A) Niels Bohr B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Albert Einstein
A) Une symétrie moléculaire B) Une transition de phase thermodynamique C) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. D) Un équilibre chimique
A) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément. B) Une loi de la thermodynamique C) Un principe de stœchiométrie chimique D) Une théorie de la structure atomique
A) Le processus de liaison chimique B) Le principe de la configuration des électrons C) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. D) La théorie de la fission nucléaire
A) Erwin Schrödinger B) Werner Heisenberg C) Louis de Broglie D) Wolfgang Pauli
A) Principe d'Aufbau B) Règle de Hund C) Principe d'exclusion de Pauli D) Le modèle de Bohr
A) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. B) Un principe d'équilibre chimique C) Un type de symétrie moléculaire D) Méthode de détermination des taux de réaction
A) Équation de Hartree-Fock B) Équation de Planck C) Équation de Bohr D) Équation de Schrödinger
A) Il contrôle les réactions chimiques B) Il définit le poids moléculaire C) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques. D) Il détermine les taux de réaction
A) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. B) Une loi sur les réactions gazeuses C) Un concept de polarité moléculaire D) Une théorie des isotopes atomiques
A) Il affecte l'équilibre chimique B) Il contrôle les processus thermodynamiques C) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. D) Il détermine les voies de réaction
A) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. B) Analyser les propriétés des matériaux en vrac C) Étudier uniquement les réactions chimiques D) Déterminer la cinétique chimique
A) Nombre quantique de la luminosité B) Nombre quantique magnétique C) Numéro de spin D) Nombre quantique principal
A) Dualité onde-particule B) Intrication quantique C) Principe de complémentarité D) Principe d'incertitude de Heisenberg
A) L'élan B) Densité énergétique C) Densité de probabilité D) Vitesse d'onde
A) Max Planck B) Niels Bohr C) Erwin Schrödinger D) Wolfgang Pauli
A) Effondrement de la fonction d'onde B) Intrication quantique C) Effet tunnel D) Superposition
A) Lagrangien B) Hamiltonien C) Hermitien D) Unitaire
A) Orbitales hybrides B) Orbitales isoélectroniques C) Orbitales dégénérées D) Orbitales de transition
A) Neutron B) Proton C) Electron D) Photon
A) E=hf B) E=mc2 C) F=ma D) P=mv
A) Orbite antiliante B) Orbite hybride C) Orbite de liaison D) Orbite à paire solitaire
A) Ordre de cautionnement B) Énergie de liaison C) Angle d'adhérence D) Longueur du lien
A) Règle de Hund B) Principe d'Aufbau C) Principe d'exclusion de Pauli D) Règle de Bohr |