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Calcula los kg de amoniaco que se obtienen cuando a partir de120 L de hidrógeno medidos a 500 atm y 450ºC 1º Con la masa molar delamoniaco pasamos los molesa gramos y despues a kg!!m at N = 14 u; m at H = u El amoniaco se sintetiza industrialmente a partir de los gasesnitrógeno y hidrógeno mediante un proceso conocido comoHaber-Bosch. Escribe y ajusta la reacción de síntesis del amoniaco: 2º sin decimales! Nitrógeno n hidrógeno Pasamos los litros a moles utilizando P.V = n.R.T Pasamos 1º la temperatura a K sumando 273!! n amoniaco = (g) = + Hidrógeno (g) Resultado final: m = . Con la estequimetría de la reaccióncalculamos los moles de amoniaco! moles amoniaco moles hidrógeno = Información sale de la reacción química (g) Un decimal!! Muchos cohetes espaciales utilizan como combustible hidrógeno gas que reacciona con oxígeno gas y se produce agua en estado de vapor. La reacción es muy exotérmica, por lo tanto: Escribe y ajusta la reacción química que tiene lugar (el orden és hidrógeno + oxígeno, no al revés): Escribe la información macroscópica en moles: Escribe la información macroscópica con volúmenes en litros: "2 litros de hidrógeno reaccionan con 1 litro de oxígeno y se obtienen 2 litros de agua siempre y cuando los volúmenes se midan en las mismas condiciones de P y T" "2 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de oxígeno y se obtienen 2 moles de agua" Escribe la información macroscópica con volúmenes en m3: "2 m3 de hidrógeno reaccionan con 1 litro de oxígeno y se obtienen 2 litros de agua siempre y cuando los volúmenes se midan en las mismas condiciones de P y T" Necesita mucha energía Desprende mucha energía Su energía de activación es muy alta (g) + (g) * Utiliza la Ley de Gay-Lussac para las dos últimas (g) Porque la proporción de moles no será 2 a 1 al medirse los volúmenes en distintas condiciones condiciones de P y T (peden salir por ejemplo 7 moles de hidrógeno y 4 de oxígeno: sobraría oxígeno. O pueden salir 9 de hidrógeno y 4 de oxígeno: sobraría hidrógeno) Porque la proporción de moles será 2 a 1 (hablamos de proporción, no de moles, pueden ser por ejemplo, 9 moles y 4,5 moles = 2 a 1) al medirse los volúmenes en iguales condiciones de P y T Teniendo en cuenta el problema anterior, pueden reaccionar 30 L de hidrógeno con 15 L de oxígeno si ambos volúmenes se miden en las mismas condiciones de presión y temperatura? Respuesta (Si o No): Teniendo en cuenta el problema anterior, pueden reaccionar 30 L de hidrógeno con 15 L de oxígeno si los volúmenes de ambos se miden a diferentes presiones y temperaturas? Respuesta (Si o No): Explica la razón de tu respuesta: Explica la razón de tu respuesta: Cuando el Hidrógeno reacciona con el Oxígeno para dar agua tal como hemos visto en la primera diapositiva, se desprenden 142 kJ, es una reacción exotérmica. Escribe de nuevo la reacción ajustada colocando la energía en el lugar que corresponda. Tienes que saber donde! Escríbela ahora con la otra notación usando el signo que corresponda (g) (g) + + (g) (g) + aquí? kJ (g) ∆E= (g) + o aquí? kJ kJ Escribe ahora la reacción de neutralización entre el ácido perclórico(primero el ácido) y la base hidróxido de calcio (despues la base) yajústala: En una reacción de neutralización reaccionan un ácido y una base. Escribe los productos: ácido + base + + + El bario reacciona con HCl para dar cloruro de bario e hidrógeno. a) Escribe la reacción química y ajústala b) Calcula la cantidad de bario que se necesita para que reaccionen 3 moles de HCl. b) m = Ba (s) + Una cifra decimal!! (ac) Utiliza la información estequimétrica de la reacción ajustada resolver!! Datos: m at Ba = 127 u (ac) + (g) ¿Cuántas moléculas de butano (C4H10) hay en 290 g de ese gas? Datos: m at C = 12 u; m at H = 1 u Moléculas: Masa molar: N = Mmol = Tres cifras decimales!! usa coma! . ; con la masa molar calculamos los moles y luego → a) b) c) HI + HIO3 → I2 + H2O Ajusta las siguientes reacciones: Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 Deja en blanco si los coeficientes son 1!! Utiliza coeficientes enteros en su relación mas baja!! CH3OH + O2 → CO2 + H2O De que tipo de reacción se trata esta última? (l) (g) (g) (l) |