- 1. Niels Bohr, figure centrale du développement de la théorie atomique au début du 20e siècle, a introduit des idées révolutionnaires qui ont transformé notre compréhension de la structure atomique et de la mécanique quantique. Son modèle de l'atome, proposé en 1913, décrit des électrons en orbite autour du noyau à des distances fixes, un peu comme des planètes tournant autour du soleil, ce qui a permis non seulement d'expliquer les spectres d'émission des éléments, mais aussi d'ouvrir la voie à l'incorporation de la théorie quantique dans la physique atomique. L'intégration par Bohr des principes quantiques, en particulier la quantification du moment angulaire, a permis de mieux comprendre le comportement des électrons et de prédire la stabilité atomique et le processus des transitions électroniques qui conduisent à l'absorption et à l'émission de la lumière. Le principe de complémentarité qu'il a développé par la suite affirme que les objets peuvent être décrits de manière mutuellement exclusive mais également essentielle, un concept qui influencera une multitude de domaines scientifiques au-delà de la physique. Les travaux de Bohr ont non seulement jeté les bases de la mécanique quantique moderne, mais ils ont également contribué au discours philosophique entourant l'interprétation de la nature au niveau atomique, suscitant une réévaluation des concepts classiques et conduisant à une appréciation plus profonde de la nature complexe et souvent contre-intuitive de la réalité, telle qu'elle est révélée à travers l'objectif de la théorie atomique.
Dans le modèle de Bohr, qu'est-ce qui fait qu'un électron émet de la lumière ?
A) Collision avec d'autres atomes.
B) Il tourne plus vite.
C) Absorber plus d'énergie.
D) Passage à un niveau d'énergie inférieur.
- 2. Quel élément Bohr a-t-il principalement étudié à l'aide de son modèle ?
A) Hélium
B) Oxygène
C) Hydrogène
D) Carbone
- 3. Quelle est la formule des niveaux d'énergie dans le modèle de Bohr ?
A) E_n = -13,6 eV/(n-1)²
B) E_n = 13,6 eV/n²
C) E_n = -13,6 eV/n²
D) E_n = -27,2 eV/n²
- 4. Quel concept Bohr a-t-il introduit pour expliquer la stabilité des orbites des électrons ?
A) Trajets aléatoires des électrons
B) Friction dans les orbites
C) Niveaux d'énergie continus
D) Niveaux d'énergie quantifiés
- 5. Parmi les particules suivantes, lesquelles résident dans le noyau selon le modèle de Bohr ?
A) Electrons et neutrons
B) Protons et neutrons
C) Seulement les protons
D) Uniquement des neutrons
- 6. Le modèle de Bohr a été principalement influencé par quelle autre théorie scientifique ?
A) La théorie quantique de Planck
B) Théorie du chaos
C) Physique newtonienne
D) La théorie de la relativité d'Einstein
- 7. Quel phénomène le modèle de Bohr peut-il expliquer ?
A) Spectres d'émission d'hydrogène
B) Liaison chimique
C) Réactions nucléaires
D) Décroissance radioactive
- 8. Quelle est la notation utilisée pour désigner l'énergie d'un électron dans un atome de Bohr ?
A) s (nombre quantique de spin)
B) m (nombre quantique magnétique)
C) n (nombre quantique principal)
D) l (nombre quantique azimutal)
- 9. À quoi le terme "quantification" fait-il référence dans la théorie de Bohr ?
A) Les noyaux rayonnent de l'énergie sous forme d'ondes.
B) Les niveaux d'énergie sont des valeurs discrètes.
C) Distribution continue de l'énergie.
D) Les électrons vibrent sur place.
- 10. En quoi le modèle de Bohr diffère-t-il de celui de Rutherford ?
A) Il a éliminé les protons.
B) Il n'a pas de noyau.
C) Il comprenait des orbites d'électrons quantifiées.
D) Il ne tient pas compte de la charge des électrons.
- 11. Quelle est l'énergie d'ionisation d'un électron ?
A) Énergie libérée lorsqu'un électron est ajouté.
B) Énergie liée au mouvement de l'électron.
C) Énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome.
D) Énergie associée aux réactions nucléaires.
- 12. En quelle année Niels Bohr a-t-il publié son modèle de l'atome d'hydrogène ?
A) 1913
B) 1898
C) 1905
D) 1920
- 13. Selon Bohr, que se passe-t-il lorsqu'un électron passe à un niveau d'énergie supérieur ?
A) Il absorbe l'énergie.
B) Il reste immobile.
C) Il perd de l'énergie.
D) Il devient un neutron.
- 14. Qu'a gagné Niels Bohr en 1922 ?
A) Prix Nobel de physique
B) Médaille Fields
C) Prix Nobel de chimie
D) Prix Templeton
- 15. Quelle équation se rapporte à l'émission de lumière à partir d'une transition électronique dans le modèle de Bohr ?
A) E = hf
B) E = kx2
C) E = mc2
D) E = pV
- 16. Le nombre maximum d'électrons dans la première enveloppe (orbite) selon le modèle de Bohr est :
A) 2
B) 32
C) 8
D) 18
- 17. Pour quelle raison Niels Bohr a-t-il reçu le prix Nobel de physique ?
A) Pour l'invention du spectroscope.
B) Pour ses recherches sur la structure des atomes.
C) Pour la théorie de la relativité.
D) Pour la découverte des électrons.
- 18. Le modèle de Bohr s'applique principalement à quel type d'atomes ?
A) Gaz nobles
B) Molécules
C) Métaux lourds
D) Atomes semblables à l'hydrogène
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