SOLUCIONES y pH - Titulación

1. Se preparó una mezcla de tres sales, utilizando 70 g de KN03; 30 g de KCl y 50 g de K2Cr04. Esta mezcla se disolvió en 100 g de agua y se calentó hasta 70°C, luego se dejo enfriar gradualmente hasta 0°C. Es probable que al final del proceso se pueda afirmar que:

A) la solubilidad no es importante ya que las tres sales quedan disueltas en el agua, por su caracter iónico
B) la solubilidad es una propiedad a tener en cuenta cuando se quiere hacer procesos de separación por precipitación
C) la propiedad fisicoquímica que explica el porqué se obtiene un precipitado de KN03 al finalizar el proceso descrito es la solubilidad según la grafica proporcionada
D) el KCl demuestra que por tener un caracter iónico se disuelve fácilmente, pero al finalizar el proceso se precipita

2. Si usted fuera el alumno que le diría al profesor a cerca de la nueva reacción

A) que la ecuación está mal porque reacciona un ácido débil como el acético con una base como el bicarbonato de sodio
B) que la reacción está bien porque esta balanceada y es la reacción de una sal oxisal con un ácido débil
C) que la ecuación química está mal porque faltan 4 para completar las moles de agua
D) que la reacción química está acorde con el sentido ambiental que está buscando en el siglo XXI porque no produce compuestos cancerígenos ni tóxicos, cumple la ley de la conservación de la masa; además producen compuestos de fácio degradación y reutilización en procesos metabólicos microbianos

3. Solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una terminada temperatura. La sustancia que presenta mayor grado de solubilidad es el:

A) Cloruro de sodio
B) Nitrato de potasio
C) Hidróxido de calcio
D) Hidróxido de potasio

4. Puede afirmarse que:

A) La solubilidad de las sustancias depende de la cantidad de solvente usado
B) La solubilidad de los sólidos aumenta cuando se incrementa la temperatura
C) La solubilidad de los sólidos disminuye cuando se incrementa la temperatura
D) La solubilidad de las sustancias depende de la presión y el volumen que presente el recipiente

5. De acuerdo con el gráfico, al adicionar bicarbonato de sodio a la cerveza lo más probable es que:

A) El pH aumente y disminuya la acidez
B) Aumente la acidez y el pH
C) Disminuya la alcalinidad y el pH
D) Disminuya la alcalinidad y el pH aumente

6. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar:

A) Bicarbonato de sodio
B) Plasma sanguíneo
C) Amoniaco
D) Jugo de limón

7. Se define como solución no saturada, cuando se dice que:

A) Contiene más soluto por unida de volumen que le corresponde a una solución saturada.
B) Contiene igual cantidad de soluto por unida de volumen que le corresponde a una solución saturada.
C) Contiene menos soluto por unida de área que le corresponde a una solución saturada.
D) Contiene menos soluto por unida de volumen que le corresponde a una solución saturada.

8. Una de las siguientes no es una propiedad general de las soluciones

A) El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico
B) Es una mezcla heterogénea de dos o más componentes- soluto y disolvente- y tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y disolvente
C) El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentará con el tiempo
D) Por lo general, el soluto se puede separar del disolvente por medios físicos (por ejemplo evaporación)

9. De acuerdo con la información de la tabla es correcto afirmar que en 100 g de tolueno, la masa disuelta de la sustancia, es:

A) P aumenta al disminuir la temperatura
B) R disminuye al aumentar la temperatura
C) T aumenta al disminuir la temperatura
D) Q disminuye al aumentar la temperatura

10. Se prepara una mezcla con 50 g de la sustancia Q y 100 g de tolueno a 60 °C. Si a esta solución se le aumenta la temperatura, es muy probable que se disuelva completamente la masa de soluto, porque la solubilidad de la sustancia Q:

A) Permanece constante al disminuir la temperatura
B) Disminuye al aumentar la temperatura
C) Aumenta al incrementar la temperatura
D) Aumenta al disminuir la temperatura

11. Se mezclan 30 g de la sustancia P con 50 g de tolueno a 25 °C, es muy probable que:

A) Se disuelven únicamente 28 g
B) Quedan sin disolver 16 g
C) Se disuelven únicamente 26 g
D) Quedan sin disolver 14 g

12. Una solución se prepara agregando 45 g de KCl a 100 g de H20 a 60°C. Indica si la solución que se forma es:

A) Saturada
B) Insaturada
C) Sobresaturada
D) Diluida

13. Por otro lado se sabe, que la solubilidad de un gas en agua suele disminuir con el aumento de la temperatura, cuál de los compuestos que aparecen en el gráfico, es el que cumple este requisito.

A) Li2S04
B) S02
C) KCl
D) cNaCl

14. Si colocamos 60,0 g-KN03 en 100 g-H20 a 10°C, la solución que se forma está:

A) Saturada y tendrá 10 g de sal no disuelta
B) Sobresaturad y tendrá 35 g de sal no disuelta
C) Saturada y tendrá 6 g de sal no disuelta
D) Sobresaturada y tendrá casi 30 g de sal no disuelta

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