- 1. La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H2O). ¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?
A) H4 y O2.
B) H4 y O4.
C) H2 y O2.
D) H2 y O4.
- 2. Una estudiante quiere clasificar dos sustancias de acuerdo al tipo de mezclas que son. Al buscar, encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas
heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los procedimientos que se muestran en la tabla con las sustancias 1 y 2. Teniendo en cuenta lo observado, al separar las sustancias, ¿qué tipos de mezclas son la sustancias 1 y 2?
A) La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.
B) La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.
C) Ambas sustancias son mezclas homogéneas.
D) Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.
- 3. Un bloque de hielo seco, CO2 sólido, cambia del estado sólido al gaseoso en condiciones
ambientales. Este cambio de estado determina un cambio en la densidad del CO2. Teniendo en
cuenta la información anterior, tras el cambio de estado, la densidad del CO2 disminuye porque
A) a distancia entre partículas disminuye.
B) a masa de CO2 disminuye.
C) la distancia entre partículas aumenta y la masa disminuye.
D) La distancia entre partículas y el volumen aumentan.
- 4. La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama. El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?
A) Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.
B) Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
C) Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
D) Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
- 5. En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica. Para identificar el sólido se cuenta con los datos de la tabla. ¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?
A) Al acetonitrilo
B) Al 2-butanol
C) Al agua.
D) Al benceno
- 6. Unos estudiantes analizaron el agua de un río y encontraron que contenía altos niveles de cadmio
y plomo, que son metales tóxicos. Al estudiar el origen de la contaminación descubrieron que los
metales provenían de filtraciones de la descomposición de pilas en un botadero de basura cercano.
Los estudiantes proponen que a futuro se deberían separar las pilas del resto de los desechos en contenedores completamente aislados. Con base en la información anterior, se puede afirmar que la propuesta de los estudiantes es
A) inapropiada, porque es mejor desarmar las pilas y luego desecharlas.
B) inapropiada, porque es mejor quemarlas ya que no entrarían en contacto con el agua.
C) apropiada, porque luego se podrían reutilizar las pilas desechadas.
D) apropiada, porque se evitaría la presencia de metales pesados en el agua.
- 7. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A) 3/2 moles de HNO3
B) 4/3 moles de HNO3
C) 2/3 moles de HNO3
D) 5/2 moles de HNO3
- 8. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla que se muestra. Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se
puede inferir que
A) es igual al del oxígeno
B) su magnitud es 1
C) tiene signo positivo
D) es de magnitud 3
- 9. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica. Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos
A) N, S y Br
B) B, C y N
C) Be, Mg y Ca
D) Li, Na y Be
- 10. Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente:
1. Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido sulfúrico
2. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro.
Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son
A) un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de precipitado de 50 ml
B) un tubo de ensayo, una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 5 ml
C) un tubo de ensayo, un vaso de precipitado de 50 ml y un mechero
D) tres tubos de ensayo, una pipeta de 5 ml y un mechero
- 11. Es válido afirmar que la ecuación del la imagen, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A) el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas
B) el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos
C) la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
D) el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
- 12. De acuerdo con la ecuación de la imagen, es correcto afirmar que
A) 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
B) 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
C) 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
D) 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
- 13. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso. De acuerdo con la información anterior, el número de moles de sodio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es
A) 8
B) 16
C) 2
D) 1
- 14. De acuerdo con las siguientes reacciones. Si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es
A) un óxido básico
B) sal
C) hidróxido
D) un óxido ácido
- 15. . Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es
A) 2K + 2H2O ------> H2
B) H20 + Na ------> NaOH + H
C) H2 + K ------> KOH + H2O
D) 2K + 2H2O ------> 2KOH + H2
- 16. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A) YX
B) LX
C) YJ
D) JL
- 17. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter covalente es
A) JL
B) YJ
C) LX
D) YX
- 18. De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na probablemente
se formará.
A) NaCl2 + H2
B) 2NaCl + H2
C) NaCl + H2
D) 2NaH + Cl2
- 19. En la tabla se muestran los valores de pH para algunos compuestos P, Q, R y S El compuesto que presenta de mayor carácter básico es
A) Q
B) R
C) P
D) S
- 20. A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclas. En el laboratorio se llevan a cabo la reacción químicas como se muestra el la siguiente ecuación.
Si se filtran los productos de la reacción , es muy probable que
A) En el filtro queda el PbI2
B) Se separa el KNO3 en el filtro
C) disminuya la cantidad de Kl disuelto en el agua
D) permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse
- 21. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
A) una mezcla heterogénea
B) un compuesto
C) una mezcla homogénea
D) un coloide
- 22. La ecuación que representa la reacción química que sucede en la batería de un automóvil es la siguiente. Un analista conoce la masa de cada uno de los productos que se obtuvieron y las masas molares de las sustancias que intervienen en la reacción. Para determinar la masa de Pb que reacciona, debe saber la relación de molas entre
A) Pb y PbSO4
B) Pb, PbO2 y PbSO4
C) PbO2, H2SO4 y H2O
D) PbSO4 y H2O
- 23. El aluminio.
Las latas de aluminio son comunes en nuestra vida diaria. El aluminio es el metal más abundante de la superficie terrestre, su principal mineral es la bauxita que se encuentra en todos los continentes. Por su baja densidad es un metal ideal para fabricar estructuras ligeras. Wohler aisló aluminio a partir de una reacción entre el cloruro de aluminio y el potasio metálico. Observo que la superficie metálica del aluminio en presencia de aire se oxidaba formando una capa dura y transparente de óxido de aluminio protegiendo el material de la corrosión. 1. La ecuación química que describe la obtención del aluminio según el proceso mencionado es:
A) 2AlCl2 + K2 -------> 2Al + 2KCl
B) AlCl3 + 3K -------> Al + 3KCl
C) 3AlCl2 + 6K -------> 3Al + 6KCl
D) AlCl + 6K -------> Al + 6KCl
- 24. En la siguiente reacción: AlCl2 + K -------> Al + KCl
se puede decir que:
A) el potasio se reduce al pasar el número de oxidación de 0 a +1
B) el aluminio se reduce al pasar su número de oxidación de 0 a +3
C) el potasio se oxida al pasar de número de oxidación 0 a +1
D) el aluminio se oxida al pasar el número de oxidación de +3 a 0
- 25. Identifique que tipo de función son el cloruro de aluminio, óxido de aluminio y el potasio metálico
A) Oxido básico, oxido acido y elemento
B) Sal hidrácida, oxido básico y elemento
C) Elemento, acido oxácido y sal hidrácida
D) Sal oxácido, oxido ácido y oxido básico
- 26. Los coeficientes que balancean la siguiente reacción son respectivamente:
Sn + HNO3 --> SnO2 + NO2 + H2O
A) 1,1,4,4,2
B) 4,1,4,1,2
C) 4,4,1,1,2
D) 1,4,1,4,2
- 27. Los elementos cuyos números de oxidación no cambian en la reacción en la siguiente reacción son:
Sn + HNO3 --> SnO2 + NO2 + H2O
A) Hidrógeno y oxígeno.
B) Estaño y oxígeno.
C) Hidrogeno y estaño
D) Nitrógeno y estaño.
- 28. Los compuestos SnO2 y NO2 corresponden a las funciones
A) Acido oxácido y ácido hidrácido
B) Óxido básico y óxido acido.
C) Óxido ácido y un hidróxido
D) Hidróxido y oxácido
- 29. El elemento que se oxida en la siguiente reacción es:
Sn + HNO3 --> SnO2 + NO2 + H2O
A) H
B) N
C) Sn
D) O
- 30. Los nombres de las formulas HNO3 y SnO2 son respectivamente:
A) Ácido nitroso y oxido de estaño (IV).
B) Ácido nítrico y oxido de estaño (IV).
C) Ácido pernitrico y oxido de estaño (VI).
D) Ácido hiponitroso y oxido de estaño (IV).
- 31. Las reacciones que representan una síntesis y una descomposición respectivamente son:
A) 1 y 2
B) 1,3
C) 1 y 4
D) 2,4
- 32. Una diferencia entre una reacción de síntesis y una de descomposición es:
A) En una síntesis se forman un producto al combinarse varios reactivos, en una descomposición no.
B) En una síntesis hay cambios en el numero de oxidación y en la descomposición no.
C) Se desprende energía calórica en una síntesis y en una descomposición no.
D) En una descomposición se realiza sustitución de un elemento por otro y en una síntesis no.
- 33. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q. Es muy probable que la sustancia U sea
A) una sal
B) un ácido.
C) un hidróxido
D) un oxido básico
- 34. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno es muy probable que:
A) se forme un oxido ácido
B) se obtenga un hidróxido
C) no se forme ningún compuesto
D) se obtenga un oxido básico
- 35. En la siguiente tabla se nombran algunas características de las sustancias P, Q, R y T Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones en las que inicialmente se tienen como reactivos los elementos P y Q. La sustancia Q al reaccionar con el oxigeno es muy probable que:
A) se obtenga un hidróxido
B) se forme un oxido ácido
C) no se forme ningún compuesto
D) se obtenga un oxido básico
- 36. “La atmosfera primitiva”
El origen y la evolución de la vida en el planeta tierra se remonta a la formación de una atmosfera rica en hidrogeno y helio, gases de estructura sencilla. Con el paso del tiempo esta composición cambió a causa de la emanación de gases provenientes de las erupciones volcánicas primitivas liberando a la atmosfera sustancias como amoniaco, vapor de agua, metano, dióxido de azufre y dióxido de carbono. Algunas sustancias fueron arrastradas por la lluvia acompañados de las descargas eléctricas y radiaciones ultra violetas y dieron origen a sustancias más complejos llamada “caldo primitivo” por el bioquímico ruso Alexander Oparin en su teoría sobre el origen de la vida.
Las fórmulas de los óxidos ácido que menciona el texto son:
A) H2O y CH4
B) CH4 y SO2
C) H2 y He
D) SO2 y CO2
- 37. “La atmosfera primitiva”
El origen y la evolución de la vida en el planeta tierra se remonta a la formación de una atmosfera rica en hidrogeno y helio, gases de estructura sencilla. Con el paso del tiempo esta composición cambió a causa de la emanación de gases provenientes de las erupciones volcánicas primitivas liberando a la atmosfera sustancias como amoniaco, vapor de agua, metano, dióxido de azufre y dióxido de carbono. Algunas sustancias fueron arrastradas por la lluvia acompañados de las descargas eléctricas y radiaciones ultra violetas y dieron origen a sustancias más complejos llamada “caldo primitivo” por el bioquímico ruso Alexander Oparin en su teoría sobre el origen de la vida. Si en el laboratorio se combina agua y dióxido de azufre se obtiene plantea la ecuación química de la reacción así:
A) H2O + SO3 ------------> H2SO4
B) H2O + SO2 ------------> H2SO4
C) H2O + SO ------------> H2SO2
D) H2O + SO2 ------------> H2SO3
- 38. La oxidación y la reducción son dos procesos fundamentales en la química que implican la transferencia de electrones entre especies químicas. ¿Qué ocurre durante la oxidación?
A) Se reduce el estado de oxidación
B) Se pierden electrones
C) Se gana electrones
D) Se añade oxígeno
- 39. La oxidación y la reducción son dos procesos fundamentales en la química que implican la transferencia de electrones entre especies químicas. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera sobre la reducción?
A) Resulta en un aumento en el estado de oxidación
B) Se pierden electrones
C) Se asocia con la adición de oxígeno
D) Implica la ganancia de electrones
- 40. El peso molecular del PbSO4 es:
A) 303 g/mol
B) 255 g/mol
C) 3 g/mol
D) 45 g/mol
- 41. El peso molecular del AgNO3 es:
A) 170 g/mol
B) 5 átomos
C) 170 moles
D) 303 g/mol
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