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La masa de un gas ocupa un volumen de 40L a 758mmHg. Calcúlese su volumen a 635mmHg, si la temperatura permanece constante.Coloque en los recuadros los valores correspondientes con susolución. La respuesta solo colocar 1 décima ó máximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadasde manera idéntica, o no será valido el punto. La ley de gases que se aplica en este caso es: la ley de P2 = V1= P1= V2= La ley de gases que se aplica en este caso es la ley de: Una masa de gas dada ocupa 100mL a 10°C. Si su presión se mantiene constante, ¿Cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 60°C?Coloque en los recuadros los valores correspondientes con susolución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. V1 = T1 = V2 = T2 = La ley que aplica a este caso es la ley de: Coloque en los recuadros los valores correspondientes con susolución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. T1 = Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20°C y a una presión de 1atm. ¿Cuál será la presión en el tanque, si la temperatura disminuye a –35°C? P1 = T2 = P2 = Coloque en los recuadros los valores correspondientes con su solución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. La ley que aplica a este caso es la ley V1 = T1 = Dados 1000mL de helio a 15°C y 763mmHg, determínese su volumen a –6°C y 420mmHg. P1 = V2 = P2 = T2 = La ley que se aplica en este ejercicio es la ley de Coloque en los recuadros los valores correspondientes con su solución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. ¿Qué volumen ocupará 6400g de SO2 gaseoso (m= 64g/mol) a 18°C y 1520mmHg, si este actúa como un gas ideal? T = R = P = V = n = Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500mL y contiene 51g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 85g más de amoníaco (NH3), ¿qué volumen presentará finalmente el recipiente? (N=14; H =1 Coloque en los recuadros los valores correspondientes con su solución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. En el anterior ejercicio se aplicó la ley de V1 = n1 = V2 = n2 = Una mezcla de gases a 42ºC ocupa un tanque de 5L. La presión parcial que ejerce cada uno de ellos es: pN2 = 0,13atm pH2O = 0,58atm pCO2 = 0,49atm ¿Cuál es la presión total de la mezcla? Coloque en los recuadros los valores correspondientes con su solución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. Ptotal = En este ejercicio se hace uso de la ley de Coloque en los recuadros los valores correspondientes con su solución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. Un recipiente contienen 100L de O2 a 32ºC. Calcula la presión del O2 (O =16u,m,a) , sabiendo que su masa es de 3840g. V = T = P = Para este ejercicio se aplicó la ley de n = R = Coloque en los recuadros los valores correspondientes con su solución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. Para realizar este ejercicio aplicamos la ley Un globo aerostático meteorológico con helio tiene un volumen de 3000L a 27°C y 760mmHg de presión. Si asciende en la atmósfera hasta un punto en que hay una presión de 0,26 atm y - 40°C, ¿qué volumen alcanzará? T1 = P1 = V1 = P2 = T2 = V2 = Para realizar este ejercicio aplicamos la ley Coloque en los recuadros los valores correspondientes con su solución. La respuesta solo colocar 1 décima ómáximo 2 decimas. Es obligatorio colocar las unidades abreviadas de manera idéntica, o no será valido el punto. Dentro de las cubiertas de un carro el aire está a 10ºC de temperatura y 2atm de presión. Calcular la presión que ejercerá ese aire si la temperatura, debido al rozamiento sube a 40ºC T1 = P1 = T2 = P2 = |