- 1. Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente: 1. Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido sulfúrico 2. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro. Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados son
A) un tubo de ensayo, un mechero con trípode y placa, una pipeta de 5 ml y un vaso de precipitado de 50 ml B) un tubo de ensayo, una probeta de 5 ml, un mechero con trípode y placa y una pipeta de 5 ml C) tres tubos de ensayo, una pipeta de 5 ml y un mechero D) un tubo de ensayo, un vaso de precipitado de 50 ml y un mechero
- 2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque
A) la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos B) el número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas C) el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D) el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
- 3. De acuerdo con la ecuación, es correcto afirmar que
A) 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H B) 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2 C) 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2 D) 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
- 4. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso.De acuerdo con la información, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es
A) 16 B) 1 C) 2 D) 8
- 5. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molécular del alcano probablemente sería
A) C12H12 B) CH C) C5H12 D) C6H12
- 6. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias. De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
A) el recipiente IV es el que contiene menor masa. B) el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I. C) los recipientes II y IV contienen igual masa D) el recipiente III es el que contiene mayor masa
- 7. En la gráfica se ilustra el cambio en la presión en función de la temperatura.De acuerdo con el diagrama, si la sustancia L se encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que en el proceso
A) disminuyó la presión B) aumentó la temperatura C) la temperatura se mantuvo constante D) la presión se mantuvo constante
- 8. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es
A) YX B) YJ C) JL D) LX
- 9. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es
A) JL B) YJ C) LY D) YX
- 10. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X. De acuerdo con la información, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable que éste se
A) licúe B) evapore C) sublime D) solidifique
- 11. En la tabla se describen algunas propiedades de dos compuestos químicos a una atmósfera de presión. para cambiar la concentración del punto 1 al punto 2 es necesario
A) filtrar B) decantar C) evaporarx D) adicionar agua
- 12. Al cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco del punto 1 al 2, es válido afirmar que
A) disminuye la masa de agua en la solución B) permanece constante la concentración de la solución C) permanece constante el porcentaje de agua en la solución D) disminuye la concentración de la solución
- 13. A una atmósfera de presión, para cambiar la concentración de la solución de ácido butanoíco, indicada en el punto 2, al 3 el procedimiento más adecuado es
A) filtrar B) evaporar a 100 °C C) evaporar a 164°C D) decantar
- 14. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II moles soluto
A) la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II B) la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II C) la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I D) la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
- 15. La gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura. Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que
A) se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC B) se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC C) no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC D) no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC
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