A) isoelectrónicos
B) Isotonos
C) isoatómicos
D) isótopos
E) Isobaros

A) Número de electrones 26
B) Número de protones 26
C) Número de nucleones 29
D) Número de neutrones 55
E) Ninguna de las anteriores

A) 107,3
B) 110
C) No se puede determinar
D) 104
E) 105,5

A) 31
B) 16
C) 18
D) 15
E) 22

A) El neutrón aporta masa al átomo
B) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
C) Depende del número de nucleones del átomo
D) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento
E) El electrón no aporta masa al átomo

A) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento
B) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g
C) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
D) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento
E) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.

A) Bohr
B) Thomson
C) Dalton
D) Rutherford
E) Demócrito

A) Su núcleo gana protones
B) Su corteza pierde electrones
C) Reacciona con otro negativo
D) Su corteza gana electrones
E) Su núcleo pierde protones

A) 22
B) 10
C) 24
D) 12
E) 14

A) protones + neutrones
B) protones + electrones
C) neutrones
D) protones
E) electrones

A) ambos tienen carga eléctrica
B) ambos se ubican en la envoltura
C) tienen masas similares
D) ambos atraen a los electrones
E) se atraen entre si

A) sólo I
B) II y IIII
C) I, II y III
D) sólo II
E) sólo III