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Formula: Ácido nítrico Hodróxido potásico Ácido sulfúrico Ácido perclórico Hodróxido de bario Nitrato de plata Fosfato de plomo(IV) Ácido sulfhídrico A(Z=34): B(Z=19): C(Z=17): Indica que elemento o elementos separados por comas (E,F)ganan electrones para completar el octete y que elemento oelementos pierden Escribe la configuracion electrónica de los elementos que se dan a continuaciónsiguiendo el modelo de ejemplo que se da para el Titanio: Ti(Z=22):1s22s22p63s23p64s23d2 Teniendo en cuenta la cofiguración que has escrito, escribe para cada elemento "metal o "no metal" Ganan: Pierden: B consigo mismo: Indica el tipo de enlace (escribe iónico, covalente o metálico)que forman: Teniendo en cuenta la respuesta anterior, indica cuantos electrones comparte cada uno de los átomos de los elementos que has contestado. Si no comparte ninguno deja en blanco Tenemos 3 elementos: A(Z=34), B(Z=19), C(Z=17)En cual o cuales de los elementos anteriores los átomos pueden también compartir electrones para completar el octete. Escribe su letra o letras separadas po coma: A con B: A: A con C: B: C consigo mismo: B con C: C: A consigo mismo: masa molar * A partir de la fórmula de la Molaridad despejamos y calculamos el volumen de la disolución !! Disponemos en el laboratorio de una una disolución de hidróxido sódico que tiene una concentración 0,2 M. Si necesitamos 28 g de hidróxido sódico para llevar a cabo una reacción, que volumen de esa disolución deberemos tomar? Datos: m at H = 1 u; m at O = 16 u; m at Na = 23 u a) b) c) M = Indica quien es el disovente y quien el soluto(con palabras) Escribe la fórmula del hidróxido sódico soluto: Calculamos los moles que son 28 g. V = La usamos para calcular los moles que son 28 g disolvente: = Resultado en ml: n = una cifra decimal!! Se trata de un ácido o de una base? = moles El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) y se obtienen como productos tricloruro de aluminio e hidrógeno gas.Escribe la reacción química en el orden que se indica anteriormente y ajústala con los coeficientes más bajos. Escribe la reacción de disociación del tricloruro de aluminio: Cuantos moles de hidrógeno se obtienen cuando reaccionan 4 moles de aluminio? Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! Se trata de una reacción exotérmica, por cada mol de aluminio que reacciona se desprenden 300 kJ. Si necesitamos que se desprendan 1500 kJ, cuantos g de aluminio eben reaccionar? Primero calculamos los moles de aluminio necesarios para desprender 1500 kJ AlCL3 + n Al = coeficiente Al (ac) Ahora la masa: + coeficiente Cl Datos: mat Al = 27 u (ac) m Al = + carga, 1º se pone el número. Si es 1!! no poner comprueba que la carga total da cero!! Unidad Con los moles de ácido y teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción ajustada, calculamos los moles de zinc: ¿Qué masa de Zn reacciona completamente con 100 ml de una disolución 2 M de HCl para dar cloruro de zinc e hidrógeno? Escribe la reacción química en el orden que se indica anteriormente y ajústala con los coeficientes más bajos. Datos: mat Zn = 65,4 u Con el volumen de disolución (ojo con unidades!) y la concentración calculamos los moles: Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! Con los moles de zinc y su masa atómica calculamos los gramos de zinc: Primero, 1 mol de zinc cuantos g son? n HCl = n Zn = + m Zn = + Un decimal! |