- 1. Encuentra la respuesta de la siguiente teoría ácido / base:
A) Lewis
B) B. Lowry
C) Otro
D) Arrhenius
- 2. De acuerdo al siguiente enunciado, encuentra la respuesta correcta.
A) Lewis
B) B. Lowry
C) Einstein
D) Arrhenius
- 3. Del siguiente enunciado, encuentra la respuesta correcta: ácido es una sustancia que en medio acuosos acepta un par de electrones. Base es una sustancia, que en medio acuoso cede un par de electrones
A) Newton
B) B. Lowry
C) Arrhenius
D) Lewis
- 4. Es una unidad de concentración, que relaciona el nímero de moles entre el volumen de solución.
A) % m/V
B) ppm
C) Molaridad (M)
D) molalidad
E) Normalidad
- 5. Es una unidad de concentración, que relaciona el # de eq-gr entre el volumen de solución.
A) Molaridad
B) % m/V
C) Normalidad
D) molalidad
- 6. Calcula el número de eq-gr del siguiente compuesto: Fe2O3
A) 53.2294
B) 62.6147 gr
C) 79.8441
D) 26.6147 gr
- 7. Calcula el pH y pOH de una solución, cuya concentración de Iones [H+1] es de 1.0 x 10-4 M
A) pH =4, pOH=10
B) pH= 10; pOH= 4
C) pH= 1; pOH= 13
- 8. Si el pH del cloro casero es de 12, calcula la concentración de los iones [H +1]
A) [H+1]= 1x 10-12
B) [H+1]= 1.2x 10-12
C) [H+1]= 2x 10-12
- 9. La suma del pH y pOH es igual a:
A) 0
B) 14
C) 7
D) 12
- 10. Anota los productos de la reacción de neutralización: Ca(OH)_2 + H3PO4 -------->
A) Ca(PO4)_2 + H2O
B) Ca3(PO4) + H2O
C) Ca3(PO4)_2 + H2O
- 11. La normalidad de 30 ml de ácido acético (CH3COOH) es de 0.4 N; cuál será la concentración del hidróxido de sodio (NaOH), si al titularse se gastaron 15 ml,
A) .001125 N
B) 0.2 N
C) 0.8 N
- 12. Las reacciones de ________son reacciones ácido-base que generalmente producen una sal y agua.
A) Síntesis
B) Neutralización
C) Adición
- 13. Los ________ se distinguen por tener un sabor agrio y generalmente tiene un pH menor de 7.0
A) Bases
B) jugos gástricos
C) Álcalis
D) ácidos
- 14. Calcula el valor de Z (cargas + ó -) de la siguiente molécula:Ca3(PO4)_2
- 15. Una persona con dieta normal orina 0.27 moles de Urea en 1.35 litros de orina. ¿cuál es la molaridad de la disolución?
A) 0.3 M
B) 1 M
C) 0.1 M
D) 2M
E) 02. M
- 16. ¿Cuántos gramos de ácido acético existen en una disolución de vinagre, si la muestra es de 120 ml y contiene 0.80 M de ácido acético (CH3COOH)
A) 12 gr
B) 0.096 gr
C) 10 gr
D) 5.76 gr
E) 0.576 gr
- 17. Calcular la concentración % en volumen que se produce al mezclar 20 ml de acetona mas 150 ml de agua.
A) 17.61 %
B) 13.33 %
C) 10.76 %
D) 12 %
E) 11.76 %
- 18. Encontrar la cantidad de soluto en gramos de una muestra que tiene una concentración de 8000 PPM, en un volumen de 350 ml.
A) 1.4 gr
B) 28 gr
C) 280 gr
D) 2.8 gr
E) 2800 gr
- 19. Calcula la concentración Normal (N) que se produce al disolver 80 gr de K2Cr2O7, en un volumen de 650 ml.
A) 0.083 N
B) 0.00083 N
C) 8.3 N
D) 3.675 N
E) 0.83 N
- 20. Calcula los gramos de soluto presentes en una disolución de NaCl, cuya concentración es de 3 N y el volumen de la muestra es de 735 cm3
A) 2.205 gr
B) 0.1289 gr
C) 128.9 gr
D) 12.89 gr
E) 182.9 gr
- 21. Se tiene una solución cuya concentración es de 35% m/m, y se sabe que la cantidad de agua de la solución es de 450 ml. Calcular la cantidad de soluto de la solución, en gramos
A) 2.06
B) 41.2
C) 8.24
D) 4.12
E) 1.42
- 22. Calcular el número de equivalentes -gramo de dicromato de potasio (K2Cr2O7), que está presente en una solución 0.8 N, si se toma un volumen de 650 ml
A) 750 equivalentes gramo
B) 820 equivalentes - gramo
C) 520 equivalentes - gramo
D) 250 equivalentes - gramo
- 23. Calcular el número de equivalentes-gramo de un volumen de solución de 600 ml, el cual tiene una concentración de 1.5 N.
- 24. Menciona el método para separar los componentes de la sangre humana:
- 25. Cuál es el método para separar los componentes del petróleo crudo.
- 26. Se tiene una mezcla de agua y vinagre, cuál es el método para separar los componentes?
- 27. El Sodio es una sustancia
- 28. El H3PO4 es una sustancia
- 29. Si se tiene una mezcla de agua y arroz, cuál es el método para separar los componentes?
- 30. El aire es un ejemplo de mezcla
- 31. Se tiene un volumen de solución de Al(OH)_3 de 1860 ml, a una concentración de 4.3 M. Calcular la cantidad de soluto presente en la mezcla. Escribe solo la parte entera y sin aproximar.
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