- 1. Para determinar el calor de reacción verificado de 298 K:
S + O2 = SO2
se introducen 0,4 g de azufre con exceso de oxígeno, si después de la reacción 240 g de agua que rodean al vaso pasan de 25ºC a 34,7ºC. Calcula la variación de entalpía de la reacción.
(Ce agua = 4,18 J/g ºC)
A) ΔH = -77,48 Kj/mol
B) ΔH = -778,48 Kj/mol
- 2. Al disolver 2,15 g de NaOH en 450 mL de agua en un calorímetro, con equivalente en agua de 43 g, se produce un aumento de temperatura de 1,1 ºC. Hallar el calor de disolución del NaOH.
A) Q = 42,3 Kj/mol
B) Q = 423 Kj/mol
- 3. La combustión del acetileno (C2H2) produce dióxido de carbono y agua.
a. Determina el calor molar de combustión del acetileno.
b. Determina el calor producido cuando se quema 1 kg de acetileno.
Datos de las ΔHfo (KJ/mol)
Acetileno=223,75; CO2 =-393,5 y H2O=-241,8
A) a) Q = 1252,55 Kj/mol ; b) Q = 4817,5 Kj
B) a) Q = 1252,55 Kj/mol ; b) Q = 48175 Kj
- 4. Las ΔHf a 298 K del metanol (l), dióxido de carbono (g) y agua (l) son, respectivamente: -239,1 ; -393,5 y -285,8 kJ/mol.
Calcular ΔH del proceso de combustión
A) 726 Kj/mol
B) -726 Kj/mol
- 5. La entalpía estándar de combustión de la sacarosa (C12H22O11) es -5647 kJ/mol. ¿Cuál es la entalpía molar estándar de formación de la sacarosa a 298 K.
Datos:ΔHf(CO2)=-393,5 kJ/mol, ΔHf(H2O(l))=-285,8 kJ/mol.
A) -221,88 Kj/mol
B) -2218,8 Kj/mol
- 6. Si ΔHf(butano) = -125 ; ΔHf(agua) = -286 y ΔHf(CO2) =-394 Kj/mol.
Calcula las Kcal que una bombona de butano de 4 Kg es capaz de suministrar
Dato: 1 Kcal = 4,18 kJ
A) 47533,4 Kcal
B) 475334 Kcal
- 7. En un calorímetro que contiene 19 L de agua a 25ºC, se queman 9,6 g de metanol. La temperatura registrada al final del experimento es de 26,8 ºC. Calcula el calor molar de combustión del metanol. Ce(H2O) = 4,18 J/g ºC
A) 476,76 Kj/mol
B) 47,67 Kj/mol
- 8. Se puede obtener oxígeno mediante la descomposición del clorato potásico sólido para dar cloruro de potasio sólido y oxígeno gas. Sabiendo que la entalpía del proceso es de -22,2 kJ/mol. Calcula el calor desprendido o absorbido al obtener 11,2 L de oxígeno, medidos a 273 K y 1 atm.
A) 74 kJ
B) 7,4 kJ
- 9. Se disuelven 1,8 g de hidróxido de sodio en 400 mL de agua, en un calorímetro cuyo equivalente en agua es de 12 g. El incremento de la temperatura del agua fue de 1,2 ºC. Calcular el calor molar de disolución del NaOH en agua.
Datos: Ce(disolución) = Ce(agua) = 4,18 J/g•ºC
d(agua) = 1 g/mL
A) 461,2 Kj/mol
B) 46,12 Kj/mol
- 10. Se quiere determinar la entalpía del proceso de disolución de un compuesto iónico AB. Si se disuelven 0,2 moles de esa sustancia en 500 mL de agua se produce un incremento de temperatura de 2 ºC. ¿Cuál es el valor de ΔH para ese proceso?.
Datos:(Ce agua = 4,18 J/g•ºC) ; (dagua = 1 g/mL)
A) ΔH = -209 J/mol
B) ΔH = -20900 J/mol
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