- 1. Niels Bohr, figura clave en el desarrollo de la teoría atómica a principios del siglo XX, introdujo ideas revolucionarias que transformaron nuestra comprensión de la estructura atómica y la mecánica cuántica. Su modelo del átomo, propuesto en 1913, describía a los electrones orbitando alrededor del núcleo a distancias fijas, como planetas girando alrededor del sol, lo que no sólo proporcionó un marco para explicar los espectros de emisión de los elementos, sino que también allanó el camino para la incorporación de la teoría cuántica a la física atómica. La incorporación por Bohr de los principios cuánticos, en particular la cuantización del momento angular, ofreció profundos conocimientos sobre el comportamiento de los electrones, permitiendo predecir la estabilidad atómica y el proceso de transiciones electrónicas que conducen a la absorción y emisión de luz. Su posterior desarrollo del principio de complementariedad afirmaba que los objetos pueden describirse de formas mutuamente excluyentes pero igualmente esenciales, un concepto que influiría en multitud de campos científicos más allá de la física. El trabajo de Bohr no sólo sentó las bases de la mecánica cuántica moderna, sino que también contribuyó al discurso filosófico en torno a la interpretación de la naturaleza a nivel atómico, provocando una reevaluación de los conceptos clásicos y conduciendo a una apreciación más profunda de la naturaleza intrincada y a menudo contraintuitiva de la realidad, tal y como se revela a través de la lente de la teoría atómica.
En el modelo de Bohr, ¿qué hace que un electrón emita luz?
A) Girando más rápido.
B) Absorber más energía.
C) Bajar a un nivel de energía más bajo.
D) Colisionar con otros átomos.
- 2. ¿Qué elemento estudió Bohr principalmente utilizando su modelo?
A) Helio
B) Carbono
C) Oxígeno
D) Hidrógeno
- 3. ¿Cuál es la fórmula de los niveles de energía en el modelo de Bohr?
A) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
B) E_n = -13,6 eV/n²
C) E_n = -27,2 eV/n²
D) E_n = 13,6 eV/n²
- 4. ¿Qué concepto introdujo Bohr para explicar la estabilidad de las órbitas de los electrones?
A) Trayectorias aleatorias de los electrones
B) Fricción en las órbitas
C) Niveles de energía continuos
D) Niveles de energía cuantizados
- 5. ¿Cuál de las siguientes partículas reside en el núcleo según el modelo de Bohr?
A) Sólo neutrones
B) Electrones y neutrones
C) Sólo protones
D) Protones y neutrones
- 6. ¿Qué otra teoría científica influyó principalmente en el modelo de Bohr?
A) La teoría cuántica de Planck
B) Teoría del caos
C) La teoría de la relatividad de Einstein
D) Física newtoniana
- 7. ¿Qué fenómeno podría explicar el modelo de Bohr?
A) Desintegración radiactiva
B) Espectros de emisión de hidrógeno
C) Enlace químico
D) Reacciones nucleares
- 8. ¿Qué notación se utiliza para denotar la energía de un electrón en un átomo de Bohr?
A) s (número cuántico de espín)
B) n (número cuántico principal)
C) m (número cuántico magnético)
D) l (número cuántico azimutal)
- 9. ¿A qué se refiere el término "cuantización" en la teoría de Bohr?
A) Electrones vibrando en su sitio.
B) Núcleos que irradian energía en forma de ondas.
C) Distribución continua de la energía.
D) Los niveles de energía son valores discretos.
- 10. ¿En qué se diferenciaba el modelo de Bohr del de Rutherford?
A) No tenía núcleo.
B) Incluía órbitas de electrones cuantizadas.
C) Ignoraba la carga de los electrones.
D) Eliminó los protones.
- 11. ¿Cuál es la energía de ionización de un electrón?
A) Energía necesaria para extraer un electrón de un átomo.
B) Energía relacionada con el movimiento del electrón.
C) Energía asociada a las reacciones nucleares.
D) Energía liberada cuando se añade un electrón.
- 12. ¿En qué año publicó Niels Bohr su modelo del átomo de hidrógeno?
A) 1913
B) 1920
C) 1898
D) 1905
- 13. Según Bohr, ¿qué ocurre cuando un electrón salta a un nivel de energía superior?
A) Permanece inmóvil.
B) Pierde energía.
C) Se convierte en un neutrón.
D) Absorbe energía.
- 14. ¿Qué ganó Niels Bohr en 1922?
A) Medalla Fields
B) Premio Templeton
C) Premio Nobel de Física
D) Premio Nobel de Química
- 15. ¿Qué ecuación se refiere a la emisión de luz de una transición de electrones en el modelo de Bohr?
A) E = kx2
B) E = mc2
C) E = hf
D) E = pV
- 16. El número máximo de electrones en la primera corteza (órbita) según el modelo de Bohr es:
A) 18
B) 8
C) 32
D) 2
- 17. ¿Por qué recibió Niels Bohr el Premio Nobel de Física?
A) Por la invención del espectroscopio.
B) Por sus investigaciones sobre la estructura de los átomos.
C) Por el descubrimiento de los electrones.
D) Para la teoría de la relatividad.
- 18. ¿A qué tipo de átomos se aplica principalmente el modelo de Bohr?
A) Gases nobles
B) Moléculas
C) Metales pesados
D) Átomos similares al hidrógeno
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