Équilibrer une équation rédox

Contribué par: Lam

1. L'ion cuivre Cu²⁺ réagit avec le métal nickel Ni.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) 2 Cu²⁺ + Ni => 2 Cu + Ni²⁺
B) Cu²⁺ + Ni => Cu + Ni²⁺
C) Cu + Ni => Cu²⁺ + Ni²⁺
D) Cu²⁺ + 2Ni => Cu + 2 Ni²⁺

2. L'ion cuivre Cu²⁺ réagit avec le métal fer Fe.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) Cu²⁺ + 2Fe => Cu + 2 Fe²⁺
B) Cu²⁺ + Fe => Cu + Fe²⁺
C) Cu + Fe => Cu²⁺ + Fe²⁺
D) 2 Cu²⁺ + Fe => 2 Cu + Fe²⁺

3. L'ion cuivre Cu²⁺ réagit avec le métal plomb Pb.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) Cu + Pb => Cu²⁺ + Pb²⁺
B) Cu²⁺ + 2Pb => Cu + 2 Pb²⁺
C) Cu²⁺ + Pb => Cu + Pb²⁺
D) 2 Cu²⁺ + Pb => 2 Cu + Pb²⁺

4. L'ion cuivre Cu²⁺ réagit avec le métal zinc Zn.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) 2 Cu²⁺ + Zn => 2 Cu + Zn²⁺
B) Cu²⁺ + Zn => Cu + Zn²⁺
C) Cu + Zn => Cu²⁺ + Zn²⁺
D) Cu²⁺ + 2 Zn => Cu + 2 Zn²⁺

5. L'ion argent Ag⁺ réagit avec le métal fer Fe.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) 2 Ag⁺ + Fe => 2 Ag + Fe²⁺
B) Ag + Fe²⁺ => Ag²⁺ + Fe
C) Ag⁺ + Fe => Ag + Fe²⁺
D) Ag⁺ + 2 Fe => Ag + 2 Fe²⁺

6. L'ion argent Ag⁺ réagit avec le métal nickel Ni.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) 2 Ag + Ni²⁺ => 2 Ag²⁺ + Ni
B) Ag⁺ + 2 Ni => Ag + 2 Ni²⁺
C) 2 Ag⁺ + Ni => 2 Ag + Ni²⁺
D) Ag⁺ + Ni => Ag + Ni²⁺

7. L'ion argent Ag⁺ réagit avec le métal zinc Zn.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) Ag + Zn²⁺ => Ag²⁺ + Zn
B) 2 Ag⁺ + Zn => 2 Ag + Zn²⁺
C) Ag⁺ + Zn => Ag + Zn²⁺
D) Ag⁺ + 2 Zn => Ag + 2 Zn²⁺

8. L'ion argent Ag⁺ réagit avec le métal plomb Pb.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) Ag + Pb²⁺ => Ag²⁺ + Pb
B) 2 Ag⁺ + Pb => 2 Ag + Pb²⁺
C) Ag⁺ + 2 Pb => Ag + 2 Pb²⁺
D) Ag⁺ + Pb => Ag + Pb²⁺

9. L'ion H⁺ réagit avec le métal fer Fe.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) H₂ + Fe²⁺ => 2 H⁺ + Fe
B) 2 H⁺ + Fe => H₂ + Fe²⁺
C) H⁺ + Fe => H₂ + Fe²⁺
D) H⁺ + 2 Fe => H₂ + 2 Fe²⁺

10. L'ion H⁺ réagit avec le métal plomb Pb.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) H₂ + Pb²⁺ => 2 H⁺ + Pb
B) H⁺ + 2 Pb => H₂ + 2 Pb²⁺
C) 2 H⁺ + Pb => H₂ + Pb²⁺
D) H⁺ + Pb => H₂ + Pb²⁺

11. L'ion H⁺ réagit avec le métal nickel Ni.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) 2 H⁺ + Ni => H₂ + Ni²⁺
B) H⁺ + 2 Ni => H₂ + 2 Ni²⁺
C) H₂ + Ni²⁺ => 2 H⁺ + Ni
D) H⁺ + Ni => H₂ + Ni²⁺

12. L'ion H⁺ réagit avec le métal zinc Zn.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) H⁺ + 2 Zn => H₂ + 2 Zn²⁺
B) H₂ + Zn²⁺ => 2 H⁺ + Zn
C) H⁺ + Zn => H₂ + Zn²⁺
D) 2 H⁺ + Zn => H₂ + Zn²⁺

13. L'ion plomb Pb²⁺ réagit avec le métal zinc Zn.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) 2 Pb²⁺ + Zn => 2 Pb + Zn²⁺
B) Pb²⁺ + Zn => Pb + Zn²⁺
C) 2 Pb + Zn²⁺ => 2 Pb²⁺ + Zn
D) Pb²⁺ + 2 Zn => Pb + 2 Zn²⁺

14. L'ion plomb Pb²⁺ réagit avec le métal nickel Ni.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) 2 Pb + Ni²⁺ => 2 Pb²⁺ + Ni
B) Pb²⁺ + Ni => Pb + Ni²⁺
C) 2 Pb²⁺ + Ni => 2 Pb + Ni²⁺
D) Pb²⁺ + 2 Ni => Pb + 2 Ni²⁺

15. L'ion plomb Pb²⁺ réagit avec le métal fer Fe.

L'équation-bilan de cette réaction d'oxydo-réduction est :

A) Pb²⁺ + 2 Fe => Pb + 2 Fe²⁺
B) 2 Pb + Fe²⁺ => 2 Pb²⁺ + Fe
C) 2 Pb²⁺ + Fe => 2 Pb + Fe²⁺
D) Pb²⁺ + Fe => Pb + Fe²⁺

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