A) Niels Bohr B) Max Planck C) Albert Einstein D) Erwin Schrödinger
A) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. B) Une transition de phase thermodynamique C) Un équilibre chimique D) Une symétrie moléculaire
A) Une loi de la thermodynamique B) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément. C) Une théorie de la structure atomique D) Un principe de stœchiométrie chimique
A) Le processus de liaison chimique B) Le principe de la configuration des électrons C) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. D) La théorie de la fission nucléaire
A) Werner Heisenberg B) Erwin Schrödinger C) Wolfgang Pauli D) Louis de Broglie
A) Le modèle de Bohr B) Principe d'exclusion de Pauli C) Principe d'Aufbau D) Règle de Hund
A) Un principe d'équilibre chimique B) Méthode de détermination des taux de réaction C) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. D) Un type de symétrie moléculaire
A) Équation de Bohr B) Équation de Planck C) Équation de Hartree-Fock D) Équation de Schrödinger
A) Il contrôle les réactions chimiques B) Il détermine les taux de réaction C) Il définit le poids moléculaire D) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques.
A) Une loi sur les réactions gazeuses B) Un concept de polarité moléculaire C) Une théorie des isotopes atomiques D) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques.
A) Il contrôle les processus thermodynamiques B) Il détermine les voies de réaction C) Il affecte l'équilibre chimique D) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique.
A) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. B) Déterminer la cinétique chimique C) Étudier uniquement les réactions chimiques D) Analyser les propriétés des matériaux en vrac
A) Numéro de spin B) Nombre quantique magnétique C) Nombre quantique de la luminosité D) Nombre quantique principal
A) Principe de complémentarité B) Principe d'incertitude de Heisenberg C) Intrication quantique D) Dualité onde-particule
A) Densité de probabilité B) L'élan C) Vitesse d'onde D) Densité énergétique
A) Erwin Schrödinger B) Niels Bohr C) Max Planck D) Wolfgang Pauli
A) Effet tunnel B) Superposition C) Intrication quantique D) Effondrement de la fonction d'onde
A) Lagrangien B) Hamiltonien C) Hermitien D) Unitaire
A) Orbitales isoélectroniques B) Orbitales dégénérées C) Orbitales de transition D) Orbitales hybrides
A) Neutron B) Proton C) Electron D) Photon
A) E=hf B) P=mv C) E=mc2 D) F=ma
A) Orbite antiliante B) Orbite à paire solitaire C) Orbite de liaison D) Orbite hybride
A) Longueur du lien B) Énergie de liaison C) Ordre de cautionnement D) Angle d'adhérence
A) Principe d'exclusion de Pauli B) Règle de Hund C) Principe d'Aufbau D) Règle de Bohr |