|
Datos: En 64 g de metano (CH4): a) ¿Cuantos moles hai? b) ¿Cuantas moléculas? c) ¿Cual es la masa de una molécula en gramos? d) Volumen que ocupan si se mide en c.n (0 ºC y 1 atm) Primero calculamos la masa molar: d) Despejar V de la Ec de Clapeyron. V = b) N = n. NA = c) tiene que ser muy pequeña!! la masa de una molécula en u es: a) n = m at H = 1 u, m at C = 12 u, NA = 6,022.1023 mol-1, 1 u = 1,66.10-27 kg, R = 0,0082 atm.L/mol.K M(g/mol) m(g) m = = pasada a g queda . CH4 M = m = Unidad! una sola cifra entera y 3decimales. Usar coma! unidades! . Unidad! una cifradecimal M HCl = Concentración de una disolución Se denomína concentración a la proporción entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución en la que está contenido. Existen diversas formas de expresar la concentración de una disolución. La que vamos a usar nosotros en este curso es: Disoluciones Una disolución no es más que una mezcla homogenea de dos o más componentes. Los componentes de una disolución se denominan soluto y disolvente. El disolvente suele estar en mayor proporción y el soluto puede estar constituido por una o varias sustancias. Cando el soluto es una sola sustancia tenemos las disoluciones binarias (dos componentes, soluto y disolvente). Cuando el disolvente es el agua tenemos las disoluciones acuosas. También se utilizan corchetes. Si tenemos una disolución de HCl en agua con una molaridad de 0,1 moles/L, podemos poner: M = V disolución (L) n (soluto) 0,1 moles/L o 0,1 M unidades: o [HCl] = moles 0,1 moles/L o 0,1 M L = M Molaridad se lee "molar" Con los moles y la masa molar calculamos la masa: Calcula los gramos de Hidróxido sódico (NaOH) que es preciso disolver en agua para preprar 200 ml de disolución de concentración 0,5 Molar =(0,5 moles/L) 0,5 = Datos: n (soluto) = M = V disolución (L) n (soluto) V disolución (L) n (soluto) m at H = 1 u, m at Na = 23 u, m at O = 16 u Vdisolución (L) = 200 ml . masa molar (g/mol), no molaridad ; 0,5 = M NaOH = m = V disolución (L) n (soluto) L ml = L En un recipiente hay 250 ml de disolución 0,15 M de ácido sulfúrico (H2SO4). Calcula: a) ¿Cuántos moles y moléculas hay de ácido?. b) ¿Qué volumen de disolución habría que medir si precisamos0,001 moles de ácido?. Dato: NA = 6,022.1023 mol-1 * En este ejercicio no hace falta calcular la M (masa molar) del H2SO4 porque no nos preguntan por masa(g) ni tampoco nos dan ningún dato en gramos. A veces pasa, pero lo mas normal es calcular la masa molar M porque se va a necesitar para convertir gramosa moles o al revés!! b) a) Pasamos el volumen a litros primero: M = Calculamos las moléculas: N = Calculamos el volumen. Despejamos bien! V = V disolución (L) n (soluto) Utiliza el resultado original, No este!! 3 cifras decimales. Redondea! . n = V = unidad dos cifras decimales. redondea usa coma una única cifra entera y dos decimales. Redondea. Usa coma! En las reacciones químicas se rompen los enlaces del reactivo o reativos y se forman los enlaces del producto o los productos. Consisten, por tanto en un mero reordenamiento de los átomos pero los átomos son los mismos antes que después. Esto da lugar a la ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. A partir de ahora ecuación química y reacción química serán la misma cosa para entendernos! Que los átomos sean los mismos también da lugar a que las reacciones químicas tengan que estar ajustadas (los mismos átomos de cada elemento antes y despues de la flecha!) para poder hacer cálculos después!! Reacciones químicas Se ajusta por tanteo con números enteros!! Ejemplo: 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g)→ 8 CO2 (g)+ 10 H2O (g) * Los átomos de cada elemento son los mismos antes y despues!! Comenta los siguientes enunciados, indicando si son correctos o no: a) En todas las reacciones químicas hay tantos reactivos como productos. b) Siempre tiene que haber, al menos, dos reactivos para que tenga lugar una reacción. c) En una reacción se puede obtener un solo producto, aunque haya varios reactivos. d) Si no se observa un cambio de color, es porque no ha tenido lugar una reacción química. Indica V o F Reacciones químicas En las reacciones químicas se rompen los enlaces del reactivo o reativos y se forman los enlaces del producto o los productos. Consisten, por tanto en un mero reordenamiento de los átomos pero los átomos son los mismos antes que después. Esto da lugar a la ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. A partir de ahora ecuación química y reacción química serán la misma cosa para entendernos! Que los átomos sean los mismos también da lugar a que las reacciones químicas tengan que estar ajustadas (los mismos átomos de cada elemento antes y despues de la flecha!) para poder hacer cálculos después!! Se ajusta por tanteo con números enteros!! Ejemplo: 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g)→ 8 CO2 (g)+ 10 H2O (g) * Los átomos de cada elemento son los mismos antes y despues!! Ajusta las siguientes reacciones: b) HI + HIO3 → I2 + H2O a) Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 c) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! Ajusta las siguientes reacciones: b) CH3OH + O2 → CO2 + H2O a) BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4 c) O2 + HCl → Cl2 + H2O Deja en blanco si el coeficiente es 1. Esto se hará siempre!! |