A) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio B) Analiza o estudia los compuestos C) Es un modelo para entender cómo se mueven las moléculas. D) Parte más pequeña de un compuesto E) Ninguna de las anteriores
A) La a y la b B) No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por dos o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual. C) Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola. D) Sólido a líquido E) La sustancia pura
A) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas B) Aquella que ocasiona los cambios C) Ninguna de las anteriores D) La composta E) Distintos elementos que tienen el mismo número de masa
A) Aquella que ocasiona los cambios y se clasifica en dos: Energia cinetica y energia potencial B) La a y la b C) Ninguna de las anteriores D) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas E) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas.
A) Es una variación. B) Para mantener caliente al cuerpo C) Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas D) Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas E) La B y la C
A) creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas y de este modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas B) Ninguna de las anteriores C) El electrón es una corriente eléctrica minúscula. D) El electrón se comporta como partícula y como onda. Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera del núcleoatómico. Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía. E) Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas
A) Es la Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia B) Ninguna de las anteriores C) Analiza o estudia los compuestos D) Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono E) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse
A) Estudia todas las reacciones químicas B) Estudia un proceso biológico C) Ninguna de las anteriores D) Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio E) Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse
A) jugo gástrico B) amoníaco. C) agua D) leche de magnesia.
A) M es mayor que el de la solución O B) N es mayor que el de la solución M C) . O es menor que el de la solución P D) . P es menor que el de la solución N
A) mayor que 2,1 B) 1,2 C) 2,1 D) menor que 0,3
A) Q B) R C) S D) P
A) quede en el fondo, por ser un sólido B) flote sobre la superficie de Q por ser esférica C) quede suspendida sobre R por su densidad D) flote sobre P por tener menos volumen
A) al ánodo B) a la superficie del recipiente C) al cátodo D) al cátodo y al ánodo
A) el pH aumente y disminuya la ácidez B) disminuya la alcalinidad y el pH aumente C) disminuyan la alcalinidad y el pH D) aumenten la ácidez y el pH
A) está entre 78 y 100ºC B) es menor de 78ºC C) es igual a 100ºC D) es mayor de 100ºC
A) la mitad de la presión de los recipientes 1 y 2 B) el doble de la presión de los recipientes 1 y 2 C) igual a la presión de los recipientes 1 y 2 D) la suma de las presiones de los recipientes 1 y 2
A) una mezcla B) un elemento C) un átomo D) un compuesto
A) Rutherford B) Joseph Louis Proust C) Demócrito D) John Dalton E) Neils Bohr
A) Positrón B) Protón C) Neutrón D) Ión E) Electrón
A) Isóbaro B) Isótopo C) Anión D) Catión E) Positrón
A) Neutrino B) Anión C) Isótopo D) Isómero E) Catión
A) Albert Einstein B) Joseph L. Proust C) Gilbert Lewis D) Neils Bohr E) John Dalton
A) Modelo atómico de Rutherford B) Modelo atómico de Bohr C) Modelo atómico de Demócrito D) Modelo atomico de Tompson E) Modelo atómico de Dalton
A) Fusión B) Solidificación C) Sublimación D) Licuefacción E) Evaporación
A) Solidificación B) Fusión C) Condensación D) Evaporación E) Sublimación
A) Condensación B) Evaporación C) Sublimación D) Fusión E) Evaporación
A) Isótopo B) Isómero C) Alótropo D) Isocórico E) Isóbaro
A) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr B) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl C) 8 HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O D) KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl E) 2 H2SO4 + 2KBr→Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O
A) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr B) C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O C) 2Al + 3Br2 ---> 2AlBr D) HCl + NaOH ---> NaCl + H2O E) 2 H2O → 2 H2 + O2
A) Reglas de fusión B) Reglas de oxidación C) Regla de oxidación D) Regla del octeto E) Regla de oro
A) Covalente B) Puente de hidrógeno C) Metálico D) Coordinado E) Iónico
A) Metálico B) Coordinado C) Covalente D) Puente de hidrógeno E) Iónico
A) Puente de hidrógeno B) Coordinado C) Metálico D) Covalente E) Iónico
A) Plasma B) Gas C) Sólido D) Iónico E) Líquido
A) Iónico B) Plasma C) Gas D) Sólido E) Líquido
A) Átomo B) Ión C) Electrón D) Catión E) Protón
A) Elemento B) Compuesto C) Mezcla D) Molécula E) Mol
A) Covalente B) Polar C) Iónico D) Metálico E) No polar
A) Proust B) Einsein C) Arrhenius D) Mario Molina E) Dalton
A) Oxidación B) Sublimación C) Reducción D) Ionización E) Fusión
A) Reducción B) Ionización C) Fusión D) Sublimación E) Oxidación
A) 5 B) 2 C) 4 D) 3 E) 6
A) 2-2-1-1 B) 2-3-1-3 C) 2-1-1-2 D) 3-1-1-3 E) 2-1-1-3 |