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Tenemos un gas ocupando un volumen de 2 L ejerciendo una presión de 3 atm.¿Si mantenemos la temperatura constante a qué volumen tenemos que someterlo para que su presión pase a ser de 1,5 atm ? P1 V1 T1 = = = Antes 3 atm ? 2 L ? T2 ? P2= V2= T2= Después x ? 1,5 atm ? T1 ? V.Independiente ? V.Dependiente ? V.Control ? Variable Tenemos un gas ocupando un volumen de 2 L ejerciendo una presión de 3 atm.¿Si mantenemos la temperatura constante a qué volumen tenemos que someterlo para que su presión pase a ser de 1,5 atm ? El volumen es: directamente proporcional a la presión directamente proporcional a la temperatura inversamente proporcional a la presión Tenemos un gas ocupando un volumen de 2 L ejerciendo una presión de 3 atm.¿Si mantenemos la temperatura constante a qué volumen tenemos que someterlo para que su presión pase a ser de 1,5 atm ? Se cumple: la ley de Charles la ley de Gay-Lussac la ley de Boyle Tenemos un gas ocupando un volumen de 2 L ejerciendo una presión de 3 atm.¿Si mantenemos la temperatura constante a qué volumen tenemos que someterlo para que su presión pase a ser de 1,5 atm ? Se cumple: P1·V1=P2·V2 P1/V2=P2/V1 P1/V1=P2/V2 Tenemos un gas ocupando un volumen de 2 L ejerciendo una presión de 3 atm.¿Si mantenemos la temperatura constante a qué volumen tenemos que someterlo para que su presión pase a ser de 1,5 atm ? Aplicando la ley de Boyle y despejando nuestra incógnita en P1·V1=P2·V2 P2=P1·V1 - V2 V2= P2/P1·V1 V2= P1·V1/P2 Tenemos un gas ocupando un volumen de 2 L ejerciendo una presión de 3 atm.¿Si mantenemos la temperatura constante a qué volumen tenemos que someterlo para que su presión pase a ser de 1,5 atm ? Despejando y calculando: P2=P1·V1 - V2 = 3·2 - 1,5=4,5 L V2= P2/P1·V1 = 1,5/3·2=0,3 L V2= P1·V1/P2= 3·2/1,5=4L |