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) -> 4 NO (g) 6 H2O (g)
A) 959.432
B) -121.80484
C) -125.572
D) -959.432
E) -1091.032
  • 77. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 3 NO2 (g) + H2O (l) -> 2 HNO3 (l) + NO (g)
A) -34.749
B) -214.31083
C) 131.649
D) -131.649
E) -220.939
  • 78. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): CaC2 (s) + H2O (l) -> C2H2 (g) + CaO (s)
A) -92.031
B) -696.089
C) 92.031
D) -549.30033
E) -566.289
  • 79. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 2 Na (s) + 2 H2O (g) -> 2 NaOH (s) + H2 (g)
A) -319.172
B) -309.59684
C) -275.944
D) 275.944
E) -638.344
  • 80. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 6 NO2 (g) + 8 NH3 (g) -> 7 N2 + 12 H2O (g)
A) -287.44204
B) -2919.124
C) -296.332
D) -2566.604
E) 2919.124
  • 81. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): CO2 (g) + 3 H2 (g) -> CH3OH (g) + H2O (g)
A) -784.891
B) 4.68219
C) 4.827
D) 3.827
E) -3.827
  • 82. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): CH3OH (g) + ½ O2 (g) -> HCHO (g) + H2O (g)
A) -176.512
B) 176.512
C) -171.512
D) 171.21664
E) -500.432
  • 83. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): N2 (g) + O2 (g) -> 2 NO (g)
A) 173.1
B) -173.1
C) 86.55
D) 172.1
E) 83.9535
  • 84. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): SO3 (g) + H2O (l) -> H2SO4 (l)
A) -539.38693
B) 81.811
C) -556.069
D) -81.811
E) -1298.189
  • 85. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): C (s) + H2O (l) -> H2 (g) + CO (g)
A) -99.96
B) -363.06906
C) -374.298
D) -374.298
E) 99.96
  • 86. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): N2 (g) + C2H2 (g) -> 2 HCN (g)
A) 459.37
B) -39.43
C) 39.43
D) 334.67
E) 324.6299
  • 87. Calcula la energía de Gibbs de la siguiente reacción (∆G=): 4 NH3 (g) + 6 NO (g) -> 6 H2O (g) + 5 N2 (g)
A) -153.71784
B) 1956.532
C) -786.332
D) -158.472
E) -1956.532
  • 88. Establece que el cambio de entalpía para cualquier reacción química es constante, ya sea que la reacción ocurra en uno o varios pasos.
A) Ley de Gibbs
B) Ley acción de masas
C) Ley de la termidinámica
D) Ley entalpica
E) Ley Hess
  • 89. Las sustancias con un alto nivel de entropía son los:
A) Plasma
B) líquidos
C) Sólidos
D) Cristal
E) Gases
  • 90. En los cambios espontáneos, el universo tiende hacía un estado de mayor desorden, es decir, cada cambio espontáneo, esta acompañado de un aumento de entropía
A) Ley de Hess
B) Energía de Gibbs
C) Segunda ley de la termodinámica
D) Entropía
E) Ley cero de la termodinámica
  • 91. La entropía de las reacciones químicas dependen extrictamente de
A) La temperatura, el volumen y pH
B) La estequiometría, volumen y la presión
C) El pH, la estequimetria y volumentria
D) La presión, temperatura y la estequiometría
E) La densidad, la presión y la estequiometría
  • 92. Si ∆S > 0 (+), es decir si el valor de entropía es positiva o mayor a cero, entonces
A) El desorden no cambia
B) Crece el desorden
C) El orden se mantiene constante
D) El sistema se mantiene estable
E) Crece el orden
  • 93. Se considera como la energia útil y disponible para realizar un trabajo.
A) Entalpía
B) Energía libre de Gibbs
C) Energía interna
D) Entropía
E) Energía potencial
  • 94. Selecciona las palabras que complenten correctamente la siguiente sentencia: “ Los procesos con alta entropía es un proceso ( PALABRA 1) y los procesos espontaneos son (Palabra 2)
A) Reversible, No expontáneo
B) Espontáneo, irreversible
C) Reversible, endotérmicos
D) Expontáneo, exotérmicos
E) Espontáneo, reversible
  • 95. Sí el calculo de la energía libre de Gibb es igual a cero (G = 0), se dice que:
A) La reacción se lleva a cabo
B) La reacción es no espontánea
C) La reacción está en equilibrio
D) La reacción es espontánea
E) La reacción está en desequilibrio
  • 96. nergía representada por la letra H que depende directamente de la presión y temperatura, además de la relación estequiometrica de la reacción
A) Entalpía
B) Libre de Gibbs
C) Cinética
D) Interna
E) Entropía
  • 97. Energía representada por la letra S que depende directamente de la presión y temperatura, además de la relación estequiometrica de la reacción
A) Interna
B) Entalpía
C) Libre de Gibbs
D) Cinética
E) Entropía
  • 98. Son fenómenos presentes en la naturaleza y/o el mundo donde ocurre una disminución de entropía.
A) Formación de una pista de hielo, licuefación, erupción de un volcán
B) Condensación, calentamiento global, putrefacción
C) Solidificación, congelamiento de un lago, formación de una pista de hielo
D) Congelamiento de un lago, corriente de un rio, olas del mar
E) Putrefacción, condensación, solidificación
  • 99. Es la especie química que en un proceso redox acepta electrones, los gana, y por lo tanto se reduce en dicho proceso
A) Reactante
B) Reducción
C) Agente oxidante
D) Oxidación
E) Agente reductor
  • 100. Especie química que en un proceso red pierde electrones, y por lo tanto se oxida en dicho proceso.
A) Agente oxidante
B) Oxidación
C) Agente reductor
D) Reducción
E) Reactante
Otros exámenes de interés :
2o Ciencias de la Salud II 6 4/J/20 13:00
Examen creado con That Quiz — donde se practican las matemáticas.