A) Albert Einstein B) Max Planck C) Erwin Schrödinger D) Niels Bohr
A) Une symétrie moléculaire B) Un système se trouve dans plusieurs états en même temps. C) Une transition de phase thermodynamique D) Un équilibre chimique
A) Une théorie de la structure atomique B) Un principe de stœchiométrie chimique C) Une loi de la thermodynamique D) Il s'agit d'une limite fondamentale à la précision avec laquelle des paires de variables complémentaires, telles que la position et la quantité de mouvement, peuvent être connues simultanément.
A) Le concept selon lequel les particules peuvent présenter à la fois des propriétés ondulatoires et des propriétés particulaires. B) La théorie de la fission nucléaire C) Le principe de la configuration des électrons D) Le processus de liaison chimique
A) Wolfgang Pauli B) Werner Heisenberg C) Erwin Schrödinger D) Louis de Broglie
A) Le modèle de Bohr B) Principe d'Aufbau C) Principe d'exclusion de Pauli D) Règle de Hund
A) Un type de symétrie moléculaire B) Méthode de détermination des taux de réaction C) Phénomène dans lequel deux particules ou plus sont connectées de telle manière que l'état quantique de chaque particule ne peut être décrit indépendamment. D) Un principe d'équilibre chimique
A) Équation de Hartree-Fock B) Équation de Planck C) Équation de Bohr D) Équation de Schrödinger
A) Il contrôle les réactions chimiques B) Il définit le poids moléculaire C) Il détermine les taux de réaction D) Il fournit des méthodes théoriques pour calculer les niveaux d'énergie, les structures moléculaires et les propriétés spectroscopiques.
A) Une loi sur les réactions gazeuses B) Modèle décrivant le comportement des électrons dans les atomes à l'aide de principes quantiques. C) Une théorie des isotopes atomiques D) Un concept de polarité moléculaire
A) Il contrôle les processus thermodynamiques B) Il joue un rôle crucial dans le traitement de l'information quantique et l'informatique quantique. C) Il détermine les voies de réaction D) Il affecte l'équilibre chimique
A) Comprendre et prévoir le comportement de la matière aux niveaux atomique et subatomique. B) Étudier uniquement les réactions chimiques C) Analyser les propriétés des matériaux en vrac D) Déterminer la cinétique chimique
A) Numéro de spin B) Nombre quantique de la luminosité C) Nombre quantique principal D) Nombre quantique magnétique
A) Dualité onde-particule B) Principe de complémentarité C) Intrication quantique D) Principe d'incertitude de Heisenberg
A) Densité énergétique B) L'élan C) Densité de probabilité D) Vitesse d'onde
A) Niels Bohr B) Erwin Schrödinger C) Max Planck D) Wolfgang Pauli
A) Effet tunnel B) Intrication quantique C) Effondrement de la fonction d'onde D) Superposition
A) Hermitien B) Hamiltonien C) Lagrangien D) Unitaire
A) Orbitales dégénérées B) Orbitales hybrides C) Orbitales de transition D) Orbitales isoélectroniques
A) Electron B) Neutron C) Photon D) Proton
A) F=ma B) E=hf C) E=mc2 D) P=mv
A) Orbite hybride B) Orbite antiliante C) Orbite de liaison D) Orbite à paire solitaire
A) Ordre de cautionnement B) Longueur du lien C) Angle d'adhérence D) Énergie de liaison
A) Principe d'Aufbau B) Règle de Bohr C) Principe d'exclusion de Pauli D) Règle de Hund |