- 1. Niels Bohr, figura clave en el desarrollo de la teoría atómica a principios del siglo XX, introdujo ideas revolucionarias que transformaron nuestra comprensión de la estructura atómica y la mecánica cuántica. Su modelo del átomo, propuesto en 1913, describía a los electrones orbitando alrededor del núcleo a distancias fijas, como planetas girando alrededor del sol, lo que no sólo proporcionó un marco para explicar los espectros de emisión de los elementos, sino que también allanó el camino para la incorporación de la teoría cuántica a la física atómica. La incorporación por Bohr de los principios cuánticos, en particular la cuantización del momento angular, ofreció profundos conocimientos sobre el comportamiento de los electrones, permitiendo predecir la estabilidad atómica y el proceso de transiciones electrónicas que conducen a la absorción y emisión de luz. Su posterior desarrollo del principio de complementariedad afirmaba que los objetos pueden describirse de formas mutuamente excluyentes pero igualmente esenciales, un concepto que influiría en multitud de campos científicos más allá de la física. El trabajo de Bohr no sólo sentó las bases de la mecánica cuántica moderna, sino que también contribuyó al discurso filosófico en torno a la interpretación de la naturaleza a nivel atómico, provocando una reevaluación de los conceptos clásicos y conduciendo a una apreciación más profunda de la naturaleza intrincada y a menudo contraintuitiva de la realidad, tal y como se revela a través de la lente de la teoría atómica.
En el modelo de Bohr, ¿qué hace que un electrón emita luz?
A) Colisionar con otros átomos.
B) Girando más rápido.
C) Bajar a un nivel de energía más bajo.
D) Absorber más energía.
- 2. ¿Qué elemento estudió Bohr principalmente utilizando su modelo?
A) Oxígeno
B) Helio
C) Carbono
D) Hidrógeno
- 3. ¿Cuál es la fórmula de los niveles de energía en el modelo de Bohr?
A) E_n = 13,6 eV/n²
B) E_n = -27,2 eV/n²
C) E_n = -13,6 eV/n²
D) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
- 4. ¿Qué concepto introdujo Bohr para explicar la estabilidad de las órbitas de los electrones?
A) Niveles de energía cuantizados
B) Fricción en las órbitas
C) Trayectorias aleatorias de los electrones
D) Niveles de energía continuos
- 5. ¿Cuál de las siguientes partículas reside en el núcleo según el modelo de Bohr?
A) Sólo protones
B) Protones y neutrones
C) Electrones y neutrones
D) Sólo neutrones
- 6. ¿Qué otra teoría científica influyó principalmente en el modelo de Bohr?
A) La teoría cuántica de Planck
B) La teoría de la relatividad de Einstein
C) Física newtoniana
D) Teoría del caos
- 7. ¿Qué fenómeno podría explicar el modelo de Bohr?
A) Reacciones nucleares
B) Enlace químico
C) Desintegración radiactiva
D) Espectros de emisión de hidrógeno
- 8. ¿Qué notación se utiliza para denotar la energía de un electrón en un átomo de Bohr?
A) l (número cuántico azimutal)
B) s (número cuántico de espín)
C) n (número cuántico principal)
D) m (número cuántico magnético)
- 9. ¿A qué se refiere el término "cuantización" en la teoría de Bohr?
A) Núcleos que irradian energía en forma de ondas.
B) Electrones vibrando en su sitio.
C) Los niveles de energía son valores discretos.
D) Distribución continua de la energía.
- 10. ¿En qué se diferenciaba el modelo de Bohr del de Rutherford?
A) No tenía núcleo.
B) Ignoraba la carga de los electrones.
C) Incluía órbitas de electrones cuantizadas.
D) Eliminó los protones.
- 11. ¿Cuál es la energía de ionización de un electrón?
A) Energía liberada cuando se añade un electrón.
B) Energía relacionada con el movimiento del electrón.
C) Energía asociada a las reacciones nucleares.
D) Energía necesaria para extraer un electrón de un átomo.
- 12. ¿En qué año publicó Niels Bohr su modelo del átomo de hidrógeno?
A) 1913
B) 1905
C) 1920
D) 1898
- 13. Según Bohr, ¿qué ocurre cuando un electrón salta a un nivel de energía superior?
A) Pierde energía.
B) Se convierte en un neutrón.
C) Permanece inmóvil.
D) Absorbe energía.
- 14. ¿Qué ganó Niels Bohr en 1922?
A) Premio Nobel de Física
B) Medalla Fields
C) Premio Templeton
D) Premio Nobel de Química
- 15. ¿Qué ecuación se refiere a la emisión de luz de una transición de electrones en el modelo de Bohr?
A) E = mc2
B) E = kx2
C) E = hf
D) E = pV
- 16. El número máximo de electrones en la primera corteza (órbita) según el modelo de Bohr es:
A) 2
B) 32
C) 18
D) 8
- 17. ¿Por qué recibió Niels Bohr el Premio Nobel de Física?
A) Para la teoría de la relatividad.
B) Por el descubrimiento de los electrones.
C) Por la invención del espectroscopio.
D) Por sus investigaciones sobre la estructura de los átomos.
- 18. ¿A qué tipo de átomos se aplica principalmente el modelo de Bohr?
A) Moléculas
B) Gases nobles
C) Metales pesados
D) Átomos similares al hidrógeno
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