A) Max Planck B) Albert Einstein C) Niels Bohr D) Erwin Schrödinger
A) Una transición de fase termodinámica B) Un equilibrio químico C) Una simetría molecular D) Estado en el que un sistema se encuentra en varios estados al mismo tiempo.
A) Una ley de la termodinámica B) Una teoría de la estructura atómica C) Un principio de estequiometría química D) Establece un límite fundamental a la precisión con la que pueden conocerse simultáneamente pares de variables complementarias, como la posición y el momento.
A) El proceso de enlace químico B) El principio de configuración electrónica C) Concepto según el cual las partículas pueden presentar propiedades tanto ondulatorias como particulatorias. D) La teoría de la fisión nuclear
A) Wolfgang Pauli B) Erwin Schrödinger C) Louis de Broglie D) Werner Heisenberg
A) El modelo de Bohr B) Regla de Hund C) Principio de exclusión de Pauli D) Principio Aufbau
A) Un método para determinar la velocidad de reacción B) Un principio de equilibrio químico C) Fenómeno en el que dos o más partículas se conectan de tal manera que el estado cuántico de cada partícula no puede describirse de forma independiente. D) Un tipo de simetría molecular
A) Ecuación de Schrödinger B) Ecuación de Planck C) Ecuación de Bohr D) Ecuación de Hartree-Fock
A) Proporciona métodos teóricos para calcular niveles de energía, estructuras moleculares y propiedades espectroscópicas. B) Define el peso molecular C) Determina la velocidad de reacción D) Controla las reacciones químicas
A) Teoría de los isótopos atómicos B) Un concepto de polaridad molecular C) Una ley de reacciones gaseosas D) Modelo que describe el comportamiento de los electrones en los átomos utilizando principios cuánticos.
A) Controla los procesos termodinámicos B) Determina las vías de reacción C) Desempeña un papel crucial en el procesamiento cuántico de la información y la informática cuántica. D) Afecta al equilibrio químico
A) Estudiar sólo las reacciones químicas B) Analizar las propiedades a granel de los materiales C) Determinar la cinética química D) Comprender y predecir el comportamiento de la materia a nivel atómico y subatómico.
A) Número de giro B) Número cuántico principal C) Número cuántico de luminosidad D) Número cuántico magnético
A) Principio de incertidumbre de Heisenberg B) Principio de complementariedad C) Dualidad onda-partícula D) Entrelazamiento cuántico
A) Velocidad de las ondas B) Densidad energética C) Impulso D) Densidad de probabilidad
A) Niels Bohr B) Wolfgang Pauli C) Erwin Schrödinger D) Max Planck
A) Colapso de la función de onda B) Efecto túnel C) Superposición D) Entrelazamiento cuántico
A) Hermitiana B) Hamiltoniano C) Lagrangiano D) Unitario
A) Orbitales híbridos B) Orbitales de transición C) Orbitales isoelectrónicos D) Orbitales degenerados
A) Protón B) Neutrón C) Fotón D) Electrón
A) E=mc2 B) F=ma C) P=mv D) E=hf
A) Orbital de par solitario B) Orbital de enlace C) Híbrido orbital D) Orbital antibonding
A) Energía de enlace B) Longitud del enlace C) Orden de fianza D) Ángulo de enlace
A) Principio de funcionamiento B) Regla de Bohr C) Regla de Hund D) Principio de exclusión de Pauli |