- 3. Dentro de un recipiente que tiene 1 𝑘𝑔 de agua se introduce una barra de hierro de 1 𝑘𝑔 a 110°C. Cuando el sistema alcanza el equilibrio térmico, su temperatura es de 65°C. La gráfica de barras que muestra la relación correcta entre el calor cedido por la barra de hierro (𝑄𝑐) y el calor recibido por el agua (𝑄r) es:
A) B
B) C
C) D
D) A
- 4. En un gas es posible variar la presión, la temperatura y el volumen. Al variar una de ellas, por lo menos otra experimenta variación.
Al suministrar una cantidad de calor”𝑄”, el gas experimenta una variación de volumen “𝑉” a una presión constante. De acuerdo con el texto, el trabajo realizado por el gas depende de:
A) El calor suministrado y la presión.
B) La presión y el volumen final
C) La presión y la variación del volumen.
D) La presión y el volumen inicial
- 5. El proceso producido por el recipiente se presenta en la gráfica P vs. V, por
A) bc
B) cd
C) da
D) ab
- 6. De acuerdo con la situación descrita, en el sistema se produce un proceso:
A) Isotérmico
B) Isócoro.
C) Adiabático
D) Isobárico.
- 7. Al aumentar la presión y mantener el volumen constante, en la gráfica en la parte ab, se cumple que:
A) La energía interna disminuye
B) La temperatura permanece constante
C) La temperatura disminuye.
D) La energía interna aumenta.
- 8. Se tiene un bloque de hierro de 0,5 𝑘𝑔 a 200ºC y una lámina de aluminio de 0,15 𝑘𝑔 a 20°C. Ellos se encuentran aislados térmicamente del medio ambiente.
Se espera que después de cierto tiempo
A) La temperatura del aluminio sea mayor que la del hierro
B) La temperatura del hierro sea mayor que la del aluminio.
C) Las temperaturas se hayan mantenido constantes
D) Los dos cuerpos estén a la misma temperatura
- 9. Estando los dos cuerpos anteriores aislados térmicamente del medio se cumple que:
A) El calor recibido por el aluminio es mayor que el cedido por el hierro.
B) El calor cedido por el aluminio es menor que el recibido por el hierro.
C) El calor cedido por el hierro es mayor que el recibido por el aluminio.
D) El calor recibido por el hierro es igual al cedido por el aluminio
- 10. Cuando el sistema vuelve a su estado inicial A, tenemos que la variación de energía interna fue :
A) igual al calor recibido
B) menor que cero
C) mayor que cero
D) igual a cero
- 11. Si el gas ideal es sometido a un proceso a temperatura constante tenemos que 𝑄 = 𝑊, porque
A) no hay flujo de calor hacia el sistema.
B) la energía interna no varía
C) el sistema está aislado térmicamente
D) el sistema ha efectuado un ciclo
- 12. Si el gas ideal pasa de un estado “𝟏” a un estado “𝟐”, estando aislado térmicamente, tenemos que
A) 𝚫 𝐄interna = −𝐰
B) 𝒘 = 𝑸
C) 𝚫 𝐄interna = 𝐐
D) 𝒘 = −𝑸
- 13. Un sistema termodinámico sigue un proceso en el cual su energía interna disminuye 500 J. Si al mismo tiempo se hacen 220 J de trabajo sobre el sistema, encuentra el calor transferido por, o hacia el sistema
A) -720 cal
B) +720 J
C) -3.009,6 cal.
D) +3.009,6 J
- 14. Un gas en un cilindro absorbe 400 calorías de calor, causando que un pistón efectúe un trabajo de 450 Joules. De acuerdo con la Primera Ley de la Termodinámica, ¿Cuánto vale el cambio de la energía interna del gas?
A) 850 cal
B) 850 J
C) 1.222 cal
D) 1.222 J
- 15. Un proceso isotérmico es aquél en el que no hay cambio en la temperatura del sistema, por tanto no cambia su energía interna. Si en un proceso isotérmico el sistema realiza un trabajo de 300 Joules. ¿Cuántas calorías de calor absorbió?
A) 71,8 J
B) -300 J
C) 0 cal
D) 71,8 cal
- 16. Un pistón realiza 100 Joules de trabajo sobre un gas encerrado en un cilindro, causando que la energía interna de éste sistema aumente 48 Joules. ¿Cuánto calor se pierde durante este proceso?
A) +52 J
B) -148 J
C) -12,44 cal
D) -35,4 cal
- 17. Un sistema sufre una transformación pasando de un estado a otro, intercambiando energía con su alrededor. Calcula la variación de la energía interna de éste sistema en los siguientes casos:
a) El sistema absorbe 120 calorías y realiza un trabajo de 310 Joules.
b) El sistema absorbe 120 calorías y sobre él se realiza un trabajo de 310 Joules.
c) El sistema libera 120 calorías y sobre él se realiza un trabajo de 310 Joules
A) a) 𝚫U=-190 J b)𝚫U=430 J c)𝚫U=-190 J
B) a) 𝚫U=91,6 J b)𝚫U=81,6 J c)𝚫U=-19,6 J
C) a) 𝚫U=-191,6 J b)𝚫U=-811,6 J c)𝚫U=-191,6 J
D) a) 𝚫U=191,6 J b)𝚫U=811,6 J c)𝚫U=-191,6 J
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