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Solutions et concentrations
  • 1. Quelle est la définition d'une solution en chimie?
A) Un composé chimique.
B) Un mélange homogène de deux substances.
C) Une substance pure.
D) Un mélange hétérogène de deux substances.
  • 2. Quelle est l'unité de concentration molaire?
A) g/L
B) mol/L
C) g/mol
D) mg/mL
  • 3. Quelle est la formule pour calculer la concentration en pourcentage massique?
A) % m/m = (m soluté / m solution) x 100
B) % m/m = (V soluté / V solution) x 100
C) % m/m = (V soluté / m solution) x 100
D) % m/m = (m soluté / V solution) x 100
  • 4. Quelle est la concentration en ppm si un litre d'eau contient 1 mg de soluté?
A) 1 ppm
B) 10 ppm
C) 100 ppm
D) 0.1 ppm
  • 5. Qu'est-ce que la concentration en ions hydrogène dans une solution de pH 3?
A) 10-5 M
B) 10-1 M
C) 10-7 M
D) 10-3 M
  • 6. Quelle est l'unité de concentration en pourcentage volumique?
A) g/L
B) mg/L
C) mol/L
D) % v/v
  • 7. Quelle est la relation entre la molarité et la molalité?
A) m = M x (Masse volumique du solvant / 1000)
B) m = M x (Masse molaire du solvant / 1000)
C) m = M x (Masse molaire du soluté / 1000)
D) m = M x (Masse volumique du soluté / 1000)
  • 8. Quelle est la différence entre une solution diluée et une solution concentrée?
A) Une solution diluée a une forte concentration de soluté par rapport au solvant, alors qu'une solution concentrée a une faible concentration de soluté.
B) Une solution diluée a une faible concentration de soluté par rapport au solvant, alors qu'une solution concentrée a une concentration égale de soluté et de solvant.
C) Une solution diluée a une faible concentration de soluté par rapport au solvant, alors qu'une solution concentrée a une forte concentration de soluté.
D) Une solution diluée a une concentration égale de soluté et de solvant, alors qu'une solution concentrée a une faible concentration de soluté.
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