EXTRA QUÍMICA 2 , CETIS 2 "David Alfaro Siqueiros"

Selecciona la respuesta correcta, en las preguntasSolamente una opción es la respuesta correcta, en losejercicios de nomenclatura , debes de escribir el nombre correcto o la fórmula según sea el caso o el tipo de nomenclatura.En las opciones donde se te pida usar subíndices lopuedes hacer de la siguiente manera.Por ejemplo : CrO₂ , lo puedes escribir como CrO2, H₂O lo pudes escribir H2O

Pentaóxido de difósforo

Oxido de molibdeno (IV)

Oxido de wolframio (III)

Trióxido de diantimonio

Triióxido de azufre

Fluoruro de hierro(II)

Sulfuro de cadmio

Hidruro de calcio

Arsina

Telururo de hidrógeno

NOMBRAR CON NOMENCLATURA SISTEMATICA

Fe₂O₃

P₂O

CoH₃

Ce₂S

HgO₂

NOMBRAR CON NOMENCLATURA TRADICIONAL

MnO

Na₂O₂

Au₂O

H₃PO₃

SO₂

RaBr₂

NOMBRAR CON NOMENCLATURA STOCK LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

CoS

SO₂

CoH₃

Cl₂O₇

7. Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos.

A) sustancia pura
B) compuesto
C) mezcla
D) combinado
E) elemento

8. Qué tipo de reacción se ejemplifica con esta imagen

A) OXIDACIÓN
B) SÍNTESIS
C) EFERVESCENCIA
D) FORMACIÓN DE LUZ
E) DIGESTIÓN

9. Qué tipo de reacción se tiene al combinar dos elementos para formar un compuesto.

A) NEUTRALIZACIÓN
B) DESCOMPOSICIÓN
C) SUSTITUCIÓN
D) SÍNTESIS
E) DOBLE SUSTITUCIÓN

10. ¿Qué tipo de energía produce principalmente esta reacción química?

A) ELECTRICIDAD
B) CINÉTICA
C) CALOR
D) LUZ
E) POTENCIAL

11. En el lenguaje de la química, una reacción se representa con una

A) PREGUNTA QUÍMICA
B) TEORÍA QUÍMICA
C) RESPUESTA QUÍMICA
D) HIPÓTESIS QUÍMICA
E) ECUACIÓN QUÍMICA

12. En química, la cantidad de materia se mide en

A) KILOGRAMO
B) NEWTON
C) WATT
D) JOULE
E) MOL

13. ¿Qué tipo de enlace se forma cuando un átomo toma electrones de otro y ambos adquieren carga eléctrica?

A) IÓNICO
B) QUÍMICO
C) COVALENTE
D) FÍSICO
E) HÍBRIDO

14. ¿Qué enlace se forma cuando dos átomos se unen al compartir electrones de su último nivel de energía?

A) IÓNICO
B) HÍBRIDO
C) QUÍMICO
D) COVALENTE
E) NATURAL

¿Qué tipo de reacción se representa en la imagen?

COMBUSTIÓN

LUMINISCENTE

FÍSICA

NEUTRALIZACIÓN

CALOR

16. A una reacción que da calor al ambiente, como la de la imagen, se le llama

A) TERMONUCLEAR
B) NEUTRAL
C) ENDOTÉRMICA
D) QUEMAZÓN
E) EXOTÉRMICA

17. ¿Cómo se llama esta reacción química de los alimentos?

A) FOTOSÍNTESIS
B) LIMINISCENCIA
C) DIGESTIÓN
D) OXIDACIÓN
E) COMBUSGTIÓN

18. La manera moderna de determinar el tipo de enlace de una molécula es

A) TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS
B) SUMA DE MASA ATÓMICA
C) RESTA DE NÚMERO ATÓMICO
D) DIFERENCIA DE POTENCIAL
E) DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

19. Postularon la existencia del átomo

A) Bohr y Lavoisier
B) Röntgen y Dalton
C) Döbereiner y Newlands
D) Meyer y Mendeleiev
E) Leucipo y Demócrito

20. Sentó las bases de la ley de conservación de la materia en Rusia en 1756

A) Mijail V. I. Lomonosov
B) Leucipo
C) Democrito
D) Wilhelm Conrad Röntgen
E) Antoine Laurent Lavoisier

21. Postulo la ley de conservación de la materia

A) Mijail V. I. Lomonosov
B) Antoine Laurent Lavoisier
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Leucipo
E) Democrito

22. La ley de conservación de la materia dice:

A) La materia no se crea ni se destruye, y no se transforma
B) La materia se crea y se destruye, no se transforma
C) La materia se crea y se destruye, no se transforma
D) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma
E) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma

23. La ley de conservación de la energía dice

A) La energía se crea y se destruye, no se transforma
B) La energía se crea y se destruye, y se transforma
C) La energía no se crea ni se destruye, y no se transforma
D) La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
E) La Materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

24. Son propiedades extensivas (generales) de la materia

A) Dependen de la masa
B) densidad, punto de fusión
C) viscosidad
D) Independientes de la masa
E) conductividad eléctrica

25. Son propiedades intensivas (especificas) de la materia

A) Peso
B) Dependen de la masa
C) Volumen
D) Inercia
E) Independientes de la masa

26. postuló que los átomos que los átomos son una esfera positiva con los electrones incrustados en ella

A) John Dalton
B) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
C) Wilhelm Conrad Röntgen
D) Niels Bohr
E) Joseph John "J.J." Thomson

Postuló que el átomo es como en pequeño Sistema solar

Wilhelm Conrad Röntgen

Miguel Angel

Niels Bohr

Ernest Rutherford

Joseph John "J.J." Thomson

Descubrió los “rayos X”, gana el 1901 el primer premio
Nobel de Física de la historia

Wilhelm Conrad Röntgen

Niels Bohr

Dimitri Ivanovich Mendeleiev

Joseph John "J.J." Thomson

Leonardo Davinci

29. Postuló que los átomos de un gas son distintos a los de otro gas.

A) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
B) John Dalton
C) Niels Bohr
D) Joseph John "J.J." Thomson
E) Wilhelm Conrad Röntgen

30. Demostro la utilidad de su clasificación de los elementos atreviéndose a predecir las propiedades físicas y químicas, de elementos aun no descubiertos

A) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
B) Joseph John "J.J." Thomson
C) Niels Bohr
D) John Dalton
E) Ernest Rutherford

31. Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio ( KMnO₄).

A) 110 g
B) 83 g
C) 158 g
D) 220 g
E) 178 g

32. ¿ Cuántas moles de metano (CH₄) existen en una muestra de 225 g ?

A) 7.8125 Mol
B) 4.25 mol
C) 6.3225 mol
D) 8.7125 mol
E) 8 mol

33. El pH de una disolución de NaOH 1x10^-5 M es:

A) -5
B) 5
C) -2.5
D) 9
E) -9

35. La sangre tiene un pH de 7.5 , por lo que es clasificada como:

A) salina
B) ácida
C) básica
D) neutra
E) incolora

36. ¿Cuántos ml de Alcohol se tendrán en 938 ml de Brandy al 36 % ?

A) 373.86 ml
B) 337.68 ml
C) 360 ml
D) 619.52 ml
E) 608.68 ml

37. ¿Cuál será la cantidad de moles de dióxido de azufre (SO₂) que hay en 24.5g de dióxido de azufre?

A) 1.5 moles
B) 0.38 moles
C) 1 mol
D) 0.5 moles
E) 0.28 moles

38. ¿Cúal será la masa en gramos de sulfato de sodio que hay en 1.30 moles de sulfato de sodio ( Na₂SO₄) ?

A) 185 gramos
B) 1.85 gramos
C) 100 gramos
D) 200 gramos
E) 0.185 gramos

39. La masa molar del ácido nítrico (HNO₃) es:

A) 64 g/mol
B) 70 g/mol
C) 64 g/ml
D) 50 g/mol
E) 6.4 g/mol

40. La masa Molar del Hidróxido de potasio (KOH) es:

A) 5.6 g/mol
B) 0.56 g/mol
C) 60 g/mol
D) 56 g/ml
E) 56 g/mol

41. ¿Cúal será la cantidad de moles de átomos de Oxigeno que hay en 24 g de átomos de Oxígeno?

A) 15 moles
B) 1.3 moles
C) 0.15 moles
D) 1.5 moles
E) 2 moles

42. ¿Cuál sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 15g de Sulfato de Aluminio (Al₂SO₄) en 0.350 L de disolución?

A) 0.125 M
B) 0.3 moles
C) 0.5 moles
D) 1.25 moles
E) 125 moles

43. ¿Cúal sera la molaridad de una disolución acuosa que contiene 82.5 g de alcohol etílico (C₂H₆O) en 450 ml de disolución?

A) 8.39 mol/L
B) 39.8 mol/L
C) 3.98 mol/L
D) 398 mol/L
E) 938 mol/L

En una muestra de jugo de limón, la concentración de H+1

(protones) es de 3.8 x10^-4 M, ¿Cuál será su pH?

3.42

3.24

34.2

24.3

4.23

45. Una solución utilizada para la limpieza de vidrios tiene una concentración de OH^-1 es de 1.9 x10^-6 , ¿Cuál será su pH?

A) 82.8
B) 28.8
C) 8.28
D) 8.28
E) 2.88

46. Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.

A) Isómero
B) Alótropo
C) Isótopo

47. Algunos elementos se presentan en varias formas distintas. Tienen diferentes propiedades químicas y físicas.

A) Isótopo
B) Alótropo
C) Isómero

48. Por ejemplo, El grafito y el diamante son alótropos de:

A) Fosforo
B) Oxígeno
C) Azufre
D) Carbono