- 1. L'ingénierie de la corrosion est un domaine spécialisé qui se concentre sur la compréhension, la prévention et la gestion de la détérioration des matériaux due à des réactions chimiques ou électrochimiques avec leur environnement. Ce processus peut conduire à la dégradation des métaux, des alliages, des céramiques et des polymères, entraînant des dommages structurels et des risques pour la sécurité. Les ingénieurs en corrosion utilisent diverses techniques telles que la sélection des matériaux, les revêtements, les inhibiteurs et la protection cathodique pour atténuer l'impact de la corrosion et prolonger la durée de vie des structures et des équipements. En étudiant les mécanismes sous-jacents de la corrosion et en appliquant des solutions pratiques, les ingénieurs en corrosion jouent un rôle essentiel pour garantir l'intégrité et la fiabilité des infrastructures dans des secteurs tels que le pétrole et le gaz, l'aérospatiale, la marine et la construction.
Qu'est-ce que la corrosion ?
A) Un processus électrochimique qui prolonge la durée de vie des matériaux.
B) Un processus mécanique qui renforce les matériaux.
C) Réaction physique entre deux matériaux entraînant une dégradation.
D) Réaction chimique entre un matériau et son environnement entraînant la dégradation du matériau.
- 2. Quel métal est généralement utilisé comme anode sacrificielle pour protéger les métaux moins nobles de la corrosion ?
A) Zinc
B) Titane
C) Cuivre
D) Aluminium
- 3. Quel type de corrosion se produit lorsque deux métaux différents sont en contact en présence d'un électrolyte ?
A) Corrosion par piqûres
B) Corrosion galvanique
C) Corrosion des crevasses
D) Corrosion intergranulaire
- 4. Quel type de corrosion se caractérise par une détérioration localisée de la surface du métal par la formation de petites piqûres ?
A) Corrosion des crevasses
B) Corrosion par piqûres
C) Erosion corrosion
D) Corrosion galvanique
- 5. À quoi sert un inhibiteur de corrosion ?
A) Favoriser la corrosion galvanique
B) Accélérer le processus de corrosion
C) Réduire ou prévenir la corrosion des métaux
D) Augmenter la conductivité électrique des métaux
- 6. Quel est le facteur le plus couramment utilisé pour mesurer la gravité de la corrosion dans un environnement donné ?
A) Conductivité électrique du métal
B) Taux de corrosion
C) Surface du métal
D) Densité du métal
- 7. Quel est le principe de l'utilisation d'un coupon de corrosion pour contrôler les taux de corrosion ?
A) Comparaison de la perte de poids du coupon au fil du temps pour déterminer la vitesse de corrosion
B) Application d'un courant électrique au coupon pour mesurer la résistance
C) Soumettre le coupon à des températures élevées pour induire la corrosion
D) L'immersion du coupon dans un acide fort accélère la corrosion.
- 8. Quelle est la méthode la plus efficace pour prévenir la corrosion des pipelines enterrés ?
A) Protection cathodique
B) Revêtement de la canalisation avec un matériau isolant
C) Utilisation de métaux moins résistants à la corrosion
D) Augmentation du diamètre du pipeline
- 9. Quel type de corrosion se manifeste par une attaque progressive le long des joints de grains d'un métal ?
A) Corrosion uniforme
B) Corrosion par piqûres
C) Corrosion intergranulaire
D) Corrosion galvanique
- 10. Quel type de corrosion est une détérioration localisée d'une surface métallique dans la zone de contact entre le métal et une autre substance ?
A) Corrosion intergranulaire
B) Corrosion par piqûres
C) Contact corrosion
D) Corrosion uniforme
- 11. Quel est le principe scientifique qui sous-tend le processus de protection cathodique ?
A) Liaison ionique
B) Anode sacrificielle
C) Électrolyse
D) Réaction d'oxydation
- 12. Comment appelle-t-on la pénétration de l'hydrogène dans un métal, qui le rend susceptible de se fissurer ?
A) Taux de corrosion
B) Oxydation
C) Fragilisation par l'hydrogène
D) Attaque intergranulaire
- 13. Quel est le terme utilisé pour désigner le processus électrochimique qui empêche la poursuite de la corrosion en créant une couche d'oxyde protectrice sur la surface d'un métal ?
A) Neutralisation
B) Polarisation
C) Passivation
D) Inhibition
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