- 1. A termokémia a fizikai kémia azon ága, amely a hő, a munka és a kémiai reakciók összefüggéseivel foglalkozik. Ez magában foglalja annak tanulmányozását, hogy az energia hogyan történik kémiai reakciók és fizikai átalakulások során. A termokémia segítségével a tudósok elemezhetik a különböző folyamatokban fellépő hőáramlást, valamint kiszámíthatják a kémiai reakciókhoz kapcsolódó hőváltozásokat. A termokémia megértése alapvető fontosságú az anyagok viselkedésének előrejelzésében különböző körülmények között, és az ipari folyamatok optimalizálásához a maximális hatékonyság érdekében. Mi a hőenergia tanulmányozása és kapcsolata a kémiai reakciókkal?
A) Kvantummechanika
B) Termokémia
C) Analitikai kémia
D) Szerves kémia
- 2. A rendszer által a környezetébe leadott hőt nevezik?
A) Izotermikus
B) Hőtermelő
C) Adiabatikus
D) Endoterm
- 3. Az energia mérésére szolgáló SI mértékegység:
A) Newton
B) Watt
C) Joule
D) Pascal
- 4. Melyik törvény mondja ki, hogy az energiát nem lehet létrehozni vagy elpusztítani, csak egyik formából a másikba átalakulni?
A) A termodinamika második főtétele
B) A termodinamika első törvénye
C) Meleg-Lussac törvénye
D) Boyle törvénye
- 5. Melyik kifejezés írja le egy rendszer hőtartalmát állandó nyomáson?
A) Entalpia
B) Entrópia
C) Hőkapacitás
D) Gibbs Free Energy
- 6. Melyik termodinamikai tulajdonságra van pozitív értékű az endoterm reakció?
A) ΔE
B) ΔH
C) ΔG
D) ΔS
- 7. Exoterm reakcióban az entalpia változása:
A) Pozitív
B) Nulla
C) Negatív
D) Hőmérséklettől függően
- 8. Egy anyag fajlagos hőkapacitása az az energia, amely szükséges ahhoz, hogy 1 gramm anyag hőmérsékletét megemelje:
A) 1 Celsius fok
B) 10 Celsius fok
C) 0,5 Celsius fok
D) 5 Celsius fok
- 9. Melyik kifejezés írja le egy rendszer rendezetlenségét vagy véletlenszerűségét?
A) Gibbs Free Energy
B) Entrópia
C) Entalpia
D) Hőkapacitás
- 10. Az állandó nyomáson végbemenő reakció entalpiaváltozása?
A) Hőkapacitás
B) Entrópia
C) Reakcióhő
D) Gibbs Free Energy
- 11. Melyik kifejezés jelenti a reakció spontaneitását állandó hőmérsékleten és nyomáson?
A) Entrópia
B) Hőkapacitás
C) Gibbs Free Energy
D) Entalpia
- 12. A képződés standard entalpiaváltozása az az entalpiaváltozás, amikor:
A) Egy mól vegyület elemeire bomlik
B) Egy mól vegyületet felmelegítünk
C) Egy mól vegyület képződik elemeiből standard állapotukban
D) Egy mól vegyületet egy másik vegyülettel keverünk össze
- 13. Melyik állítás igaz az energia és az entalpia kapcsolatára?
A) Az energia mindig egyenlő az entalpiával
B) Az entalpiát wattban mérik
C) Az entalpia egy rendszer teljes energiájának mértéke
D) Az entalpia és az energia nincs összefüggésben
- 14. Mi az a törvény, amely kimondja, hogy egy állandó nyomáson lefolytatott kémiai reakciónál a felvett vagy felszabaduló hő egyenlő a rendszer entalpiaváltozásával?
A) Avogadro törvénye
B) Hess törvénye
C) Raoult törvénye
D) Dalton törvénye
- 15. A kémiai reakció entalpiaváltozása a termékek entalpiája és a __________ entalpiája közötti különbség.
A) Környéke
B) Oldószer
C) Reagensek
D) Rendszer
- 16. A hőt elnyelő reakciót __________ kategóriába soroljuk.
A) Hőtermelő
B) Izobár
C) Endoterm
D) Izotermikus
- 17. Mi történik egy rendszer belső energiájával egy adiabatikus folyamatban?
A) Növeli
B) Állandó marad
C) Csökken
D) Nullával egyenlővé válik
- 18. Mennyi az entalpia változása olyan reakciónál, ahol a termékek magasabb entalpiájúak, mint a reaktánsoké?
A) Változó
B) Pozitív
C) Negatív
D) Nulla
- 19. Melyik folyamatban történik a hő átadása a rendszer és környezete között állandó nyomáson?
A) Izokórikus folyamat
B) Izotermikus folyamat
C) Izobár folyamat
D) Adiabatikus folyamat
|